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2013届3年高考化学分类汇编 专题七 化学反应速率与化学平衡（pdf）
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2013届3年高考化学分类汇编 专题七 化学反应速率与化
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& （教学案）-学年高一化学同步精品课堂：（教学案）（必修1）专题4.4.3 硝酸
（教学案）-学年高一化学同步精品课堂：（教学案）（必修1）专题4.4.3 硝酸
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资料概述与简介
【教学目标】
知识与技能：
1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质
2、认识硝酸在生产中的应用
过程与方法：
利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法
情感态度与价值观：
通过实验探究提高学生学习化学的兴趣
【教学重点】硝酸的氧化性，加深对氧化还原的理解
【教学难点】硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化。
【课时安排】
【教学过程】
〖导言〗硝酸与第一世界大战：
硝酸不仅是工农业生产的重要化工原料，而且也是制造炸药的重要战争物资。早在1913年之前，人们发现德国有挑起世界大战的可能，便开始限制德国进口硝石。
1908年，德国化学家哈柏首先在实验室用氢和氮气在600、200大气压下合成了氨，用氨氧化法可生产硝酸，进而制造烈性炸药TNT。这项工作已在大战前的1913年便完成了。1914年德国终于发动了第一次世界大战。
〖引〗盐酸、硝酸、硫酸是中学化学常见的三大强酸，它们除了都具有酸的通性外，又都有各自的特殊性质，我们这节课就来学习HNO3的性质。
〖板书〗第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸(三)------硝酸
三、硝酸( nitric acid )
(一) 硝酸的物理性质
〖展示〗HNO3样品，
〖讲〗纯HNO3是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能跟H2O以任意比互溶，是一元强酸。请同学们阅读教材，结合你所看到的，总结一下硝酸的物理性质。
1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。
2、低沸点（83），易挥发。
3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。
4、质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
〖讲〗硝酸是三大无机强酸之一，具有酸的通性，
〖板书〗(二) 硝酸的化学性质
1、硝酸具有酸的通性
HNO3=H＋+NO3―
〖投影视频〗浓硝酸、稀硝酸酸与石蕊溶液的反应
〖讲〗酸能使指示剂变色，但浓硝酸具有强氧化性，能将有色物质结构破坏，
〖板书〗（1）使指示剂变色
A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红　　
B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）　
〖思考与交流〗氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象
氯水加入紫色石蕊试液中现象：先变红后褪色
过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象：先变蓝后褪色
〖思考与交流〗将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象？为什么？
浓盐酸------只变红------有酸性
浓硫酸------变黑------脱水性
浓硝酸------先变红后变白------有酸性和强氧化性
〖投影视频〗硝酸通性的实验
〖板书〗（2）与碱反应：HNO3 +NaOH=NaNO3 +H2O
（3）与碱性氧化物反应：2HNO3 +CuO=Cu(NO3)2 +H2O
（4）与某些盐反应：2HNO3 +CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O +CO2↑
〖思考与交流〗为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？
我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性。
〖板书〗2. 硝酸的不稳定性
〖讲〗HNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
