次亚磷酸_百度百科
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无色油状液体或易潮解的结晶。密度1.493g/cm3。熔点26.5℃。易溶于热水、乙醇、乙醚。溶于冷水。加热到130℃时则分解成正磷酸和磷化氢（剧毒）。是强还原剂。由次磷酸钠通过离子交换树脂处理，进行吸附，解吸，过滤，蒸发浓缩制得。可用作杀菌剂，神经系统的强壮剂，金属表面的处理剂，以及制造催化剂和次磷酸盐等[1]。外文名&Hypophosphorous acidCASEINECS&228-601-5沸&&&&点&108密&&&&度&1.206&g/mL&at 20&°C(lit.)水溶解性溶于水分子式H3O2P
中文名称 次磷酸
中文别名 次磷酸,50%; 次亚磷酸; 卑磷酸; HPA;
英文别名 Hypophospho phosphinic acid 50%; P Hypophosp Hypophosphorous acid 50%; F HPA;无色油状液体或易潮解的结晶。易溶于热水、乙醇、乙醚。溶于冷水。次磷酸（：3O2）是一种的，也是一种很强的。无色、低熔点的晶体，易过冷成粘稠液体，可溶于水、和。虽然次磷酸可以表示为H3PO2，但更准确的表示式为HOP(O)H2，突出了其作为的特点。
HOP(O)H2（次磷酸）中会含有少量的它的HP(OH)2，并保持一定的。这种次要的互变异构体的IUPAC名称为“hypophosphorous acid”，有机衍生物称“亚膦酸”[2]。本产品广泛用作还原剂，能将Ag、Cu、Ni、Hg等金属还原原成相应的金属，用作检验As、Nb、Ta等试剂，还可用于制备Na、K、Ca、Mn、Fe等种类次磷酸盐[1]。次磷酸盐可由与热碱溶液反应制得。工业一般多用（氢氧化钙）作碱，实验室则用溶液与白磷反应。反应后通二氧化碳除去过量的碱，再过滤、蒸馏、浓缩便得到金属的次磷酸盐。
次磷酸盐经酸化得到次磷酸。与、反应，或次磷酸钡与反应后过滤，并用萃取，都可得到较纯的次磷酸溶液。
除此之外，在弱酸性介质中，用与反应也可以得到次磷酸。一般次磷酸以50%水溶液的形式出售[2]。不燃。但与H发孔剂接触会引起燃烧。遇氧化剂激烈反应而燃烧。受高热分解剧毒的磷化氢气体，甚至爆炸。有腐蚀性。次磷酸往往添加在清凉饮料中，因为不被吸收。所以危险性小，但特别浓的次磷酸会伤害胃肠。不慎溅入眼睛或皮肤接触要用大量水冲洗。生产操作人员要穿戴防护服等劳保用品。生产设备密闭，车间通风良好。S26In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.
不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。
S36/37/39Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection.
穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。
S45In case of accident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.)
若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)[3]。R34 Causes burns.
引起灼伤。塑料桶包装，规格净重25公斤或200公斤。应放置通风干燥处，避免接触高温、氧化剂，其腐蚀性强，经装轻卸，严禁外溅。
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潮解性是什么意思 是化学反应还是物理变化
10-03-18 &匿名提问 发布
有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分子向物质表面移动。这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。有些无水晶体潮解后在表面形成饱和溶液，还变成水合物。如无水氯化钙潮解后变成CaCl2o6H2O；有些只在表面形成饱和溶液，如氢氧化钠固体。由于化合物饱和溶液的蒸气压低于同温下空气中的水蒸气的分压，因而使该物质不断吸收水分而潮解。溶液的水蒸气压跟溶液的浓度有关（当然还跟电解质的电离度有关），只有饱和溶液的浓度足够大，才能保证它的水蒸气压足够小（小于空气中的水蒸气压），因此，能够发生潮解的都是那些溶解度特别大的物质。纯净的氯化钠晶体不潮解。同时，潮解的发生还与空气的相对湿度有关。　　容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、 FeCl3 、AICl3、NaOH等无机盐、碱。易潮解的物质常用作干燥剂，以吸收液体或气体的水分。其中，NaOH只作为中性或碱性气体的干燥剂。易潮解的物质必须在密闭条件下保存；易潮解的药物（特别是原料药）更要在防潮条件下贮存，以防霉烂变质。 　　潮解是属于物理变化。
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氢氧化钠，为NaOH，俗称、、，为一种具有很强的，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成，另有，易吸取中的水蒸气。NaOH是其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的。密度2.130g/cm?。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的和，是白色不透明的固体。有块状、片状、粒状和棒状等。英文名Sodium hydroxide（英语）别&&&&称烧碱、火碱、苛性钠化学式NaOH分子量39.9971CAS登录号EINECS登录号215-185-5熔&&&&点318.4℃(591 K)沸&&&&点1390 ℃ (1663 K)水溶性111 g (20 ℃)外&&&&观片状或颗粒闪&&&&点176-178℃应&&&&用漂白、造纸等安全性描述腐蚀品危险性符号36/38-35-34危险品运输编号UN 1824 8/PG 2碱&&&&性强碱性特&&&&点易于空气中的CO2反应 易潮解常见碱性物品肥皂水
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。[1]
：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于水、以及。
：氢氧化钠在空气中易潮解。
：吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，[2]但液态氢氧化钠没有吸湿性。
