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生化战场完整客户端 4.0.3.2 最新版
生化战场下载|软件简介 Soft Introduction
【概括介绍】生化战场客户端是同名游戏生化战场的最新完整版客户端,这是一款由韩国开发的大型第一人称射击类游戏,玩家通过生化战场客户端可以下载最新最完整的生化战场游戏.生化战场客户端基本操作： 前进 W 更换背包 B 后退 S 切换回之前武器 Q 左移 A 切换为主武器 1 右移 D 切换为副武器 2 蹲下 ctrl 切换为近身武器 3 静走 shift 切换为投掷武器 4 跳跃 空格键 切换为特殊装备 5 射击 鼠标左键 无线电消息1 Z 武器特殊动作 鼠标右键 无线电消息2 X 换弹 R 无线电消息3 C 丢弃装备 G 查看状态栏 Tab 动作键（拆除炸弹/吞噬尸体/附身） E 显示/关闭队友名称 Insert 使用变异者技能 F 显示/关闭小地图 Delete 激活聊天框 回车键 提升亮度 Home 普通聊天 F2 降低亮度 End 团队聊天 F3 提升鼠标灵敏度 PageUp 战队聊天 F4 降低鼠标灵敏度 PageDown 屏蔽某人发言 /I ID 帮助 F1 发送密语 /w ID 扩大雷达地图面积 NumPad+ 回复密语 /r ID 缩小雷达地图面积 NumPad- 游戏中踢出玩家投票 ​ 显示战术地图 ~ 赞成 F11 喷涂 T 反对 F12 ​ ​ 游戏设置： 显示效果设置：玩家可以对游戏画面进行设置，具体每项的含义如下： 画质调整： 玩家可以根据自身的机器硬件状况选择上、中、下不同的画质效果。光一现选择分辨率：玩家可以根据显示器和显卡的状况选择不同的画面分辨率。色彩深度：玩家可以根据显示器和显卡的状况选择16bit或者32bit的色彩深度。 贴图质量：玩家可以根据显卡的状况选择。 画面效果：玩家可以通过调节不同细节设置来优化自己机器的速度和画面效果。 亮度调整：玩家可以根据显示器和显卡的状况调节最适合自己的画面亮度。 默认设置、还原、保存和取消：玩家点击默认设置将回来最初的设置，点击还原回到本次设置前的设置，点击保存即可以保存本次修改的设置，点击取消则不保存并推出设置界面。 控制：点击“控制”对游戏中的控制键进行设置： 基本动作:包括前进、后退、左平移、右平移、蹲、走、跳等。 选择武器相关:包括切换背包、武器、主武器、副武器、近身武器、投掷武器以及C4 。 战斗相关:包括射击、特殊功能(打开瞄准镜、消音器等)、装弹、丢弃武器、解除炸弹等。 鼠标灵敏度:设置鼠标灵敏度。 音效：点击“音效”对游戏中的声音进行设置： 设置音乐音量:可以设置是否开启背景音乐，同时可以对背景音量进行调节。 设置效果音量: 可以设置是否开启游戏音效，同时可以对游戏音效进行调节。 设置无线电消息:可以设置是否开启无线电消息，无线电消息的语种以及音量进行设置。 社区：点击“社区”对游戏中的玩家交流等功能进行设置： 基本动作:对输入聊天、一般聊天、团队聊天、战队聊天、关闭聊天、发送悄悄话、回复悄悄话的快捷键进行设置。 无线电消息：对无线电消息的1 2 3类快捷键进行设置。 设定状态：对是否开启拒绝邀请、关闭悄悄话进行设置。 麦克风:对1 2 3 4号麦克风的快捷键进行设置 点击“战斗中快捷键”对游戏中的快捷键进行设置： 基本快捷键:对察看状态、变更队名、显示/隐藏排名、提升亮度、降低亮度、提升鼠标灵敏度、降低鼠标灵敏度、帮助进行快捷键设置。 强制退场投票:对赞成/反对进行快捷键设置。 设定状态：对是否开启拒绝邀请、关闭悄悄话进行设置。 游戏角色： Roi & Cris他们拥有比普通人更强大的体力与意志力，是战斗中的硬汉，为了军团的荣耀，他们可以做出任何牺牲。 Duke & Bale他们是部队中不可或缺的老兵，参与了无数次重要的战斗，经验十分丰富。每次的战斗中，他们几乎都战斗在最前线。 Ian & Caden他们是标准的战争狂，在烟硝迷漫的战场上，他们并不像别人为了国家利益战斗。他们喜欢战斗中的快感，他们的杀戮永不停息。 Paul & Ray他们是名符其实的冷血杀手，冷酷而且嗜血的个性使得他们在战场上远近闻名。 爱丽丝她们拥有完美的身材和矫健的身手，喜欢独自行动，并能无可挑剔的完成各种不可能的任务，其优雅的格斗手法被人们誉为白玫瑰。 游戏模式： 生化复仇模式★ 最后幸存的人类将变身为复仇者。 ★ 三个等级的能量技能，分别对应三个不同的按键【T】、【F】、【V】 生化感染模式★ 每局开始读秒后人类阵营随机出现一名队长，队长装备特种武器――榴弹枪。 ★ 僵尸阵营，玩家可以选择不同种类的僵尸，僵尸升级后，不但外观更加犀利，相应的技能效果也会提升。 生化对抗模式想要取得胜利，人类方需最大限度的占领据点；而变异者方则需最大限度阻挡人类占领。 生化爆破模式★ 人类为进攻方，他们的目的是摧毁变异者的核心基地。 ★ 变异者为防守方，他们需要阻止人类成功安放生化量子核弹，或者击杀所有人类。 爆破模式进攻方必须在指定的地点装置C4炸弹爆破目标物，而防守方的任务则是阻止进攻方的行为。 团队竞技模式在固定的时间内杀敌数最多的队伍或者达成指定的杀敌数即可获得胜利。 夺旗模式玩家分为两个阵营进行对抗，通过夺旗也可获得分数，相比团队竞技模式具有更多的策略性。 武器战该模式下，玩家只能使用特定的武器进行战斗，例如：刀战只能使用近身武器、狙击战只能使用狙击枪。 技能系统 生化抵抗/感染模式 注：游戏在限量内测的时候删除了技能系统。 获得方法：捡起地上的补给包/消灭一定量变异者获得，还可以在商场里购买。 雷达显敌：在一定时间内玩家的雷达上会随机显示红点，红点处就是敌人所在地。 地震波：使用地震波后，玩家周围2M的怪物将会扣一定量的生命值。 快速换弹：在一定时间内增加换弹速度。 经验提升：购买后可以增加玩家游戏后所得到的经验值。 金钱提升：购买和可以增加玩家游戏后所得到的金钱。 生化复仇模式 获得方法：前往商场里购买。 能量介绍：能量系统中的技能总共分为三个等级，玩家可以自由搭配每个等级所对应的能量技能，并且，可以通过游戏商城购买更多的能量技能。 能量技能分为被动和主动两种技能类型，被动的技能为系统自动触发，主动的技能需要玩家手动触发。三个等级的能量技能，分别对应三个不同的按键：T、F、V。 能量提升方法： 人类阵营：通过击杀变异者、对变异者造成伤害以及时间的流逝等方式，可以提升人类的能量。 变异者阵营：通过感染人类、承受人类的攻击伤害以及时间的流逝等方式，可以提升变异者的能量。 人类特殊技能 第一阶级技能：射速提升 使用方法：当能量达到第一阶时，按[T]键施放技能 技能效果：30秒内，射速提升 第一阶级技能：快速换弹（玩家自带，被动技能） 使用方法：当能量到达第一阶时，自动触发。 技能效果：增加换弹速度。 第二阶级技能：攻击提升 使用方法：当能量达到第二阶时，按[F]键施放技能 技能效果：30秒内，攻击力提升100% 第二阶级技能：攻击提升（玩家自带，被动技能） 使用方法：当能量达到第二阶时，自动触发。 技能效果：攻击力提升30%。 第三阶级技能：生化冲击波 使用方法：当能量达到第三阶时，按[V]键施放技能 技能效果：对一定范围内的敌人造成伤害，并附带击退效果 第三阶级技能：生化电波（玩家自带技能） 使用方法：当能量达到第三阶时，按[V]键施放技能 技能效果：对一定范围内的敌人造成伤害，并附带减速效果。 变异者特殊技能 第一阶级技能：技能CD缩短（被动技能） 使用方法：当能量达到第一阶时，自动触发 技能效果：变异者技能CD缩短 第一阶级技能：移动加血（玩家自带，被动技能） 使用方法：当能量达到第一阶时，自动触发 技能效果：变异者可以边走边加血，每秒300HP。 第二阶级技能：防御力增加（被动技能） 使用方法：当能量达到第二阶时，自动触发。 技能效果：变异者防御力增加30%。 第二阶级技能：生命值提升（玩家自带，被动技能） 使用方法：当能量达到第二阶时，自动触发。 技能效果：变异者生命值上限增加1000。 第三阶级技能：免疫击退 使用方法：当能量达到第三阶时，按[V]键施放技能。 技能效果：30秒内，免疫击退。 第三阶级技能：免疫击退（玩家自带，被动技能） 使用方法：当能量到达第三阶时，自动触发。 技能效果：免疫30%的击退效果。
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求与化学反应及其能量变化和碱金属的相关实验习题
提问者采纳
高三第一轮复习碱金属试题实验题1．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B） 将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
（C）金属锂应存放在煤油中防止被氧化
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）NaOH固体可长期保存在玻璃瓶中
（F）常温下铜跟稀硫酸不反应，跟浓硫酸能立即反应。
（G）除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏 (H）使用石蕊试纸（检验气体）的第一步操作是把试纸用蒸馏水湿润
（J）在氢氧化铁胶体中加注少量硫酸会产生沉淀
（K）铜丝在氯气中燃烧实验必须先将铜丝加热，再伸入到氯气中，而铜丝在硫蒸气中燃烧，铜丝不需加热就可伸入到硫蒸气中。(L)