〖板书〗4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
〖讲〗硝酸越浓越易分解，因此硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。
〖思考与交流〗硝酸显黄色，是因其溶有NO2，那么工业上制的盐酸也显黄色，这又是什么原因呢？
〖讲〗我们上节刚学习了浓硫酸，除了有酸性和脱水性外，也具有强氧化性，不仅常温下可使Fe、Al钝化，加热时和Cu等不活泼金属反应，和非金属反应和H2S等还原性化合物反应。同样，浓硝酸在常温下也可使Fe、Al钝化，因此也可用铁或铝容器盛放或运输浓HNO3。
〖板书〗3、强氧化性
(1) 与金属反应
〖问〗HNO3能不能和Cu发生反应呢？浓、稀HNO3有什么不同，需要什么条件呢？下面让我们来做一个实验
〖投影视频〗浓、稀硝酸与金属Cu的反应
〖投影〗实验观察计划：
1、溶液颜色的变化。
2、是否有气体生成，如有，观察颜色。
3、向生成的无色气体中通入空气，气体颜色是否变化。
〖投影小结〗
实验现象：浓硝酸和Cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变成蓝色。而稀硝酸和Cu反应较慢，需加热加快反应速率，生成无色气体，当松开气球后，瓶口处变红棕色，溶液变成蓝色。
〖讲〗通过刚才的实验，我们可以看出，浓、稀硝酸在常温下与Cu反应，这说明HNO3与H2SO4一样具有强氧化性。
〖板书〗Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O
3Cu +8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO ↑+4H2O
〖学生活动〗用双线桥标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物
〖思考与交流〗在上述反应中，浓硝酸与铜反应N原子只得到1个电子，而稀硝酸与铜反应N原子得到3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？
不能说明。1.浓硝酸和铜反应比稀硝酸剧烈；
2.氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少
〖讲〗硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。
〖板书〗HNO3与金属反应规律小结：
常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
硝酸与金属反应不放出氢气
氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸（均比浓硫酸强）
一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 ，稀硝酸被还原为NO
〖讲〗位于金属活动顺序表氢以后的金属(Cu、Ag、Hg)符合最后一条规律，但对于一些较活泼的金属，如Mg、Zn等金属跟不同浓度的HNO3反应，可将HNO3还原为N2O，甚至于NH3。
〖投影〗4Zn＋10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O
〖点击试题〗请写出银与硝酸（浓、稀）、(足量和不足量)铁与稀硝酸的反应化学方程式。
银与浓HNO3：Ag +2 HNO3(浓) = AgNO3 + NO2 ↑+H2O
银与稀HNO3：Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 +NO↑+2H2O
少量铁粉与稀HNO3：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O
过量铁粉与浓HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
〖讲〗HNO3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。
〖板书〗(2) 与非金属单质反应：
〖投影视频〗浓硝酸与C、S、P反应
〖板书〗C + 4HNO3 (浓)
2H2O +4NO2 ↑+CO2 ↑
〖点击试题〗请同学们写出S、P与热的浓HNO3 反应的化学方程式
S+6HNO3(浓)
H2SO4 +6NO2 ↑+2H2O　
P+ 5HNO3(浓) H3PO4 +5NO2 ↑+H2O
〖讲〗浓HNO3与非金属反应时，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物，同时浓、稀HNO3都可将含I―、S2―、Br―、SO32―、Fe2＋等还原性物质发生氧化还原反应
〖板书〗(3) 与还原性化合物的反应
6HI+2HNO3 (稀) = 3I2 +2NO↑+4H2O
2Na2SO3 +2HNO3(稀) = 2Na2SO4+ 2NO↑+H2O
