为什么4族eve战术驱逐舰C是最灵活的，A是最快的

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-06-24 08:01 标签： 忏悔者级战术驱逐舰
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a++*b+c*--d是多少呢？请您指教？中秋快乐a=10 b=4 c=20 d=6计算a++*b+c*--d的结果我算是140可是答案是164？我思路是a++*b+c*--d=10*4+20*5（a++是后算不理会，而--d该先算）=140请问我那里错了？谢谢您了二楼大哥，++ 和——放到位置前后不一样，比如输出a++是先输出a的值后自加。而输出++a是先自加后输出值，那么--d还是6，而不是5呢？
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a++*b+c*--d=(a++)*b+c*(--d)
(运算顺序应该是这样滴)=11*4+20*6=44+120=164关键点是a++和--d 是单目运算优先级在这个公式里面最高的，还有一点就是++，--运算在变量前或后是有区别的。其中a++是先运算 然后使用其值，所以是11；其中--d是先使用其值然后进行--运算，所以公式里面是6
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你的算法是正确的
答案不是164
而是140++的优先级最高，其次是*的优先级高，最后是+的优先级高++运算符是运算结束后自动递增1--运算符是先自动增1再参与运算
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反应A(g)＋3B(g) 2C (g)＋2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是(　　)A．v(D)＝0.4 mol/(L·s)
B．v(C)＝0.5 mol/(L·s)C．v(B)＝0.6 mol/(L·s)
D．v(A)＝0.15 mol/(L·s)
疯子信誉165
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B 全部代换成A的速度来比较
、 不会啊。 能不能说清楚点、 谢谢啦
按系数来 B物质C物质之间有=号的话 首先每个答案都当成反应一秒 那么消耗A物质的快慢就可以当成速率快慢的判断根据 A答案 生成0.4molD消耗0.2molA
则A的速度是0.2
B答案 同理A的速度是0.25
C答案消耗0.6B物质就要消耗0.2molA 即A速率为0.2
怎么知道A 生成0.4molD消耗0.2molA
````假设反应只进行1秒 根据A答案可知·
怎么计算啊、 方便写公式么。
..................看系数嘛 1比2的嘛···
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若A,B,C为△ABC的三个内角,则4/A+1/（B+C）的最小值为最好用高一数学的知识做,要是有内容超前了就讲的详细些.难道就没有人能够用高一的方法做吗............神级人物快想一想啊
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A+B+C=πB+C=π-A原式=4/A+1/(π-A),设f（x）=4/x+1/π-x,f'（x）=（-4/x&#178;）+1/（π-x）&#178;令f'（x）=0得（3x-2π）（x-2π）=0因为X=A<π所以x=A=2π/3带入得原式最小为9/π很高兴为您解答,祝你学习进步!如果您认可我的回答,请点击下面的【选为满意回答】按钮!有不明白的可以追问!
设f（x）=4/x+1/π-x，f'（x）=（-4/x&#178;）+1/（π-x）&#178;令f'（x）=0从这里开始就不明白了，帮忙解答一下谢谢
这是运用一阶导数确定其极值点。。高一好像还没有学这个！f'（x）=（-4/x&#178;）+1/（π-x）&#178;是f（x）的一阶导函数，当f'（x）=0时，x对应的f（x）的值就是其极值！所以这里我们算出f'（x）=（-4/x&#178;）+1/（π-x）&#178;，并令f'（x）=0，解得的极值x=A=2π/3就是最小值！
请问可以用高一的方法做么？我实在不明白......谢谢
关键是f(x)的单调性不太好判断，用导数判断才是最好的。。其他的办法，我也没怎么想到。。不好意思。。
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正弦定理。C+B＝π-A那么sin（B+C）＝sinA。所以4/A+1/（B+C）＝4/sinA+1/sinA＝5/sinA.在三角形中，sinA属于（0，1）取最小值，则sinA等于1，A就等于90度…后面的，自己在按着这思路想…（纯手打……）A不等于90°，尽管你这个思路我不知道错在哪.......帮忙在想一下吧...
当且仅当前面的等于后面的，取得最小值，然后列个式子b+c和a 的关系，三角相加等于180
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某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）A. R气态氢化物化学式为H2RB. R一定是ⅣA族元素C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D. R一定是第四周期元素
鲁能冠军lW2
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主族元素中，最高正价+|最低负化合价|=8，元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，所以R元素的最高正价是+6价，最低负价是-2价，R的最外层电子数是6，A、R的最低负价是-2价，气态氢化物化学式为H2R，故A正确；B、R的最外层电子数是6，为第ⅤⅠA族的元素，但不是氧元素，可以是硫元素等，故B错误；C、硫的氢化物比硒的氢化物稳定，但是不如水稳定，故C错误；D、R的最外层电子数是6，为第ⅤⅠA族的元素，不是第二周期的氧就可以，故D错误．故选A．
谢谢，我当成是ⅦA族了。还有为什么最低价为-2价？
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主族元素：最高正价+|最低负化合价|=8，元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，说明元素的最高正价是+6价，最低负价是-2价，元素的最高正价=最外层电子数．
本题考点：
元素周期律的作用．
考点点评：
本题考查学生元素周期表和元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
就比如说元素气态氢化物稳定性是看原子半径大小的，半径越小越稳定，而同周期的原子半径随原子序数的增大而减小 。
设该元素R为nA主族最高正价为+n价，最低负价为-(8-n)价代数和=+n-(8-n)=2n-8=4，可得n=6该元素为VIA族，比如S，最高+6价，最低-2价，代数和为4但是H2S没有HCl稳定
谢谢，为什么最低-2价？
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