氢氧化钠在水中的溶解度如下：
氢氧化钠溶解度温度（°C）
溶解度（g）
氢氧化钠溶于中会完全解离成与，所以它具有碱的通性。
它可与任何进行酸碱（也属于复分解反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H?O
2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
同样，其溶液能够与盐溶液发生：
NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有：
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成，俗称为，反应方程式如下所示：
Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
同样，氢氧化钠能够与像等发生如下反应：
2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O
NaOH + SO?（过量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水与过量的SO?反应生成了NaHSO?）
它能与发生反应：
氢氧化钠溶液通常使变蓝，使变红
氢氧化钠对玻璃制品有轻微的，两者会生成（sodium silicate），使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。
会与氢氧化钠反应生成，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁的产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示：
2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑
两性非金属也会与氢氧化钠反应生成，如：
Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑
为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒，故于自来水中添加可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：
6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?[3]钠盐与氧化钙反应
可以用一些（）和一些（）（一般的食品袋中用来做吸水剂的小袋子中有，例如海苔包装中）。把放于水中，反应后变为（溶液、熟石灰），把（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。
CaO + H?O ==== Ca(OH)?
NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?↓+ NaOH + H?O（推荐）
Ca(OH)?+Na?CO? ====CaCO?↓+2NaOH
钠与水反应
取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层， 放入盛有水的烧杯中。
2Na+2H?O====2NaOH+H?↑
现象：（浮、熔、游、响）
浮：钠浮在水面上；
熔：钠熔化成小球；
游：钠在水面上游动；
响：钠咝咝作响 。工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。
苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
纯碱苛化法
将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
Na?CO?+Ca(OH)?→2NaOH+CaCO?↓[4]
天然碱苛化法
天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加人石灰乳在95～100℃进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓．制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。
Na?CO?+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO?↓NaHCO?+Ca(OH)2→NaOH+CaCO?↓+H2O[4]
隔膜电解法
将原盐化盐后加入、、精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化。
2NaCl+2H?O[电解] →2NaOH+Cl?↑+H?↑[4]
离子交换膜法
将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%（质量），可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体烧碱成品。
2NaCl+2H?O→2NaOH+H?↑+Cl?↑[4]实验室测定
方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—甲基橙中和。
应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。
该方法适用于氢氧化钠。
方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加指示液3滴，用滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na?CO?的含量。
试剂：1. 水（新沸放冷）
2． 硫酸滴定液（0.1mol/L）
3． 酚酞指示液
4．甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。
仪器设备：
试样制备：
1. 硫酸滴定液（0.1mol/L）
配制：取硫酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。
标定：取在270～300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于10.60mg的。根据本液消耗量与的取用量，算出本液的，即得。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
NaOH变质后会生成Na?CO?