用结晶法可以除去氯化钠中混有少量硝酸钾(M) 要探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，可向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱呈碱性是由CO32－引起的。(N) 在试管中制备取氢氧化亚铁时，将吸有氢氧化钠的滴管插入硫酸亚铁溶液液面下，挤出滴管中的液体，滴管取出后立即用水将其洗净；22、资料：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下 ①操作I名称是________________；②试剂A是_____________； ③实验中，测量得到的数据如下，其中n(OH-)=x mol，n(Ca2+)=y mol，请填写下表：碱石灰的可能组成 NaOH，CaO NaOH，CaO ，Ca(OH)2 NaOH，Ca(OH)2 NaOH， Ca(OH)2，H2Ox、y之间关系式（等式或不等式）
40x-24y&4.0&40x-6y
（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案：
三、填空题23、含有A、B、C、D四种固体物质，在常温下可以跟水发生化学反应，生成a、b、c、d四种气体，其中a、b是单质，c、d是化合物，d是4核10电子的分子．
这四种气体间发生的化学反应如下：
其燃烧产物M是无色液体，N、W均为常见的无色气体．(1)a、b、c、d这四种气体的化学式是
．(2)固体A可能是
，固体B可能是
，固体C可能是
，固体D可能是
24．（6分）有A，B，C，D，E，F，G，H，I等九种常见物质。已知：①其中只有B，C，F为单质，且常温常压下B为固态，C，F为气态；②化合物中仅A，E为气态，且A，E所含的元素相同，但G为液态；③在常温下，D为淡黄色粉末；④H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系（反应条件未注明）如图4所示，试回答：(1)写出A与D反应的化学方程式：
(2)写出B与G反应的化学方程式：
(3)写出D的电子式：
；A的结构式：
(4)用电子式表示G的形成过程：
25．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的电子式是
。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是
。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。①装置Ⅰ中反应的化学方程式是
，装置Ⅱ中物质的化学式是
。②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是
，所需仪器装置是
（从上图中选择必要装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是
。26.在两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，将两个各装有0.3 g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3粉末同时倒入试管中，（如图2－5 ），观察反应现象： 图2－5（1）通过观察发生的现象是：_________。（2）上述实验所用的稀盐酸浓度未知，反应完成后，你能判断甲、乙两支试管哪一支用的是NaHCO3粉末_________。结合化学方程式中各物质之间反应的量的关系从三种不同情况说明理由：_________。（3）利用上述方法还可以少量制取多种气体，请说出四种：_________、_________、_________、_________。（说明所用试剂和制取的气体）27.（10分） 草木灰中含有碳酸钾，海草灰中含有碘盐，从草木灰中提取碳酸钾，从海草灰中提取碘，并作有关检验操作：（1）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法
(2) 从草木灰中提取钾盐，过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，加热过程中要
，当加热到
时停止加热。（3）某学生用灼烧后的无锈铁丝沾上了钾盐，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为
(4) 将氯气通入海藻灰溶液，溶液变为浅棕色，将CCl4加入该溶液中，充分振荡静置分层后，下层液体的颜色是
28．现有Na2O2和NaHCO3的混合物相同的两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为 L，后者产生的气体体积为 L(气体体积都是在通常情况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为 mol/L)。(1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是