〖讲〗HNO3遇到指示剂使之氧化褪色，遇到金属放出的气体也不是H2，HNO3都表现的强氧化性，在表现HNO3的酸性时，HNO3能与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐和水、与盐反应生成另一种盐和酸，但是若与到变价金属或低价金属的化合物都可氧化到最高价态。
〖讲〗Au和Pt不能被浓H2SO4溶解，也不能被浓HNO3溶解，那么有没有溶解Au和Pt的溶液呢？玻尔用的是什么溶液呢？
〖资料卡片〗轻松一刻：让我们一起来读一则小故事。
玻尔巧藏诺贝尔金质奖章
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
　　那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。
　　王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。
〖板书〗4、王水：浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1:3混合而成
〖投影拓展〗Au、Pt能溶于王水
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4]+NO↑+2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl4] +4NO↑+ 8H2O
〖讲〗HNO3是重要的化工原料，在工农业生产有重要的用途，下面阅读材料，了解HNO3的用途。
〖板书〗(三) 硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐
〖知识拓展〗硝酸的制法
1、实验室制法：NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3 ↑
原理：难挥发性酸(高沸点)制易挥发性酸
装置：曲颈甑(HNO3对橡胶有腐蚀性，不能用胶管)
2、工业上制HNO3 ：4NH3+5O2
2NO+O2 = 2NO2
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
〖资料卡片〗火药
我国隋末唐初有个医学家孙思邈，在他所著的《丹经内伏硫磺法》一书中，写了使硫磺伏火的方法：取用硝石、硫磺各二两研细，再加上三个炭化皂角子，这样就能烧起焰火。这大概就是我国最早配制火药的方子了。许多事实都证明，在唐朝（公元618—907年），我们的祖先已发明火药了。
〖过〗硝酸盐最初被用来做黑火药，下面让我们来了解一下硝酸盐的性质
〖板书〗(四) 硝酸盐的性质：
1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。
2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。
3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。
〖讲〗NO3―在酸性条件下，就相当于硝酸溶液，具有强氧化性。
〖过〗下面让我们总结一下硝酸盐的分解规律，帮助大家记忆，大家也可以将它的分解与铵盐进行对比。
〖板书〗硝酸盐受热分解规律
(1) 按金属活动性顺序表，排在Mg之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气
2NaNO2+O2↑
(2) 到铜，加热生成金属氧化物、NO2 、O2
2CuO+4NO2↑+ O2↑
(3) 铜以后，加热时生成金属单质、NO2 和O2
2AgNO3 2Ag+2NO2
〖小结〗本节课我们学习了硝酸的性质，给我们留下最深刻印象的就是硝酸的强氧化性了，请大家抓住这一条线索，将浓硫酸与硝酸的性质进行对比学习。
〖课堂练习〗
1．为除去镀在铝表面的铜镀层，最好用( B )
C．浓H2SO4
2．下列关于硝酸的叙述不正确的是( C )
A．打开浓硝酸的瓶盖会有棕色的烟
B．硝酸常用于制炸药、农药、化肥
C．稀硝酸与硫化钠反应的离子方程式：2H＋+S2―= H2S
D．浓硝酸和浓硫酸都可用铝槽车运输
3．下列盛放试剂的方法，错误的是( D )
A．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
B．把硝酸银放在棕色试剂瓶中
C．把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
D．把氢氟酸放在玻璃瓶中
4．下列反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是( A )
A．硝酸与氢硫酸反应
B．硝酸与氢氧化亚铁反应
C．硝酸与氧化铜反应
D．浓硝酸与锌反应
【板书设计】
第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸(三)------硝酸
三、硝酸( nitric acid )
(一) 硝酸的物理性质