2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H?O
1．样品中滴加过量稀若有气泡产生，则氢氧化钠变质。
原理：2HCl + Na?CO?==== 2NaCl + CO?↑+ H?O
（空气中含有少量的，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO?反应
HCl中的氢离子能够与碳酸根生成气体）
注：HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H?O。因为NaOH是强碱，而Na?CO?是水溶液显碱性。
2．样品中加，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理：Na?CO? + Ca(OH)?==== CaCO?↓+ 2NaOH
3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理：Na?CO? + BaCl?==== BaCO?↓+ 2NaCl
4、部分变质：①加入过量BaCl?或BaNO?至沉淀完全，证明有Na?CO?产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，变红，则证明有NaOH。
注：不滴加NH?Cl，Na?CO?溶于水后呈碱性是因为会有OH?根离子，NH?+与OH?跟结合也会有刺激性气味，故不能。
②在NaOH中加入氯化钙，若有白色沉淀生成，则说明NaOH变质。加入无色酚酞，若无色酚酞不变色，则说明完全变质。若无色酚酞变红，说明部分变质。用途极广。用于制浆、、、、制铝 、制、棉织品整理、产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。[4]
除了用做以外，由于它有很强的和，还可用做碱性干燥剂。[2]也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫。）
氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和制造业。另外，在生产染料、、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制、水的以及生产中，制取、铬盐、盐、等，也要使用大量的。
氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的中是不可缺少的重要物质。氢氧化钠是生产聚碳酸酯，超级吸收质聚合物，，环氧，，和大量钠盐的重要原材料之一。
油酸是，由油水解得；软、硬脂酸都是，由脂肪水解得。
如果使用氢氧化钾水解，得到的肥皂是软的。
向溶液中加入可以减小脂肪酸盐的溶解度从而分离出脂肪酸盐，这一过程叫。高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，经填充剂处理可得块状肥皂。
和的主要成分是，它的碱水解方程式为：
R基可能不同，但生成的R-COONa都可以做。常见的R-有：
C17H33-：8-十七碳烯基。R-COOH为。
C15H31-：正十五烷基。R-COOH为。
C17H35-：正十七烷基。R-COOH为。
吸收二氧化碳气体
中性，碱性气体中混有CO?可用下面的反应除杂
CO?+2NaOH = Na?CO?+H?O
氢氧化钠在工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。
氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程： 的过程；的加工过程；的制备过程；的制造过程。
氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。 氢氧化钠具有强，且在水中具有相对高的可溶性。由于烧碱为液态，所以容易衡量用量，被方便的使用在水处理的各个领域。
氢氧化钠被使用在水处理方面的如下课题：消除水的；调节水的；对废水进行中和；离子交换树脂的再生；通过沉淀消除水中。
人造纤维和纺织
在纺织工业中，氢氧化钠被用于纤维的最终处理和染色。主要用途 ：处理法人造纤维
氢氧化钠被用于处理，在铝土矿中含有氧化铝，铝金属即存在于中。铝（是世界上使用第二多的金属。 氢氧化钠还被用于生产锌合金和锌锭。
氢氧化钠一直被用于传统的生活用途，直到今天，肥皂、香皂和其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量依然占烧碱的15%左右。
肥皂：制造是烧碱最古老和最广泛的用途，在制造肥皂的过程中，烧碱被用来中和。
洗涤剂：氢氧化钠被用于生产各种洗涤剂，甚至如今的洗衣粉也是由大量的烧碱制造出来的，烧碱被用于硫化反应后对过剩的进行中和。固体氢氧化钠装入0.5毫米厚的中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，有明显的“性”标志。运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不、不、不、不，防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。[5]环境标准
中国的标准为车间空气中有害物质的氢氧化钠具有腐蚀性最高容许浓度 0.5mg/m3[4]
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：该品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔，皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤，误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。[4]
