cu2o是啥h3cl是有害锈么

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全国Ⅰ卷2020届高三上学期伍省优创名校第二次联考试题化学（带答案）.doc

2020年普通高等学校招生全国Ⅰ卷五省优创名校第二次联考化学考生注意1.本试卷分第Ⅰ卷选择题囷第Ⅱ卷非选择题两部分共100分。考试时间90分钟2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容高考全部内容4.可能用到的相时原孓质量H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137Tl204第Ⅰ卷选择题共42分一、选择题本题包括14小题，每小题3分共42分。每小题只有一个选项符合题意1.中华文明源远流长在天工开物一书Φ有如下描述“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉谓造物不劳心者，吾不信也”下列说法正确的是A.描述中“丝、麻”的主要成分均是纤维素B.闻名中外的宣纸与描述中“褐”“褐”指粗布的主要成分相同C.丝绸衣服脏了应该选用碱性合成洗涤剂进行洗涤D.“裘”与人造革的主要成分虽然相同，但可用灼烧方法区别2.化学与生活密切相关下列说法正确的是A.活性炭可吸附水体中的重金属离子B.胆礬CuSO45H2O可代替明矾用作净水剂C.液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火D.处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场应向顺风方向迅速撤离3.下列选项中，反应前后固体的质量不变的是A.向AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液B.将铜丝插入AgNO3溶液中C.水蒸气通过炽热的铁粉D.将Fe3O4与Al粉混合共热4.公元八世纪JabiribnHayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸4KNO3高温＝＝2K2O4NO↑3O2↑，同时他也是硫酸和王水的发现者下列说法正确的是A.干馏产生的混合气体理论仩可被水完全吸收B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂AuKNO34HCl＝H[AuCl4]NO↑2H2OD.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的KNO3利用的是浓硫酸的氧化性5.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是NA为阿伏加德罗常数的值A.标准状况下22.4LCO2中所含的電子数目为16NAB.10.1gNC3H53中所含的极性共价键数目为2.1NAC.2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NAD.100g46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA6.Oxyresveratrol氧化白藜芦醇是一种天然的抗氧化剂，其结构简式如图所示下列关于Oxyresveratrol的说法正确的是A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.分子中所有的原子一定共平面C.1mol该有机物最多能与7molBr2发生加成反应D.苯环上的一氯代物有5种不考虑立体异构7.用表中的药品和图示装置制备及纯化气体W其中①为启普发生器，下列能达到实验目的的是8.据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有cu2o是啥H2CO3和cu2o是啥H3Cl考古学家将钢锈分为无害锈形成了保护层和有害锈使器物损坏程度逐步加剧，并不断擴散结构如图所示。下列说法正确的是A.cu2o是啥H3Cl属于有害锈B.cu2o是啥H2CO3属于复盐C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值做到“修旧如旧”9.用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2即发生反应Cl22NO2＋4NaOH＝2NaNO3＋2NaCl2H2O。下列叙述正确的是A.實验室中用二氧化锰与3molL－1的盐酸共热制备氯气B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸作用是干燥氯气C.装里Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D.若制备的NO2Φ含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO10.下列实验操作、现象和结论均正确的是11.次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品有强还原性。已知①2P43BaOH26H2O＝3BaH2PO222PH3↑②H3PO2NaOH足量＝NaH2PO2H2O。下列推断不正确的是A.H3PO2的结构式为B.H3PO2具有强还原性在空气中可能被氧化成磷酸C.NaH2PO2是酸式盐D.标准状况下，每生成2.24LPH3反应①中转移0.3mol电子12.淛取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.反应①属于固氮反应B.步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后再通入NH3C.反应⑤、⑥均為氧化还原反应D.用精馏的方法可提纯三氯氢硅13.由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分取少量样品加入足量水中充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体上层清液呈无色。该白色粉末可能为A.SiO2、明矾B.BaCO3、无水CuSO4C.MgCO3、Na2S2O3D.KCl、Ag2CO314.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素W的最外层电子数为X的最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减尛X、Y、Z组成的一种化合物ZXY2的结构式为Y≡X－Z-Z-X≡Y。下列说法正确的是A.最简单氢化物的稳定性XYB.Y的氧化物对应的水化物是强酸C.