高中化学沉淀溶解平衡知识点题目

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-10-02 10:53 标签： 高中化学沉淀

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3-4-2 沉淀溶解平衡 1．要使工业废水中嘚重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是　(　　) A.硫化物　　　　　　　　 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可 【答案】A 【解析】产生沉淀的溶解度越小,沉淀反应进行得越完全故答案A。 2．25 ℃时已知下列三種金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2；Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 mol2·L－2 A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1 C．除去工业废水中含有的Cu2＋可采用FeS固体作为沉淀剂 D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4固体后，混合液中[Fe2＋]变大、[S2－]变小但Ksp(FeS)变大 【答案】C 【解析】化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强由Ksp可知，常温下CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中S2－的浓度将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远大於1.6×10－23 【解析】A项Mg(OH)2的溶度积小，故其电离的Mg2＋浓度要小一些错；B项，NHeq \o\al(＋,4)可以结合Mg(OH)2电离出的OH－从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，[Mg2＋]增大正确；C项，Ksp仅与温度有关故错；D项，二者Ksp接近使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成为MgF2，故D错故答案B。 4．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出 【答案】C 【解析】选C因为A

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考点：难溶电解质的溶解平衡

    C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液有沉淀和气体生成
  • 已知25℃时，AgCl的溶度积则下列说法正确的是：

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