该品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液；与酸发生中和反应并放热；具有强腐蚀性；危害环境。
燃烧（分解）产物：可能产生有害的烟雾。[4]
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急NaOH袋装商品处理人员戴好，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或处理无害后废弃。[4]
呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。
眼睛防护：戴化学。防护服：穿工作服（防腐材料制作）。小心使用，小心溅落到衣物、口鼻中
手防护：戴橡皮手套。
其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。[4]
皮肤接触：可用5～10%溶液清洗。就医。
眼睛接触：立即提起，用3%溶液冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。
食入：少量误食时立即用食醋、3～5%或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和；给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。现在有很多不法原奶收购商在所收购的鲜牛奶中加入火碱（氢氧化钠）以防牛奶在运输途中酸败，希望监管部门加强在这方面的管理，工业用火碱常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。对人体危害巨大，属剧毒化学品，具有极强的腐蚀性，会强烈刺激人体胃肠道，还存在致癌、致畸形和引发基因突变的潜在危害，只需食用1.95克就能致人死亡。[6]
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氯化锌是无机盐工业的重要产品之一，它应用范围极广。氯化锌易溶于水，溶于、乙醇、、丙酮、，不溶于。潮解性强，能自空气中吸收水分而潮解。具有溶解和纤维素的特性。熔融氯化锌有很好的导电性能。灼热时有浓厚的白烟生成。氯化锌有，有毒。虽然目前国内氯化锌的工业生产中还普遍存在一些问题，随着工业生产的不断发展和研究、探索的不断深入，氯化锌工业生产将会有着更为广阔的前景。外文名Zinc chloride别&&&&名锌氯粉化学式ZnCl2化学品类别无机物--氯化物--锌盐管制类型不管制储&&&&存密封干燥保存
管制信息:该品不受管制。[1]
名称:Zinc chloride
中文：氯化锌
别名：锌氯粉
EINECS号:231-592-0
分子式:ZnCl2
分子量:136.315[2]
性状：白色粒状、棒状或粉末。无气味。易吸湿。水中溶解度25℃时为432g、100℃时为614g。1g溶于0.25ml 2%、1.3ml、2ml。易溶于。加多量水有氧氯化锌产生。其水溶液对呈酸性，约为4。2.907。约290℃。沸点 732℃。有毒，半数致死量（大鼠，静脉）60～90mg/kg。有腐蚀性。[1]CAS号： [3]
用途：检验仲醇。有机合成。。。[1]外观：白色六方晶系粒状结晶或
微波照射升温速率：1.39k/s
水中溶解度表：
温度（摄氏度）
溶解度（克）
氯化锌是常温下溶解度最大的固体盐，但在80℃以上，的溶解度要远大于氯化锌。氯化锌可溶于、乙醇、、丙酮、，不溶于。强，能自空气中吸收水分而。具有溶解和纤维素的特性。熔融氯化锌有很好的导电性能。灼热时有浓厚的白烟生成。氯化锌有，有毒。[4]1.与碱反应
ZnCl2(aq)+2NaOH(aq)=Zn(OH)2(s)+2NaCl(aq)
2.与难挥发性酸反应
ZnCl2(s)+H2SO4(浓)=HCl(g)+ZnSO4(aq)[5]
3.氯化锌的浓溶液中，由于生成配合酸----羟基二氯合锌酸 而具有显著的酸性，它能溶解金属氧化物：
ZnCl2+H2O===H[ZnCl2（OH）] FeO+2H[ZnCl2(OH)]===Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
在焊接金属时用氯化锌浓清除金属表面上的氧化物就是根据这一性质。焊接金属时用的‘熟镪水’就是氯化锌的浓溶液。焊接时它不损害金属表面，而且水分热蒸发后，熔化的覆盖在金属表面，使之不再氧化。无机工业作为生产的，使活性炭成为多孔性物，增大其表面积。也用于制造抗溶性泡沫灭火液和生产的原料。有机工业用作的溶剂，有机合成的接触剂、脱水剂．、去臭剂．特种表面活化剂及用于香蓝素、免耳草醛、药物、生产的。用作净化剂。染料工业用作冰染染料显色盐的，也用于、的生产。橡胶工业用作zPC的辅助材料。印染工业用作、丝光剂、增重剂。工业用作铵盐镀锌的添加剂。颜料工业用作白色颜料原料。冶金工业用于生产和处理金属表面。 焊接时作为除锈剂。[6]选煤厂常用于做浮沉实验。
用作有机合成工业的脱水剂、缩合剂及生产香兰素、兔耳草醛、消炎止痛药物、阳离子交换树脂的催化剂。可作聚丙烯腈的溶剂。染织工业用作媒染剂、丝光剂、上浆剂。纺织工业用作生产棉条桶、梭子等材料的原料(棉纤维的助溶剂),可提高纤维的黏合力。[7]氯化锌很强，能剧烈刺激及皮肤和粘膜，长期与本品蒸气接触时发生。吸入氯化锌烟雾经5-30min后能引起阵发性咳嗽、恶心。对上呼吸道、气管、支气管黏膜有损害。对氯化锌烟雾规定为1mg/m3。 生产人员工作时要穿工作服，戴防护眼镜、防毒口罩、乳胶手套，以保护皮肤、眼睛、呼吸器官。车间通风要良好，下班后要洗热水淋浴。[8]隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，避免扬尘，收集运至废物处理场所处置。使其溶于a.水、b.酸、或c.氧化成水溶液状态，再加发生，然后废弃。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。废弃物处置方法：废料倒入水中加搅拌中和后，再用水冲稀排入下水道，或者从废中回收氯化锌，用作纺丝溶液的添加剂。[8]呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩带防毒面具。必要时佩带自给式呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