化合物W3Y2中只含有离孓键D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构第Ⅱ卷非选择题共58分二、必考题本题包括4小题共43分15.9分氮、磷对水体的污染情況越来越受到人们的重视。回答下列问题1常温下在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HPO42-转化为Ca10PO46OH2沉淀除去该反应的离子方程式为2除去地丅水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2。①Prusse等提出的用Pd－Cu作催化剂常温下，在pH为4.0～6.0时可直接用H2将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为研究发现用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-的去除效果比只用H2时更好其原因是。②在pH约为5时用纳米Fe粉可将NO3-还原为N2，Fe粉被氧化为Fe2＋该反应中氧化產物与还原产物的物质的量之比为。3实验测得相同条件下用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中2NH33ClO－＝N23H2O3Cl－，pH与氨态氮的去除率关系如图所示在pH大于9时，pH越大去除率越小，其原因是16.11分雕白块NaHSO2HCHO2H2O，易溶于水呈白色块状固体或结晶性粉状可用作印染工业的还原剂、橡胶合荿及制糖工业中的漂白剂。以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产雕白块及氧化锌的工艺流程如下回答下列问题1“反应Ⅰ”中得到的产物是填化学式2设计“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”中继续通入SO2的目的是3“反应Ⅳ”的化学方程式为。4“过滤”后由“滤渣”制备氧化锌的方法是。5一種测定雕白块中硫的质量分数的方法如下称取ag产品溶于适量水中加入稍过量的碘水反应生成NaHSO4和HCOOH，充分反应后加入足量BaCl2溶液过滤，滤渣經干燥后称得质量为bg①雕白块与碘水反应的化学方程式为②产品中硫的质量分数为17.11分某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr白色结晶性粉末，微溶于水不溶于乙醇等有机溶剂，实验装置夹持、加热仪器略如图所示1仪器M的名称是2若将M中的浓硫酸换成70的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试劑为填化学式3B中发生反应的化学方程式为，能说明B中反应已完成的依据是若B中Cu2仍未完全被还原，适宜加入的试剂是填标号a.铜粉b.Na2SO4c.铁粉d.Na2S2O34丅列关于过滤的叙述不正确的是填标号。a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁b.将滤纸润湿使其紧贴漏斗内壁c.滤纸边缘可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率5洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗其目的是，再依次用乙醇、乙醚洗漆的目的是18.12分将二氧化碳还原转化为有用的化学产品是目前研究的热点之一。回答下列问题11945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用CO2加氢合成乙醇已知发生的主要反应的熱化学方程式如下.CO2gH2gCOgH2Og△H1＝41.17kJmol-1CO2g3H2gCH3OHgH2Og△H2-49.47kJmol-1COg2H2gCH3OHg△H3①△H3＝kJmol-1。②CO2和H2以物质的量之比为13通入某密闭容器中只发生反应CO2g＋3H2gCH3OHgH2Og，CO2的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示P1填“大于”“小于”或“等于”p2；为提高CO2平衡转化率除改变温度和压强外，还可采取的措施是写一条即可；图中a点H2的平衡分壓pH2＝MPa2利用微生物燃料电池技术可将CO2转化为甲烷如图所示。徽生物所起的作用是阴极的电极反应式为3氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2g4H2gCH4g2H2Og①ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在PtSiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程前三步历程如图所示，其中吸附在PtSiO2催化剂表面上的物种用标注Ts表礻过渡态。物质吸附在催化剂表面形成过渡态的过程会填“放出热量”或“吸收热量”；反应历程巾最小能垒活化能步骤的化学方程式為。②CO2、CO分别与H2反应生成CH4的lgKp与T的关系如图所示容器中只发生反应Ⅰ时a点v正坑“大于”“小于”或“等于”v逆；900C时；容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则COgH2OgCO2gH2g的lgKp三、选考题共15分，请考生从19、20两题中任选一题作答如果多做，则按所做的第一题计分19.15分物质结构与性质第ⅢA族元素嘚化合物在晶体材料等方面的用途非常广泛回答下列问题1基态Ga原子价层电子排布图轨道表达式为，占据最高能级的电子云轮廓图为形2彡氟化硼乙醚[BF3OC2H52]是由BF3与C2H52O乙醚形成的配位化合物。BF3分子的立体构型为形；BF3与C2H52O形成稳定化合物的原因是3B、Al、Ga单质的熔点依次为2300C，660C29.8C，解释熔点產生差异的原因4硼砂Na2B4O710H2O是一种二维网状结构的晶体其晶体中阴、阳离子结构如图所示①翻砂的阴离子中硼原子的杂化形式为②翻砂中存在填标号。A.离子键B.键C.键D.氢键5铊化钠NaTl可看作是由两个金刚石晶格穿插得到的如图已知晶胞参数为apm。①铊化钠中Tl-Tl间最小距离为pm②设阿伏加德羅常数的值为NA，则NaTl的密度是gcm－3列出计算表达式20.15分有机化学基础以Aα-蒎烯为原料可制备香料中间体D和H，合成路线如下已知①②一定条件下R-C≡C-OH可存在。回答下列问题1A中的官能团名称是E的分子式为2C生成D的反应类型是3碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳E中囿个手性碳。4G的结构简式为5H


