根据物质不需要发生化学变化表现出来的性质来分析物理性质,在化学变化中表现的性质为化学性质;根据氯气和亚氯酸钠反应制取,同时生成一种生活中常见的盐,利用元素守恒推测盐,并书写化学反应方程式,然后利用比较得出此方法的优点;根据反应发生的条件及物质的性质来分析,利用易与碱反应来分析中的液体.
解:由是一种黄绿色,有刺激性气味的气体,冷却至以下时变成红色液体,易溶于水,这些性质是不需要发生化学变化就克表现出来的性质,则物理性质有黄绿色气体,有刺激性气味,沸点,液态时呈红色,易溶于水,由见光易分解.易与碱反应,其杀菌,漂白能力均优于氯气,是在化学变化中表现出来的性质,则化学性质为易与碱反应,见光易分解,有漂白性等,故答案为:黄绿色气体,有刺激性气味,沸点,液态时呈红色,易溶于水;易与碱反应,见光易分解,有漂白性;有氯气和反应制取,同时生成一种生活中常见的盐,则由反应前的元素可知盐为氯化钠,则反应为,与反应相比,该反应无有害气体氯气产生,且生成气体和固体产品易分离,故答案为:;无有害气体产生,产品易分离;因在时,用稍加潮湿的与草酸能反应,则应控制温度在,可利用水浴加热的方法里控制,又在冷却至以下时变成红色液体,为了分离使之变为液体,则应低于温度.,可利用冰水来降低温度,故答案为:;低于.;
装置置于水浴中,装置置于冰水中;
由图及易与碱反应,利用装置中的液体来吸收气体,则可选择溶液来吸收,故答案为:溶液.
本题较难,学生应注意利用习题中的信息来分析解决问题,并学会利用元素守恒及反应物来推断反应,利用比较的方法分析反应的利弊,注重信息与所学知识的结合是解答的关键.
1113@@3@@@@物质的相互转化和制备@@@@@@105@@Chemistry@@Junior@@$105@@2@@@@化学物质的多样性@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$932@@3@@@@气体制取装置的探究@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1157@@3@@@@化学性质与物理性质的差别及应用@@@@@@109@@Chemistry@@Junior@@$109@@2@@@@化学变化的基本特征@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@15@@2##932@@97@@13@@2##@@16@@2##@@16@@2
求解答 学习搜索引擎 | 用氯气消毒饮用水时,会生成少量对人体有害的有机物.因此,世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒,推广使用安全,高效杀菌消毒剂Cl{{O}_{2}}.Cl{{O}_{2}}是一种黄绿色,有刺激性气味的气体,冷却至{{11.0}^{\circ }}C以下时变成红色液体,易溶于水,见光易分解.Cl{{O}_{2}}易与碱反应,其杀菌,漂白能力均优于氯气,消毒水体时不生成有害物质,也不存在用氯气消毒时残留的气味.(1)根据以上信息,请你总结出Cl{{O}_{2}}的性质:物理性质___;化学性质___.(2)制取Cl{{O}_{2}}的方法有多种,目前欧洲一些国家用氯酸钠(NaCl{{O}_{3}})与浓盐酸反应制取Cl{{O}_{2}}(Kestiog法),反应的化学方程式为:2NaCl{{O}_{3}}+4HCl=2Cl{{O}_{2}}+C{{l}_{2}}↑+2{{H}_{2}}O+2NaCl.我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠(NaCl{{O}_{2}})反应制取Cl{{O}_{2}},同时生成一种生活中常见的盐,该反应的化学方程式为___,此法与Kestiog法相比,其优点是___.(3)工业上也可以在{{60}^{\circ }}C时,用稍加潮湿的KCl{{O}_{3}}与草酸(HOOCCOOH)反应制取Cl{{O}_{2}}. 某实验小组用右图所示装置制取并收集Cl{{O}_{2}},在装置中A为Cl{{O}_{2}}的发生装置,B为Cl{{O}_{2}}收集装置,C为尾气吸收装置.请回答:\textcircled{1}为了保证实验成功,装置A,装置B分别应控制什么条件?___;你能采取什么方法达到这些条件?___.\textcircled{2}C中盛放的液体是___.& 含硫物质的性质及综合应用知识点 & “许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重...”习题详情
175位同学学习过此题，做题成功率73.7%
许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．（1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10&）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中&c（Ba2+）=2.2×10-8 mol/L&．（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O]常作分析剂．①检验晶体中含有NH4+的方法为取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+；&②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2&b．NH4HSO4&C．（NH4）2SO4&d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的顺序为a＞c＞d＞b&（填选项字母）o（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂．①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O&催化剂&&10SO42-+2MnO4-+16H+&②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-（或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+）&电解过程中阴极附近溶液的pH将增大&&（填“增大”、“减小”或“不变”）③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g&KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉&为指示剂，用0.1000mol．L-1&Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品&中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）94.50%&（列式并计算）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-石家庄一模
分析与解答
习题“许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．（1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c...”的分析与解答如下所示：
（1）根据硫酸钡的溶度积常数计算钡离子浓度；（2）①根据铵离子的检验方法进行判断：加入滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+；②物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（NH4+）与铵根离子的系数成正比，系数越大其c（NH4+）越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，则溶液中c（NH4+）越小；（3）①根据氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，结合电子守恒来配平方程式；②电解池中阳极SO42-发生氧化反应，阴极H+放电发生还原反应；&③淀粉与碘单质作用显蓝色，根据碘原子守恒找出K2S2O8与碘单质的关系式分析计算．
解：（1）当溶液的pH=2时，C（H+）=10-2 mol/L，c（SO42-）=5×10-3 mol/L，常温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，BaSO4的溶度积Ksp=c （Ba2+）×c（SO42-），c（Ba2+）=Kspc(SO4&2-)=1.1×10-105×10-3mol/L=2.2×10-8&mol/L，故答案为：2.2×10-8&mol/L；&&（2）①铵离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子，操作为：取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+，故答案为：取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+；②物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（NH4+）与铵根离子的系数成正比，系数越大其c（NH4+）越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，则溶液中c（NH4+）越小，a．（NH4）2Fe（SO4）2&中二价铁离子水解抑制铵根离子水解，c（NH4+）最大；b．NH4HSO4&铵根系数小其c（NH4+）最小；C．（NH4）2SO4中铵根离子水解，c（NH4+）小于（NH4）2Fe（SO4）2，大于NH4HSO4；d．（NH4）2SO3中亚硫酸根离子水解促进铵根离子水解，c（NH4+）小于（NH4）2SO4，大于NH4HSO4，所以铵根离子浓度大小顺序是a＞c＞d＞b，故答案为：a＞c＞d＞b；&&（3）①根据氧化还原反应中，Mn元素化合价升高值=Bi元素化合价降低值=转移电子数=20，所以前面的系数是10，MnSO4前面的系数是4，根据原子守恒得出其他物质前的系数，故答案为：5S2O82-+2Mn2++8H2O&催化剂&&10SO42-+2MnO4-+16H+；②阳极失电子化合价升高：2SO42--2e-=S2O82-（或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+），阴极H+放电，水的电离平衡正向移动，c（OH-）增大，所以pH增大，故答案为：2SO42--2e-=S2O82-（或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+）；增大；&&③K2S2O8具有强氧化性可以将I-氧化为I2，1molK2S2O8得到2mol电子生成1mol碘，淀粉与碘单质作用显蓝色，所以指示剂选择淀粉，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，则&&&&&&&&&&& K2S2O8～I2 ～2S2O32-&&&&&&&&&&&&1mol&&&&&&& 2mol&&&&&&&&n（K2S2O8）&&&&&&0.1mol/L×0.021L解得：n（K2S2O8）=1.05×10-3mol，m（K2S2O8）=n×M=1.05×10-3mol×270g/mol=2.835g，该产品&中K2S2O8的质量分数为2.835g3g×100%=94.5%，故答案为：淀粉；94.5%．
本题考查了有关硫的化合物的知识，侧重于电解原理和工业生产的综合运用，题目难度中等，注意正确书写电极反应式理顺 K2S2O8～I2 ～2S2O32-关系为解答该题的关键，根据电子守恒进行计算．
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许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．（1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时...