1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。
2、低沸点（83），易挥发。
3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。
4、质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
(二) 硝酸的化学性质
1、硝酸具有酸的通性
（1）使指示剂变色
A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红　　
B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）　
（2）与碱反应：HNO3 +NaOH=NaNO3 +H2O
（3）与碱性氧化物反应：2HNO3 +CuO=Cu(NO3)2 +H2O
（4）与某些盐反应：2HNO3 +CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O +CO2↑
2. 硝酸的不稳定性
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
3、强氧化性
(1) 与金属反应
Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O
3Cu +8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO ↑+4H2O
HNO3与金属反应规律小结：
常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
硝酸与金属反应不放出氢气
氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸（均比浓硫酸强）
一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 ，稀硝酸被还原为NO
(2) 与非金属单质反应：
C + 4HNO3 (浓)
2H2O +4NO2 ↑+CO2 ↑
(3) 与还原性化合物的反应
6HI+2HNO3 (稀) = 3I2 +2NO↑+4H2O
2Na2SO3 +2HNO3(稀) = 2Na2SO4+ 2NO↑+H2O
4、王水：浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1:3混合而成
(三) 硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐
(四) 硝酸盐的性质：
1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。
2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。
3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。
硝酸盐受热分解规律
(1) 按金属活动性顺序表，排在Mg之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气
2NaNO2+O2↑
(2) 到铜，加热生成金属氧化物、NO2 、O2
2CuO+4NO2↑ + O2↑
(3) 铜以后，加热时生成金属单质、NO2 和O2
2AgNO3 2Ag+2NO2
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火药又被称为黑火药。是在适当的外界能量作用下,自身能进行迅速而有规律的燃烧,同时生成大量高温燃气的物质。
火药技术简介
火药是9世纪初或更早时间，由中国练丹师们发明的。10世纪，中国古代首先将火药用于军事。后来火药由蒙古人和阿拉伯人传入欧洲。直至19世纪，黑色炸药一直是世界上唯一的爆炸材料。18世纪以后，化学作为一门科学有了迅速的发展。为炸药原料的来源和合成及制备提供了条件，许多化学家致力于研制性能更好，威力更大的爆炸材料，使各种新型炸药接涌现。
火药技术发展
从1871年到1899年的30年问，西方的枪炮技术之所以能有一个较大的发展，
是与这一时期化学领域在研制火药方面所取得的卓越成就直接联系在一起的。这一时期各国对火药的研制都非常重视，涌现出了一批具有国际影响的火药发明家和火药制造公司，推出了10多项比较重要的新成果。
1873年德国化学家斯普伦格尔发现，由英国人沃尔夫在1771年研制的苦味酸可用雷管起爆。到1885年法国科学家特平开始用它作为炸药装填炮弹，这就是著名的黄色炸药。它的威力要比黑火药大得多，而且爆炸不产生浓烈的烟雾，人类正式进入了无烟火药时代。到19世纪90年代，各国采用无烟火药的火炮，其射程提高近一倍。直到第一次世界大战期间，苦味酸依然是主要的军用炸药之一。
1875年，瑞典的著名化学家和工程师诺贝尔在他自己于1867年所发明代那买特炸药中加入胶棉，成功地研制出爆胶。它比一般代那买特具有抗水性和更高的爆炸威力，成为取代黑色火药的又一种重要的新型炸药。以后诺贝尔又研制出一系列活性代那买特。