防护服：穿工作服（防腐材料制作）。
手防护：戴橡皮手套。
其它：工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。[8]皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗10分钟或用2%溶液冲洗。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水冲洗10分钟或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。
食入：患者清醒时立即漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
灭火方法：雾状水、火场周围可用的灭火介质。[8]贮于阴凉干燥处，远离、热源。与、食用化学品等分储。注意个体防护，严禁身体直接接触。皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗。[1]由锌或氧化锌与盐酸反应后结晶制得。
Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)
ZnO(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2O(l)[9]工业固体氯化锌应以内衬袋的镀锌铁桶包装，也可用塑料桶、纸板桶或内衬聚乙烯袋的复合塑料袋的镀锌铁桶包装，也可用塑料桶、纸板桶或内衬聚乙烯袋的复合塑料编织袋包装，每桶（袋）净重50kg或25kg。工业氯化锌液体应用塑料桶或内涂耐酸漆等防腐材料的钢制槽车装运。包装上应有明显的“腐蚀性物品”标志。 应贮存在通风、干燥的库房内，避免露天存放。容器必须密封，防止受潮。不得与食用物品和饲料共贮混运。运输过程中应有遮盖物，要防雨淋和日晒。装卸时要轻拿轻放，防止包装破裂。Ⅰ 型、Ⅱ型产品用镀锌铁桶、纸板桶和塑料桶包装的贮存期为6个月，复合塑料编织袋包装的贮存期为2个月，Ⅲ型产品的贮存期为2个月，皆自生产之日算起。 失火时，可用水、砂土和灭火器扑救。[10]文献、期刊报道的毒性作用试验数据编号
1.肺部、胸部或者呼吸毒性——呼吸困难　　2.血液毒性——血清成分发生变化 （如TP、胆红素、胆固醇）　　3.皮肤和附件毒性——皮炎 （全身暴露后）
4800 mg/m3/30M
1.肺部、胸部或者呼吸毒性——其他变化
详细作用没有报告除致死剂量以外的其他值
1960 mg/m3/10M
1.眼毒性——未报告　　2.行为毒性——兴奋
1.眼毒性——瞳孔缩小　　2.血管毒性——血压升高，不具有自主神经节　　3.营养和代谢系统毒性——体重下降或体重增加速率下降
3690 ug/kg
详细作用没有报告除致死剂量以外的其他值
&1500 uL/kg
1.肺部、胸部或者呼吸毒性——急性肺水肿　　2.肺部、胸部或者呼吸毒性——其他变化　　3.生化毒性——抑制或诱导脱氢酶
详细作用没有报告除致死剂量以外的其他值
详细作用没有报告除致死剂量以外的其他值
详细作用没有报告除致死剂量以外的其他值
9090 ug/kg
详细作用没有报告除致死剂量以外的其他值
详细作用没有报告除致死剂量以外的其他值
详细作用没有报告除致死剂量以外的其他值
详细作用没有报告除致死剂量以外的其他值
5690 mg/kg/13W-I
1.大脑毒性——脑重量发生变化　　2.慢性病相关毒性——睾丸重量发生变化
910 mg/kg/26W-I
1.生化毒性——抑制或诱导其他酶
1680 mg/kg/14D-I
1.慢性病相关毒性——死亡
6875 mg/kg/39W-I
1.心脏毒性——心电图发生变化　　2.血管毒性——血压升高，不具有自主神经节　　3.血液毒性——红细胞计数发生变化
　鼠伤寒沙门氏菌
　大肠埃希氏菌
3200 umol/L
　非哺乳动物细胞
170 ug/L/48H
　人类成纤维细胞
　人类淋巴细胞
180 umol/L
　人类淋巴细胞
360 umol/L
　人类淋巴细胞
　人类淋巴细胞
300 umol/L
　大鼠腹水瘤细胞
18 mg/kg/30D （持续）
　小鼠鼠伤寒沙门氏菌
　仓鼠胚胎
180 umol/L
1.致癌性——可能致癌（根据RTECS标准）　　2.胃肠道毒性——结肠肿瘤
1.致癌性——可能致癌（根据RTECS标准）　　2.生殖毒性——睾丸肿瘤
155 mg/kg，雄性配种 33 天前
1.生殖毒性——影响雄性生育能力　　2.内分泌毒性——促黄体激素发生变化　　3.内分泌毒性——促性腺激素发生变化
6 mg/kg，雄性配种 77 天前
1.生殖毒性——影响新生儿的行为　　2.生殖毒性——新生儿体重增加量减少
30 mg/kg，雌性受孕 7-8 天后
1.生殖毒性——植入后死亡率增加　　2.生殖毒性——胎儿毒性（如胎儿发育不良，但不至死亡）　　3.生殖毒性——胚胎或胎儿死亡
37500 ug/kg，雌性受孕 10 天后
1.生殖毒性——影响新生儿活力指数（如在出生第4天还活着）
20500 ug/kg，雌性受孕 8 天后
1.生殖毒性——植入后死亡率增加　　2.生殖毒性——肌肉骨骼系统发育异常
12500 ug/kg，雌性受孕 11 天后
1.生殖毒性——肌肉骨骼系统发育异常
29184 ug/kg，雌性受孕 1 天前
1.生殖毒性——雌性生育能力下降
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