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经过分析，习题“许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．（1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c...”主要考察你对“含硫物质的性质及综合应用”
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含硫物质的性质及综合应用
与“许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．（1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c...”相似的题目：
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是&&&&CO、SO2、SO3均是酸性氧化物除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉漂白粉的成分为Ca（ClO）2
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）．试回答下列问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mL&FeSO4溶液10mL&NH3生成白色沉淀，后变色215mL&H2S10mL&SO2活塞自动向内移动，析出浅黄色固体310mL&Cl240mL&NH3425mL混合气体10mL&H2O（l）剩有无色气体，活塞自动向内移动（1）实验1中，沉淀暴露空气中最终能变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式&&&&．（2）实验2甲针筒产生现象的原因是&&&&，反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入&&&&溶液中．（3）实验3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲针筒内的现象是&&&&．（4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是&&&&．&&&&
下列反应中，硫元素表现出氧化性的是&&&&稀硫酸与锌粒反应二氧化硫与氧气反应浓硫酸与碳反应三氧化硫与水反应
“许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重...”的最新评论
该知识点好题
1硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成．（1）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1moloL-1&H2SO4、1moloL-1&HNO3、1moloL-1&HCl、1moloL-1&NaOH、0.1moloL-1&Ba（NO3）2、0.1moloL-1&BaCl2、0.01moloL-1&KMnO4、蒸馏水．
实验步骤&预期现象和结论&步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解&/&步骤2：向试管A加入&&步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中&&（2）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式：&&&&．依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7o2H2O）样品的纯度：称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL&2moloL-1 H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200moloL-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．①判断达到滴定终点的现象是&&&&．②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为&&&&（设Na2Cr2O7o2H2O的摩尔质量为298gomol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．
2为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴下如图所示的试剂．对实验现象的“解释或结论”错误的是（　　）
选项&实验现象&解释或结论&A&a中溴水褪色&还原性：SO32-＞Br-&B&b中加硫酸后产生淡黄色沉淀&SO32-和S2-在酸性条件下发生反应&C&c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去&SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞变红；Ba2++SO32-→BaSO3↓（白），使水解平衡左移，红色褪去&D&d中产生白色沉淀&Na2SO3溶液已被氧化变质&
3硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛．（1）工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，表中数据表示反应过程中n(SO32-)n(HSO3-)随pH变化的关系：
n(SO32-)n(HSO3-)&91：9&1：1&9：91&室温下pH&8.2&7.2&6.2&简述n(SO32-)n(HSO3-)=1时，溶液pH=7.2的原因：&&&&；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c（HSO3-）+2c（SO32-）=&&&&&mol/L．（2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量&&&&．a．H2SO3溶液&&&&&&&b．NaOH溶液&&&&&&&&&&c．冰醋酸&&&&&&&d．Na2CO3（3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：&&&&．（4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式：&&&&．（5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：&&&& S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；&&&& I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：&&&&．（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3-CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式&&&&．
该知识点易错题
1硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成．（1）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1moloL-1&H2SO4、1moloL-1&HNO3、1moloL-1&HCl、1moloL-1&NaOH、0.1moloL-1&Ba（NO3）2、0.1moloL-1&BaCl2、0.01moloL-1&KMnO4、蒸馏水．
实验步骤&预期现象和结论&步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解&/&步骤2：向试管A加入&&步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中&&（2）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式：&&&&．依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7o2H2O）样品的纯度：称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL&2moloL-1 H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200moloL-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．①判断达到滴定终点的现象是&&&&．②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为&&&&（设Na2Cr2O7o2H2O的摩尔质量为298gomol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．
2硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛．（1）工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，表中数据表示反应过程中n(SO32-)n(HSO3-)随pH变化的关系：
n(SO32-)n(HSO3-)&91：9&1：1&9：91&室温下pH&8.2&7.2&6.2&简述n(SO32-)n(HSO3-)=1时，溶液pH=7.2的原因：&&&&；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c（HSO3-）+2c（SO32-）=&&&&&mol/L．（2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量&&&&．a．H2SO3溶液&&&&&&&b．NaOH溶液&&&&&&&&&&c．冰醋酸&&&&&&&d．Na2CO3（3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：&&&&．（4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式：&&&&．（5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：&&&& S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；&&&& I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：&&&&．（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3-CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式&&&&．