1877年，化学家约色林发明硝基胍，可以制成一种新的耐热高能单体炸药。1900年开始用作火药组分，第一次世界大战时德国开始将其用于弹体装药。
1877年化学家默顿斯还首次制得特屈儿。他先将N－二甲基苯胺与硫酸化合生成盐，然后硝化而得到达种新型高能炸药。该药的爆热达4600千焦／千克，1906年开始被正式作为炸药使用，第一次世界大战时用于装填雷管和传爆药柱。
1884年法国人维埃耶首先使用醇、醚混合溶剂塑化硝化棉，制得单基火药，称硝化棉火药，法国人又称它为B火药。其火药力达900—1000千焦／干克，后被广泛用作枪弹和炮弹的发射药。
1888年，诺贝尔又推出了他的双基火药。他用60％硝化甘油加入40％低氮量的硝化棉研制而成，当时称之为巴利斯太火药。因含有纤维素硝酸酪和多元醇硝酸酪两种主要能量组分，故又称之为双基火药。两年之后，英国人艾贝尔和迪尤尔另辟路径，用丙酮和硝化甘油一起塑化高氮量的硝化棉，成功地研制出柯达型双基火药。双基火药克服了单基火药的许多弱点，它的能量高、吸湿性小、物理安定性和弹道稳定性好，常用作大口径火炮炮弹和火箭弹的装药。
1888年，杰克逊还研制出最早的耐热炸药三氨基三硝基苯。它并且具有润滑性，易于压装成型，可制成高聚物粘结炸药。当时因制造成本高未被采用，但到20世纪70年代后重新受到重视。
1891年，德国化学家豪泽曼对威尔布兰德在1863年所发明的梯恩梯炸药的生产方法进行了革新，采用三段硝化法。新的方法使得这种单体炸药的工业化生产成为现实。1902年德国首次使用梯恩梯装填弹药，成为苦味酸的代替品，第二次世界大战时，梯恩梯是最主要的军用炸药。
1894年，托伦斯用季戊四醇与浓硝酸硝化而制得太安。这是一种单体高能炸药，多用于制造导爆索、传爆药柱以及雷管中的次发装药，在第一次世界大战中使用比较广泛。
正是由于这一项紧接一顶的新发明、新产品，迅速地改变了19世纪末世界火药技术的基本面貌，并且从根本上为自动火器的产生和发展创造了条件，对第一次世界大战和第二次世界大战时期的武器装备产生了深远的影响。[1]
火药技术主要种类
火药技术苦味酸
──1771年由英国的P·沃尔夫首先合成。它是一种黄色结晶体，最初是作为黄色染料使用，1885年法国用它填炮弹之后，才在军事上得到应用。黄色炸药的名称便由此而来。苦味酸是一种猛炸药，在19世纪末使用非常广泛。
火药技术雷汞
──1779年由英国化学家E·霍华德发明。雷汞是一种起爆药，它用于配制火帽击发药和针刺药，也可用于装填爆破用的雷管。
火药技术硝化纤维（硝化棉）
──1838年T·J·佩卢兹首先发现棉花浸于硝酸后可爆炸。1845年德国化学家C·F·舍恩拜因将棉花浸于硝酸和硫酸混合液中，洗掉多余的酸液，发明出硝化纤维。1860年，普鲁士军队的少校E·郐尔茨用硝化纤维制成枪、炮弹的发射药。
火药技术硝化甘油
──1846年意大利化学家A·索布雷把半份甘油滴入一份硝酸和两份浓硫酸混合液中而首次制得。硝化甘油是一种烈性液体炸药，轻微震动即会称列爆炸，危险性大，不宜生产。1859年之后，瑞典的A·B·诺贝尔和他的父亲及弟弟共同研究硝化甘油的安全生产方法，终于在1862年用“温热法”降服了硝化甘油，使之能够比较安全地成批生产。（图）（诺贝尔像）
火药技术梯恩梯（TNT）
──1863年由J·威尔勃兰德发明。梯恩梯的化学成份为三硝基甲苯，这是一种威力很强而又相当安全的炸药，即使被子弹击穿一般也不会燃烧和起爆。它在20世纪初开始广泛用于装填各种弹药和进行爆炸，逐渐取代了苦味酸。在第二次世界大战结束前，梯恩梯一直是综合性能最好的炸药，被称为“炸药之王”。
火药技术达纳炸药
──1866年由A·B·诺贝尔发明。19世纪60年代，诺贝尔在法国继续进行炸药的研究。在一次事故中，他的弟弟被炸死。父亲受重伤。法国政府在陆地上进行试验。他只子租了一条驳船，在马拉伦湖上寻起了新的实验室。一次试验中，一只装有硝化甘油瓶破碎，流出的硝化甘油被瓶底下用来减少震动的惰性粉末硅土吸收。诺贝尔意外地发现，硝化甘油与硅土混合物不仅使炸药威力不减，而且生产、使用和搬运更加安全。后来，他用木桨代替了奎土，制成了新的烈性炸药──达纳炸药，“达纳”一词源于希腊文“威力”。
火药技术双基炸药
1872年，诺贝尔又在硝化甘油中加入硝化纤维，制得一种树胶样的胶质炸药──胶质达纳炸药，这是世界上第一种双基炸药。
火药技术无烟火药
──1884年由法国化学家、工程师P·维埃利最先发明。1845年由舍恩拜因发明的硝化纤维很不安定，曾多次发生火药库爆炸事故。维埃利将硝化纤维溶解在乙醚和乙醇里，加入适量安定剂，使之成为胶质，再压成片状，切条干燥硬化，便制成了第一种无烟火药。这一发明具有极重要的意义。无烟火药燃烧后没有残渣，不发或只发少量烟雾，却可使发射弹丸的射程，弹道平直性和射击精度均有诞生提供了弹药方面的条件。马克沁发明的重机枪，正是由于使用了无烟火药，才得以具备实用价值。
1887年，诺贝尔用硝化甘油代替乙醚和乙醇，也制成了类似的无烟火药。他还将将硝酸铵加入达纳炸药，代替部分硝化甘油，制成更加安全而廉价的“特种达纳炸药”，又称“特强黄色火药”。诺贝尔的众多发明，使他无愧于“现代炸药之父”的赞誉。
