【图文】实验47_铜合金中铜含量的测定间接碘量法_百度文库
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实验47_铜合金中铜含量的测定间接碘量法
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你可能喜欢& “（14分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的...”习题详情
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（14分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是&（填序号）① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低； ③ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现④ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑤ 向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中分别滴加饱和的FeCl3溶液得到的分散系依次为：浊液、溶液、胶体Ⅱ.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题： （1）装置中试管B的作用是　&。（2）实验中可观察到石英管A中的现象为　&。（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式　&。（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：（i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　&。（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是　&。a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液c．锥形瓶不需要用待测夜润洗d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为　&。&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-河北省高三一轮复习检测三化学试卷
分析与解答
习题“（14分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____（填序号）① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配...”的分析与解答如下所示：
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（14分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____（填序号）① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度...
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“（14分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的...”的最新评论
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（14分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____（填序号）① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低； ③ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现④ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑤ 向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中分别滴加饱和的FeCl3溶液得到的分散系依次为：浊液、溶液、胶体Ⅱ.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题： （1）装置中试管B的作用是____。（2）实验中可观察到石英管A中的现象为____。（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式____。（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：（i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____。（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是____。a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液c．锥形瓶不需要用待测夜润洗d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“（14分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____（填序号）① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低； ③ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现④ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑤ 向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中分别滴加饱和的FeCl3溶液得到的分散系依次为：浊液、溶液、胶体Ⅱ.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题： （1）装置中试管B的作用是____。（2）实验中可观察到石英管A中的现象为____。（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式____。（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：（i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____。（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是____。a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液c．锥形瓶不需要用待测夜润洗d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为____。”相似的习题。& 性质实验方案的设计知识点 & “为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某...”习题详情
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为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡&存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入　&，振荡　&存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+．Ⅱ．AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．（2）装置B的作用是　&．（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是　&．（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；&Ag2O可溶于氨水．【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是　&（填实验编号）．【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2013-四川省高考化学试卷
分析与解答
习题“为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实...”的分析与解答如下所示：
（1）依据铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子的检验是K3[Fe（CN）6]溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀；（2）装置中B为安全瓶放倒吸；（3）依据氧气助燃性检验；（4）①实验操作加入的试剂若是硝酸，固体溶解，银单质反应溶解，氧化银也能溶于硝酸；②装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，依据实验a可知产物为银，氧化银溶于氨水；（1）取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故答案为：溶液呈血红色；K3[Fe（CN）6]溶液；产生蓝色沉淀；（2）装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以繁殖C装置中 的液体到吸入发生装置A，故答案为：防倒吸；（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气，故答案为：用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气；（4）①b实验加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能检验固体成分，故答案为：b．②实验a加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成银氨溶液，可以验证固体成分的判断，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为Ag，装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2，故答案为：Ag、NO2、O2；
