急求长期的，最好有些人气。不要1.76变态传奇的1.76的谢谢

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-06-30 00:35 标签： 仿盛大1.76不变态
高中电解质溶液的题目，急求帮助！谢谢！_百度知道
高中电解质溶液的题目，急求帮助！谢谢！
则混合溶液可能呈（
)(多选）A.酸性
B，c(CH3COOH)&c(H+).碱性
C中性能否定量的把过程分析清楚呢若将一定量的溶液0.01mol\LCH3COOH溶液和pH=12的NaoH混合后
答案是：ABC！能不能用平衡常数定量看出来呢？
01之间，既可以表现酸性，又可以表现碱性，也可以是中性，如下平衡总是存在：CH3COOH =可逆= CH3COO(-) + H(+)Ka=c(CH3COO-) * c(H+)/c(CH3COOH)Ka = 1.76*10^(-5)所以始终有c(CH3COOH) &c(H+)c(CH3COO-) & Ka = 1.76*10^(-5)c(CH3COO-) 处在 1.76*10^(-5) ~ 0。不论在酸性溶液中，还是在碱性溶液中，就是用平衡常数看的选ABC
c(CH3COO-) 处在 1.76*10^(-5) ~ 0.01之间，不明白这句是怎么可以推出“既可以表现酸性，又可以表现碱性，也可以是中性”？
因为不论在酸性溶液中，还是在碱性溶液、中性溶液中，如下平衡总是存在：CH3COOH =可逆= CH3COO(-) + H(+)Ka=c(CH3COO-) * c(H+)/c(CH3COOH)Ka = 1.76*10^(-5)所以始终有c(CH3COOH) &c(H+)
那也就是认为c(CH3COO-) 总大于 1.76*10^(-5)吗？
采纳率：67%
A、B、C此类问题先要找到一个关键点（往往是恰好完全反应时）进行分析：先设是等体积混合，那么得到醋酸钠溶液，溶液内个微粒浓度关系为：c(Na+)&c(CH3COO-)&c(OH-)&c(CH3COOH)&c(H+)溶液显碱性，若要溶液显中性，则要加醋酸，由于醋酸电离的很少，所以c(CH3COOH)&c(H+)始终成立，溶液可以显中性，醋酸很多也可以显酸性。
同学 自己做
碱性啊 如果是选择题还用定量吗？强碱弱酸啊，PH=12，好像也是0.01mol/L
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[59.34.153我给你几个~你看看有没有你需要的~我不太清楚
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