火药技术黑索今
──1899年由德国人亨宁发明的。在原子弹出现以前，它是威力最大的炸药，又被称为“旋风炸药”。在第二次世界大战之后，曾取代了梯恩梯的“炸药之王”的宝座。您所在位置： &
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（苏教必修1）专题4
硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 课件 3硝酸的性质.ppt 21页
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Al、Fe等在冷的浓硫酸、浓硝酸中会发生什么现象？ ③硝酸的强氧化性：
* 塑料 染料 化肥 炸药 制药 硝酸的合成与第一次世界大战
硝酸不仅是工农业生产的重要化工原料，而且也是制造炸药的重要战争物资。当初制造硝酸的方法是普通的硝石法，即用硝石与硫酸反应来制取硝酸。但是硝石的贮量有限，因此硝酸的产量受到限制。早在1913年之前，人们发现德国有发动世界大战的可能，便开始限制德国进口硝石。以为这样世界就太平无事了。但是1914年德国终于发动了第一次世界大战，而且一打就是四个多年头，给世界人民造成了极大的灾难。是什么力量在支持德国对硝酸的消耗呢？这就是化学，德国人早就对合成硝酸进行了研究。　　1901年，德国化学家哈柏用锇催化剂使氢气和氮气合成了氨，产率达到百分之六。1913年德国的巴登苯胺纯碱公司建成了世界上第一个合成氨厂，日产氨气60吨，然后用氨催化氧化法就可以制成硝酸。于是，只要有空气，德国就可以制造炸药。 哈柏（Fritz Haber） 哈柏－波许合成氨流程 哈柏在解释工艺流程 HNO3 HNO3 第3课时 硝酸的性质 工艺流程
设备 NO氧化成NO2
热交换器 硝酸的生成
吸收塔 氨的催化氧化
转化器 2NO + O2
= 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 4NH3+ 5O2
= 4NO + 6H2O Δ Pt
( 20:44:31) 人民网：
某路段铝罐车发生硝酸 泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气 味。抢险人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污 染附近的农田。
为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味？ 问题探究 ①.纯HNO3是
②.能与水任意比互溶。
③.纯HNO3的沸点是83℃,密度为1.5g/cm3， 常用浓硝酸质量分数为69％。 挥发 刺激性 无 的液体。 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。
为什么可以用纯碱进行 事故的处理？ 问题探究 (HNO3 = H+ + NO3-) 使指示剂变色 与碱发生中和反应 与碱性氧化物反应 与某些盐反应 与金属反应 e、与某些盐反应 d、与碱反应 c、与碱性氧化物反应 b、与金属反应放出氢气 a、使指示剂变色（湿润石蕊试纸） 原因 硝酸 酸的通性 稀：变红 浓：先变红后褪色 一般能反应， 生成什么气体？ 生成盐和水 生成盐和水 生成新的盐 和新的酸 ？ ② 、硝酸的不稳定性：
O2↑ +2H2O + 4NO2↑ △ 或光照 硝酸应如何保存？ 一般而言，硝酸越浓，越不稳定。 棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。 浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。 常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? 与绝大多数金属（金、铂等少数金属除外）反应 会发生钝化现象 Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 与非金属单质反应 C＋4HNO3(浓)＝CO2+4NO2↑+2H2O （不产生H2） 强氧化性 要点一、HNO3 不管浓稀都具有强氧化
性，且氧化性浓HNO3 & 稀HNO3 要点二、 HNO3的强氧化性的具体体现： 1、与金属反应 2、与非金属反应 3、与还原性的化合物反应 B C P S I2 + HNO3（浓）
H3BO3 CO2 H3PO4 H2SO4 HIO3 + NO2 如含S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I-等的化合物反应。
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O 问题的深化
浓硝酸能够溶解除金、铂以外的大多数金属反应，要溶解金、铂还需要在浓硝酸中加入一种酸，猜想这会是什么酸？
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