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为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进...
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经过分析，习题“为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实...”主要考察你对“性质实验方案的设计”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
性质实验方案的设计
与“为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实...”相似的题目：
Na2CO3和NaHCO3是工业和生活中常见的物质．（1）从组成上看，Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，其共同特点使它们具有一些相似的性质．如：都能与&&&&（填化学式）反应．（2）观察是化学学习的重要方法．某同学在两支试管里分别加入各约1g&Na2CO3和NaHCO3，仅用蒸馏水、酚酞、试管和玻璃棒，设计三种方法区分它们．下表是其观察记录，请你帮助完成．观察要点或实验步骤现象、结论或注意事项方法一观察二者外观上的细小差别呈&&&&状的是碳酸钠，呈&&&&的是碳酸氢钠 方法二分别滴入几滴水结成块状并且试管底部温度较高的是&&&&；未结块并且试管底部温度较低的是&&&&．方法三再分别加入10mL水，滴入1～2滴酚酞试液该操作中加入水后应&&&&；滴入酚酞后应着重观察&&&&．&&&&
“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验．因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中．下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：实验一、图甲是课本有关Na2O2某性质实验的改进．（1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A处放带火星的木条，观察图甲现象，你可得到的两个结论是&&&&、&&&&．（2）写出甲中反应的化学方程式&&&&．实验二、如图乙，小试管中盛有KMnO4固体和浓盐酸，大试管倒扣在小试管上，烧杯中盛有NaOH溶液．（3）反应开始后，能观察到的现象是&&&&．实验三、任选合适的试剂在由丙组装的装置中制备并收集氢气（镊子等辅助用品略）．（4）请简述制备和收集氢气的操作&&&&．（5）分析上述三个实验，套管实验中“外管”所起的作用通常有&&&&．
小红用实验研究CO2通入水中后发生的变化．（1）如图1所示，向一个收集满CO2气体的质软的塑料瓶A中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，产生的现象为&&&&．（2）取3mL瓶A中的液体倒入试管B中，滴加紫色石蕊溶液，振荡，观察到溶液颜色变为&&&&色，说明CO2与水发生了化学反应，该反应的化学方程式为&&&&．（3）将（2）中试管B继续做如图2所示的实验．实验中可观察到的实验现象为&&&&；C中反应的化学方程式为&&&&．&&&&
“为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某...”的最新评论
该知识点好题
1请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号&仪器中所加物质&作用&A&石灰石、稀盐酸&石灰石与盐酸生成CO2&&&&（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是&&&&；（4）验证CO的方法是&&&&．
2“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
3发现问题：研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液．&实验探究：在体积相同盛满CO2&的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH&溶液．实验装置和现象如图所示．请你一起参与．现象结论：甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示）&&&&，解释通常用石灰水而不用NaOH&溶液检验CO2的原因&&&&；乙装置中的实验现象是&&&&，吸收CO2较多的装置是&&&&．计算验证：另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO2&应该用饱和石灰水．思考评价：请你对小李同学的结论进行评价：&&&&．
该知识点易错题
1“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
2发现问题：研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液．&实验探究：在体积相同盛满CO2&的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH&溶液．实验装置和现象如图所示．请你一起参与．现象结论：甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示）&&&&，解释通常用石灰水而不用NaOH&溶液检验CO2的原因&&&&；乙装置中的实验现象是&&&&，吸收CO2较多的装置是&&&&．计算验证：另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO2&应该用饱和石灰水．思考评价：请你对小李同学的结论进行评价：&&&&．
3（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料．（1）摩尔盐的水溶液呈&&&&色．（2）c（Fe2+）相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是&&&&．（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度．甲同学设计的实验装置如图1：从图1推断甲同学想通过测定&&&&计算摩尔盐的纯度．该方案的不足之处在于&&&&．（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2：则B与C中的试剂分别是&&&&和&&&&．C中干燥管的作用是&&&&．乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为&&&&%（答案精确到小数点后第一位）．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡____存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入____，振荡____存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+．Ⅱ．AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．（2）装置B的作用是____．（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是____．（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是____（填实验编号）．【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡____存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入____，振荡____存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+．Ⅱ．AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．（2）装置B的作用是____．（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是____．（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是____（填实验编号）．【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有____．”相似的习题。某研究性学习小组研究HNO 3 的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS0 4 溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液_百度知道
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某研究性学习小组研究HNO 3 的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS0 4 溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液
