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最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是&。（2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是　&（填序号）。A.CO32－ HSO3－&&&&& B. HCO3－&& HSO3－&&& C. SO32－&& HCO3－&&& D. H2SO3&& HCO3－（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化关系如下表：
n(SO32－):n(HSO3－)
&①根据上表判断NaHSO3溶液显　&性，试解释原因　&；②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是　&（填序号）。A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：①写出阳极上发生的电极反应式　&；②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为　&。&
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2013-山东省泰安市高三上学期期末考试化学试卷
分析与解答
习题“最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是____。（2）已知H2SO3的电离常数为K1...”的分析与解答如下所示：
（1）亚硫酸是二元弱酸，其正盐能吸收SO2转化为酸式盐，所以钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液时反应的离子方程式为SO32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－。（2）弱酸的电离常数越大，酸性越强，则根据H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7和H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11可知，酸性强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HCO3－。根据较强的酸制备减弱的酸可知，CO32－与HSO3－反应生成HCO3－和SO32－，不能大量共存；H2SO3与HCO3－反应生成CO2和HSO3－，不能大量共存。而HCO3－与HSO3－、SO32－与HCO3－均可以大量共存，答案选BC。（3）①由于SO32－只能水解，溶液显碱性，所以根据n(SO32－):n(HSO3－)＝1:91时溶液显酸性可知，NaHSO3溶液显酸性。这是由于在亚硫酸氢钠溶液中HSO3－存在电离平衡：HSO3－SO32－＋H＋和水解平衡HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性。②根据物料守恒可知，c(Na+)＝c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3)，A不正确；B、由于HSO3－的电离程度强于水解程度，且均是很弱的，所以溶液中c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)，B正确；C、根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)和物料守恒可知c(Na+)＝c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3)，溶液中c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)，C正确；D、符合电荷守恒c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)，D正确，答案选A。（4）①电解池中阳极与电源的正极相连，失去电子，发生氧化反应。根据装置可知阳极有硫酸生成，由于溶液的pH＝6，溶液中主要是以HSO3-存在，所以阳极主要是HSO3-放电，因此阳极上发生的电极反应式为HSO3－＋H2O－2e－＝SO42－＋3H＋。②电解池中阴极得到电阻，则根据装置可判断阴极是溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑。当电极上有1mol电子转移时阴极得到0.5mol氢气，所以阴极产物的质量为0.5mol×2g/mol＝1g。
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最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是____。（2）已知H2SO3的电离...
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经过分析，习题“最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是____。（2）已知H2SO3的电离常数为K1...”主要考察你对“原电池和电解池的工作原理”
等考点的理解。
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原电池和电解池的工作原理
与“最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是____。（2）已知H2SO3的电离常数为K1...”相似的题目：
汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：N2(g)+O2(g)=2NO(g)&&△H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)) △H=―483.6kJ/mol则反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g) △H=&&&&。（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极]。钯电极A为&&&&极，电极反应式为&&&&。（3）氨法催化还原NO原理如下：主反应：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)&& (△H &0)副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+ 4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)4NO(g)+4NH3(g)+3O2(g)4N2O(g)+6H2O(g)有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：①催化还原NO应控制n(NH3)/n(NO)的最佳值为&&&&，理由是&&&&。②主反应平衡常数表达式：K=&&&&，随着温度的增加，K将&&&&(选填“增加”、 “减小”或“不变”。③影响N2O生成率的因素有&&&&、氧气浓度和&&&&。
(14分)如下图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为&&&&(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式&&&&。（2）铁电极为&&&&(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为&&&&。（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在&&&&(填“铁极”或“石墨极”)区。（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将&&&&(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）若在标准状况下，有2．24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为&&&&&&&&&&&&；丙装置中阴极析出铜的质量为&&&&&&&&&&&&&&&&_。
如图装置，U形管中装有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通电一段时间后，下列说法正确的是转移0.2 mol电子时，阳极减少质量大于阴极增加质量转移0.4 mol电子时，阴极得到2.24 L标准状况下的气体电解一段时间后，U形管中会产生红褐色物质，后来逐渐溶解若将石墨棒换成铜棒，可实现铁制品上镀铜
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该知识点好题
1为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O&（l）电解池：2Al+3H2O&电解&&Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（　　）
&电池&电解池&A&H+移向Pb电极&H+移向Pb电极&B&每消耗3mol&Pb&生成2mol&Al2O3&C&正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O&阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+&D&&&
2化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为&&&&．②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ（NO3-）为&&&&moloL-1omin-1．③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法&&&&．（2）电化学降解NO3-的原理如图所示．①电源正极为&&&&（填A或B），阴极反应式为&&&&．②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为&&&&g．
3市场上出售的“热敷袋”其中主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量的NaCl、水等．热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，会发现袋内有许多铁屑生成，请回答这些问题：（1）热敷袋放出的热量来源于&&&&放出的热量；（2）碳粉的作用是&&&&；（3）加入NaCl的作用是&&&&；（4）写出有关的电极反应式和化学方程式&&&&．
该知识点易错题
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n(SO32－):n(HSO3－)
①根据上表判断NaHSO3溶液显____性，试解释原因____；②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是____（填序号）。A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：①写出阳极上发生的电极反应式____；②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是____。（2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是____（填序号）。A.CO32－ HSO3－ B. HCO3－ HSO3－ C. SO32－ HCO3－ D. H2SO3 HCO3－（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化关系如下表：
n(SO32－):n(HSO3－)
①根据上表判断NaHSO3溶液显____性，试解释原因____；②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是____（填序号）。A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：①写出阳极上发生的电极反应式____；②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为____。”相似的习题。《魔法门之英雄无敌7》全战役图文流程攻略[全势力战役+全主线任务+全支线任务+全剧情]【游侠攻略组】
　　作者：蛋疼的同学
　　来源：游侠攻略组
　　欢迎转载，注明出处!
　　游戏名称:魔法门之英雄无敌7
　　英文名称:Might and Magic Heroes VII
　　游戏类型:策略战棋SLG
　　制作公司:Limbic Entertainment
　　发行公司:Ubisoft
　　游戏平台:PC
　　语言版本:英文/中文
　　发售日期:
　　游戏专题:http://www.ali213.net/zt/hmm7/
　　【游戏介绍】
　　《魔法门之英雄无敌7》是一款回合制战略游戏。新作将提供一个细节更丰富的世界供玩家去探索和征服，还有一个更复杂的经济系统去掌握，更多传奇的怪物去面对。此外，游戏还将承接上一部的剧情，游戏的故事将围绕改变了神圣王朝的统治的内战展开。女王被刺杀让王座空悬，王国中涌现出大批想登上王座的人。Ivan男爵召集了6个最信任的顾问来寻求一个终结战争的方法。
　　游戏主要特色：
　　-感受系列最优秀的一作。游戏将继续系列的传统，并且用现代的画面技术和游戏机制进行了加强。
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　　-探索一个用虚幻3.0引擎制作的魔法世界，游戏前所未有的引人入胜。改变天气状况和动态光影效果将让魔法更加真是。
　　-单人模式超过60小时的游戏内容，同时在模拟战和对战模式中还有无限的重复游戏的价值。曾经风靡一时的本地连接多人模式和本地多占模式也正式回归。
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Might and Magic Heroes VII视频上市时间：游戏平台：PC 游戏类型：策略战棋SLG游戏语言：中文制作公司：Limbic Entertainment发行公司：Ubisoft游侠网7.0GameSpotN/AIGN我要评分：已有人关注标签：单人单机3D画面不支持手柄中级水平策略今日测试：
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