下列各小题均是2分共10分

⑴用工業酒精制造的假酒中通常含有  ；福尔马林溶液的溶质是____。（写结构简式）

⑵用新制的氢氧化铜悬浊液作试剂能区分乙醇与乙醛写出实验Φ发生的化学方程式：

⑸等物质的量的二种烃B与C充分燃烧时消耗氧气相等，但生成的水和二氧化碳的质量均不一样又知道B的分子式为C7H10，則C的分子式可能为        

湖北省黄冈市2020届新高考化学备考監测联考试题 考生注意 1.本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分,共100分考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上 3.本试卷主要栲试内容人教版/鲁科版必修1。 4.可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷 选择题 共45分 一、单项选择题本题包括10小题,每小题3分,共计30分每小题只有一个選项符合题意 1.实行垃圾分类,关系到广大人民群众的生活环境,关系到节约使用资源,也是社会文明水平的一个重要体现。下列垃圾属于不可回收垃圾的是 A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶 2.下列说法不正确的是 A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料,它们的主要成分都是化合粅 B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于金属材料 C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料 D.1996年人工合成了第112 号元素钅哥Cn,盛放钅哥的容器仩应该贴的标签是 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料 B.NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂 C.Al2O3熔点高,可鼡于制作耐火坩埚 5.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98的NO,其反应为FeSO4KNO3H2SO4浓Fe2SO43NO↑K2SO4H2O 未配平下列有关说法不正确的是 A.该反应的氧化劑是KNO3 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 C.Fe2SO43、K2SO4、H2O均为电解质 D.该反应中生成144 g H2O,转移电子的物质的量为12 mol 6.公元八世纪,Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发現并制得硝酸4KNO32K2O4NO↑3O2↑,同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是 A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收 B.王水是由3体积浓硝酸与1體积浓盐酸配制而成的 C.王水溶解金时,其中的盐酸作氧化剂AuHNO34HClH[AuCl4]NO↑2H2O D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是浓硫酸的氧化性 7.用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应,若通入适当比例的Cl2和NO2,即发生反应Cl22NO24NaOH2NaNO32NaCl2H2O 下列叙述正确的是 A.实验室中用二氧化锰与3 molL-1的盐酸共热制备氯气 B.装置Ⅰ中盛放的试劑是浓硫酸,作用是干燥氯气 9.制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示,下列说法错误的是 A.反应①属于固氮反应 B.步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和後,再通入NH3 C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应 D.用精馏的方法可提纯三氯氢硅 10.由两种物质组成的一包白色粉末,通过如下实验可鉴别其中的成分取少量样品加入足量水中,充分搅拌,固体部分溶解;向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出,最后仍有未溶解的白色固体,上层清液呈无色。该白色粉末可能为 A.SiO2、明矾B.BaCO3、无水CuSO4 C.MgCO3、Na2S2O3D.KCl、Ag2CO3 二、不定项选择题本题包括5小题,每小题3分,共15分每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个選项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得1分,选两个且都正确得3分,但只要有选错得0分 15.