某研究性学习小组研究HNO 3 的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS0 4 溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN 03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇 特现象激...
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（1）加入适量的稀硫酸，用玻璃棒搅拌.jpg" />
（5）少量&nbsp，该气体为氮气，并且可以判断出碳元素被转化为二氧化碳./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=1eff920da3ec08fa2de1155/ac4bdb353a78d48fbfbedaa641bba.baidu.baidu://h；(4)向Fe(SCN) 3 中分别滴加过量的氯水：本题以铁离子的检验的实验为模型://g://d://b：将一定质量的绿矾(FeS0 4 ·7H 2
0)置于烧杯中，加入适量的稀硫酸./zhidao/pic/item/30adcbefb92a5fa0cc7cd98d109d5c。（4）
对照实验（验证硫酸钾与浓硝酸是否反应），结合实验过程中出现的试剂问题，设计了一个探究性的实验，本题有利于培养学生的探究性思维，本题综合性好.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=82de4cc823afad66ad125e38/4afbfbedabcf4b4accdba.jpg" />
,所以用SCN
- 间接检验Fe 2+ 时加入氧化剂应注意少量，与SCN - 反应使溶液变红的不一定是Fe 3+ 。点评./zhidao/wh%3D450%2C600/sign=/zhidao/pic/item/2fdda3cc7cd98d23fb80e7bec905c.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink">
，通入过量的Ba(OH) 2 溶液
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&#xe675;换一换
回答问题，赢新手礼包&#xe6b9;& “实验是科学研究的基本方法之一．利用实验可...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
实验是科学研究的基本方法之一．利用实验可以验证某些设想的可行性，也可以针对实验中发现的问题进行再探究．Ⅰ．某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br等杂质离子，步骤如下：a．溶解；b．加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；c．过滤&；d．加入盐酸调节pH；e．通入氯气&（除Br-）；f．蒸干灼烧．请回答问题：（1）步骤c的操作是过滤&，e中加入的物质是氯气&．（2）步骤b中，依次加入的沉淀剂是NH3oH2O、BaCl2&、K2CO3&．（3）证明Fe3+已沉淀完全的操作是取清液适量于试管中，滴加适量KSCN溶液，若无红色出现，Fe3+沉淀完全&．Ⅱ．某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红．但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体．对这一奇特现象同学们进行了以下探究．【查阅资料】：（1）实验室配制硫酸亚铁溶液的方法是：取一定质量的绿矾（FeSO4o7H2O）置于烧杯中，加入适量的稀硫酸，用玻璃棒搅拌，在加水稀释到要求的浓度，最后加入少量铁粉&．（2）（SCN）2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，（SCN）2、Br2、C12、I2四种物质的氧化性强弱为：C12＞Br2＞（SCN）2＞I2【提出假设】：甲同学假设是FeSO4与NHO3作用；&&乙同学假设是KSCN&与HNO3作用【实验验证】：（1）大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立．理由是浓HNO3过量，Fe2+已经完全反应&．（2）根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓NHO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体．继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀．请补充完整该反应的产物：H++NO3+SCN→NO2&+N2&+SO42-&+CO2&+H2O．【实验结论】：乙同学假设正确．【实验反思】：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量要少量&（填“少量”、“过量”），若氯水过量可能发生的反应（用离子方程式表示）Cl2+2SCN-=2Cl-+（SCN）2&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“实验是科学研究的基本方法之一．利用实验可以验证某些设想的可行性，也可以针对实验中发现的问题进行再探究．Ⅰ．某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br等杂质离子，步骤如下：a．溶解；b．加入试剂...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ．（1）当沉淀完全后，需要通过过滤分离出沉淀；溴离子具有还原性，又因为不能引入新的杂质，所以可以通入足量氯气除去溴离子；（2）氨水除去Fe3+，SO42-用BaCl2除去，过量的Ba2+用碳酸钾除去，过滤后加入盐酸酸化即可除去过量的碳酸钾；（3）Fe3+检验一般用KSCN溶液，所以证明Fe3+已沉淀完全的操作是取样，滴加KSCN溶液，无明显现象；Ⅱ．【查阅资料】：（1）配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液时根据二价铁易被氧化和水解进行分析；（2）用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，可能是FeSO4与NHO3作用，也可能是KSCN与HNO3作用；【实验验证】：（1）加入过量浓HNO3，Fe2+完全被氧化为Fe3+；（2）依据实验反应的现象和生成产物的检验方法和反应现象推断生成物，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；【实验反思】：分析实验过程可知，氧化剂过量会氧化硫氰酸铁使红色褪去，影响检验离子检验；根据氧化性：C12＞（SCN）2，过量氯气把SCN-氧化为（SCN）2．
解：Ⅰ．（1）当沉淀完全后，需要通过过滤分离出沉淀；溴离子具有还原性，又因为不能引入新的杂质，所以可以通入足量氯气除去溴离子，故答案为：过滤；通入氯气；（2）氨水除去Fe3+，SO42-应该有Ba2+除去，过量的Ba2+用碳酸钾除去，过滤后加入盐酸酸化即可除去过量的碳酸钾，故答案为：BaCl2；K2CO3；（3）Fe3+检验一般用KSCN溶液，所以证明Fe3+已沉淀完全的操作是取样，滴加KSCN溶液，无明显现象，说明Fe3+沉淀完全，故答案为：取清液适量于试管中，滴加适量KSCN溶液，若无红色出现，Fe3+沉淀完全；Ⅱ．【查阅资料】：（1）因为硫酸亚铁溶液中二价铁离子易被氧化和水解，所以配置溶液时即要防氧化又要防水解，故答案为：加入适量的稀硫酸，用玻璃棒搅拌，在加水稀释到要求的浓度，最后加入少量铁粉；（2）用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，可能是FeSO4与NHO3作用，也可能是KSCN与HNO3作用，故答案为：KSCN；【实验验证】：（1）加入过量浓HNO3，Fe2+完全被氧化为Fe3+，因此甲同学假设是FeSO4与NHO3作用是不成立的，故答案为：浓HNO3过量，Fe2+已经完全反应；（2）往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体为二氧化氮气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，依据元素守恒分析判断气体为二氧化碳，并剩余一种非极性气体推断为氮气；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀证明生成了硫酸根离子，结合分析产物书写离子方程式为：2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O，故答案为：NO2；N2；SO42-；CO2；【实验反思】：亚铁离子加入的氧化剂若过量会氧化硫氰酸根离子，红色褪去，干扰离子的检验，所以加入的氧化剂不能过量，氧化性：C12＞（SCN）2，氯水过量氧化SCN-的离子方程式为Cl2+2SCN-=2Cl-+（SCN）2，故答案为：少量；Cl2+2SCN-=2Cl-+（SCN）2．
本题考查了实验探究物质性质的分析判断，实验步骤和实验现象的分析应用是解题关键，反应产物的判断和离子方程式的书写是难点，题目难度中等．
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实验是科学研究的基本方法之一．利用实验可以验证某些设想的可行性，也可以针对实验中发现的问题进行再探究．Ⅰ．某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br等杂质离子，步骤如下：a．溶解；b...
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