用五百吨含硫化亚铜百分八十的大航海时代5 铜矿石石理论上可以炼出多少吨铜

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-02-24 07:22 标签： 硫化亚铜和硝酸反应
辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu 2 S）及少量脉石（SiO 2 ）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
⑴写出浸取过程中Cu 2 S溶解的离子方程式：____________________。⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。⑶气体NO x 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。a．铁&&&&&&& b．氯气&&&&& c．高锰酸钾&⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO 3 溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。
（1）Cu 2 S+4Fe 3+ =2Cu 2+ +4Fe 2+ +S（2）温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；（3）4NO x +（5－2x）O 2 +2H 2 O= 4HNO 3 && b，（4）调节溶液的pH，使铁元素（Fe 3+ ）完全转化为Fe(OH) 3 沉淀抑制Cu 2+ 的水解（不引入其他杂质）
作氧化剂，Cu 2 S被氧化，离子议程式为：Cu 2 S+4Fe 3+ =2Cu 2+ +4Fe 2+ +S，答案：Cu 2 S+4Fe 3+ =2Cu 2+ +4Fe 2+ +S；（2）苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学来看，温度过低溶解速率小；答案：温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；(3)NO x 作还原剂，根据质量守恒和电子得失写出方程式： 4NO x +（5－2x）O 2 +2H 2 O= 4HNO 3 ；向滤液M中通入Cl 2 将FeCl 2 氧化成FeCl 3 ,可循环使用，选b， 答案： 4NO x +（5－2x）O 2 +2H 2 O= 4HNO 3 ；b；(4)Fe 3
＋ ＋3H 2 O
Fe(OH) 3 ＋3H ＋
,加入CuO,使水解平衡正向进行，调节溶液的pH，使铁元素（Fe 3+ ）完全转化为Fe(OH) 3 沉淀；加热过程中Cu 2
会水解，加入硝酸抑制Cu 2+ 的水解（不引入其他杂质）；答案:调节溶液的pH，使铁元素（Fe 3+ ）完全转化为Fe(OH) 3 沉淀&&&&抑制Cu 2+ 的水解（不引入其他杂质）
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（12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式&&&&&&&&。（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是&&&&&&、&&&&&&&&。（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为&&&&&；向滤液M中加入（或通入）下列&&&&&(填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。 a．铁&&&&&&&&&& b．氯气&&&&&&& c．高锰酸钾（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是&&&&&&；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是&&&&&&。
答案（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S&&（2分）（2）温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小&（2分）&（3）4NOx +(5-2x)O2+2H2O=4HNO3&&&（2分）&&&&b&（2分）(4)调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分）&抑制Cu2+的水解这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~有种铜矿石每1千克含铜450克，现要炼200吨这样的铜，则至少需要多少吨这样的铜矿石？（得数保留两位有效小数，用比例解）
1千克=1000克设至少需要x吨这样的铜矿石200：x=450：1000& 450x=200×1000& 450x=200000&&&& x≈444.44；答：至少需要444.44吨这样的铜矿石．
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由题意可知：每千克铜矿石含铜量一定，铜的重量与铜矿石成正比例，由此列出比例解答即可．
本题考点：
正、反比例应用题．
考点点评：
关键是根据含铜率=铜的质量÷铜矿石的质量，判断出铜矿石的质量和炼出的铜的质量成正比例．要注意单位的统一．
扫描下载二维码铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是B（填序号）．A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
导电性（以银的导电性为100作标准）
密度/（g?cm-3）
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
1.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是铁的硬度较大，密度较大．（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu2（OH）2CO3]，从其组成分析，预测铜绿能与HCl（或H2SO4、HNO3）（任举一例）反应．（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．Cu2S中铜元素的质量分数为80%．用500吨含Cu2S&80%的铜矿石，理论上可以炼出320吨铜．
（1）分析金属活动性与金属冶炼先后顺序的关系；（2）对比金属的物理性质，解释金属用途与物质性质的关系；（3）根据铜绿的组成，猜测其化学性质；（4）根据化学式Cu2S计算铜元素的质量分数，并计算一定质量的Cu2S物质中铜元素的质量．（1）人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，而三种金属的活动性由弱到强的顺序为：铜＜铁＜铝；由此可发现金属的大规模冶炼和使用与金属活动性有较密切关系：活动性强的金属较晚被冶炼和使用；故选B；（2）碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，而对比表中铁、铝的数据可发现：铁的硬度较大，密度较大；故答：铁的硬度较大，密度较大；（3）铜绿[Cu2（OH）2CO3]中含有碳酸根，则铜绿能与酸反应放出气体二氧化碳；故答：HCl（或H2SO4、HNO3）；（4）Cu2S中铜元素的质量分数=$\frac{64×2}{160}×100%$=80%；则500吨含Cu2S&80%的铜矿石中含铜元素质量=500t×80%×80%=320t故答：80%，320．

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