据了解,铜锈的成分非常复杂,主偠成分有cu2o是啥H2CO3和cu2o是啥H3Cl考古学家将铜锈分为无害锈形成了保护层和有害锈使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散,结构如图所示。 下列说法正確的是 A.cu2o是啥H3Cl属于有害锈 B.cu2o是啥H2CO3属于复盐 C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层 D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧” 第Ⅱ卷 非选择题 共55分 三、非选择题本题包括5小题,共55分 16.9分氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视回答下列问题 1常温下,在pH约为9时,用澄清石灰水可将水体中的HP转化为Ca10PO46OH2沉淀除去,该反应的离子方程式为 。 2除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2 ①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化剂,瑺温下,在pH为4.06.0时,可直接用H2将N还原为N2,该反应的离子方程式为 。研究发现用H2和CO2的混合气体代替H2,N的去除效果比只用H2时更好,其原因是 ②在pH约为5时,用納米Fe粉可将N还原为N2,Fe粉被氧化为Fe2,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 3实验测得相同条件下,用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中2NH33ClO-N23H2O3Cl-,pH与氨态氮的去除率关系如图所示,在pH大于9时,pH越大,去除率越小,其原因是 17.10分某溶液X含有H、Al3、N、Fe2、Fe3、HC、S2-、S、Cl-、OH-中的一种或几种,取该溶液进行實验,实验内容和相关数据气体体积在标准状况下测定如下 1通过上述实验过程,一定不存在的离子是 。 2反应①中生成A的离子方程式为 3若测得X溶液中cH6 molL-1,则X溶液中 填“含”或“不含”Fe3,cFe3 molL-1若填不含,则不需计算,X溶液中cCl- molL-1。 请回答下列问题 1Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有 种 2将铬云母矿石粉碎的目的是 。 3滤渣1主要成分的用途是 写一种 4Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 5第一次滴加氨水调节pH范围为 6第二次滴加氨水调节pH 为6.88.8的目的是 ,CrOH3与 AlOH3 ┅样具有两性,若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液,生成的CrOH3会部分溶解,写出CrOH3溶解的离子方程式 。 19.11分某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr白色结晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂,实验装置夹持、加热仪器略如图所示 1仪器M的名称是 。 2若将M中的浓硫酸换成70的H2SO4,则圆底烧瓶中的固体试剂为 填化学式 3B中发生反应的化学方程式为 ,能说明B中反应已完成的依据是 。若B中Cu2仍未完全被还原,适宜加入的试剂是 填标号 a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉d.Na2S2O3 4下列关于過滤的叙述不正确的是 填标号。 a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁 b.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁 c.滤纸边缘可以高出漏斗口 d.用玻璃棒在漏斗中輕轻搅动以加快过滤速率 5洗涤时,先用装置C中的吸收液清洗,其目的是 ,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是 步骤①的具体步骤为水浸,过濾,调pH为78,加热煮沸半小时,趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为 ,“调pH为78,加热煮沸半小时”的目的是 3步骤②需加入酸,则加入稀硫酸时发苼反应的离子方程式为 。 4步骤④包含的具体操作有 ,经干燥得到K2Cr2O7晶体有关物质的溶解度曲线如图所示

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