3许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．（1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10&）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中&c（Ba2+）=&&&&．（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O]常作分析剂．①检验晶体中含有NH4+的方法为&&&&②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2&b．NH4HSO4&C．（NH4）2SO4&d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的顺序为&&&&（填选项字母）o（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂．①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为&&&&②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为&&&&电解过程中阴极附近溶液的pH将&&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”）③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g&KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以&&&&为指示剂，用0.1000mol．L-1&Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品&中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）&&&&（列式并计算）．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．（1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=____．（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O]常作分析剂．①检验晶体中含有NH4+的方法为____②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2b．NH4HSO4C．（NH4）2SO4d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的顺序为____（填选项字母）o（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂．①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为____②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为____电解过程中阴极附近溶液的pH将____（填“增大”、“减小”或“不变”）③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000gKI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以____为指示剂，用0.1000mol．L-1Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）____（列式并计算）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．（1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=____．（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O]常作分析剂．①检验晶体中含有NH4+的方法为____②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2b．NH4HSO4C．（NH4）2SO4d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的顺序为____（填选项字母）o（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂．①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为____②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为____电解过程中阴极附近溶液的pH将____（填“增大”、“减小”或“不变”）③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000gKI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以____为指示剂，用0.1000mol．L-1Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）____（列式并计算）．”相似的习题。检验并吸收SO3；B瓶所盛的试剂是品红试液；C瓶所盛试剂的作用是吸收SO2；（2）A瓶要用冷水冷却的原因是SO3与H2O反应放出大量的热；（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则B、D；（填编号）A．析出BaSO3沉淀&&&&&&&B．析出BaSO4沉淀&&&&&&&C．逸出SO3气体&&&&&&&&D．逸出SO2气体理由是SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀；（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤）A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀．
分析：（1）检验生成气体，应将SO2和SO3两种气体分离，并检验SO3气体，用品红检验SO2气体，SO2有毒，不能排放到空气中，应进行尾气吸收；（2）SO3与H2O反应是放热反应，如不冷却，通入品红中的气体中含有SO3气体；（3）将气体通入BaCl2溶液发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，并生成硫酸钡沉淀；（4）测定已分解的FeSO4的质量，应使SO3气体完全反应；解答：解：（1）SO3气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，SO2气体具有漂白性，可使品红溶液褪色，并且SO2有毒，不能排放到空气中，根据SO2气体具有酸性，可用碱液吸收，故答案为：检验并吸收SO3；品红试液；吸收SO2；（2）SO3与H2O反应是放热反应，如不冷却，通入品红中的气体中含有SO3气体，故答案为：SO3与H2O反应放出大量的热；（3）SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀，将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，会有BaSO4沉淀生成，并析出SO2气体，故答案为：B、D；&&SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀；（4）测定已分解的FeSO4的质量，应使SO3气体完全生成BaSO3沉淀，否则会有较大误差，故答案为：A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀．点评：本题考查物质的分离和检验，做题时要抓住题给信息，充分把握物质的性质，这是解答元素化合物知识的关键之处，本题有一定难度．
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：学年高三上学期化学一轮复习《硫、氮和可持续发展》专题综合测试（苏教版）
题型：选择题
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是(　　)A．(Ⅰ)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀B．可将(Ⅰ)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C．(Ⅱ)所盛X应为品红溶液D．(Ⅲ)的作用是检验生成的SO2气体&
科目：高中化学
来源：2012届江苏省扬州中学高三12月练习测试化学试卷
题型：单选题
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（&&&&）A．（Ⅰ）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀 B．可将（Ⅰ）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C．（Ⅱ）所盛X可为品红溶液 D．（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2气体
科目：高中化学
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：?某研究性学习小组用下图所示装置分别检验该反应所产生的气态物质，然后利用装置A瓶内的生成物来测定已分解的FeSO4的质量。（已知：SO2沸点为-10.02 ℃）?请回答相关问题：?（1）本实验中，A瓶所盛BaCl2溶液可以吸收的气体是________，发生反应的离子方程式为________________________。（2）B瓶所盛的试剂的作用是________________；C瓶?所盛试剂的作用是________________。（3）A瓶要用冷水冷却的原因是________________________。?（4）某学生欲利用装置B反应前后的质量差确定已分解的FeSO4质量，你认为该同学方案是否合理________（填“合理”“不合理”），理由是________________________。?（5）依据上述装置和反应事实，请设计测定已分解的FeSO4质量的操作和方法：________。
科目：高中化学
（10分）工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4Fe2O3 +SO2 ↑+SO3 ↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为- 10. 02℃）请回答相关问题：（1）Fe2O3俗称为& &&&&&&&&&&&&&&&&&&不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）A瓶所盛试剂的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&C瓶所盛试剂的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&，用冷水冷却的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；B瓶所盛的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中，下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&（填编号）A．析出BaSO3沉淀&&& B．析出BaSO4沉淀&&& C．逸出SO3气体&&& D．逸出SO2气体理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是&&&&&&&&&&&&&&&&&&,标准状况下每生成11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&mol.&&
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