，其物质的量为
。(2)每份样品中Na2O2的物质的量为
，NaHCO3的物质的量为
。四、计算29．已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种中的两种混合而成，通过计算推理回答下列问题：
⑴取A与足量的盐酸反应① 若n（A）为定值，生成的气体的量即为定值，则A的组合最多可能有_______种②若m（A）为定值，生成的气体的量即为定值，则A的可能组成是_________________；___________________；____________________（可以不填满，也可以补充）。⑵若先将A加热，剩余固体在与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则n（A）=______________mol30．右图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的 ，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。⑴①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g．此时，通入标准状况下的CO2气体多少L?容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少?解：②活塞移至C处后，继续通入αmolCO2，此时活塞恰好回至B处．则a值必小于0.01，其理由是________________________________________________________________。⑵若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g．
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在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如下表，下列关于此反应的认识不正确的是&A.物质B是生成物B.X的值为5C.物质C可能是催化剂D.参加反应的A、D的质量比1︰4
题型：单选题难度：偏易来源：不详
BA、B的质量增加为生成物，故A正确；B、反应后物质M的质量为：18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g．，故B错误C、物质C的质量不变可能为催化剂，故正确．D、反应中A、D的质量比=（18g-13g）：（32g-12g）=5：20=1:4，故正确；故选B
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据魔方格专家权威分析，试题“在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学..”主要考查你对&&物理变化和化学变化的特征和判别，物理性质和化学性质的区别和应用，氨气的性质，二氧化硫的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物理变化和化学变化的特征和判别物理性质和化学性质的区别和应用氨气的性质二氧化硫的性质
物理变化： 1. 定义：没有生成其他物质的变化 2. 实例：灯泡发光，冰融化成水；水蒸发变成水蒸气；碘，干冰的升华，汽油挥发，蜡烛熔化等都是物理变化。化学变化：1. 定义：物质发生变化时生成其他物质的变化。2. 实例：木条燃烧，铁生锈，食物腐烂3. 现象：化学变化在生成新物质的同时，时常伴随着一些反应现象，表现为颜色改变，放出气体，生成沉淀等，化学变化不但生成其他物质，而且哈伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热，放热，发光等。物理变化：1. 特征：没有新物质生成。2. 微观实质：分子本身没有变（对于由分子构成的物质），主要指形状改变或三态变化。化学变化：1. 特征：有新物质生成2. 微观实质：物质发生化学变化时，反应物的分子在化学反应中分成了原子，原子重新组成构成新分子。物理变化概念的理解：(1)扩散，聚集，膨胀，压缩，挥发，摩擦生热，升温，活性炭吸附氯气等都是物理变化(2)石墨在一定条件下变成金刚石不是物理变化而是化学变化，因为变成了另一种物质(3)物理变化前后，物质的种类不变，组成不变，化学性质不变(4)物理变化的实质是分子的聚集状态发生了改变，导致物质的外形或状态随之改变。成语、俗语、古诗词蕴含的化学知识(1)成语、俗语中的变化 ①物理变化：只要功夫深，铁柞磨成针；冰冻三尺非一日之寒；木已成舟；滴水成冰；花香四溢等。 ②化学变化：百炼成钢、点石成金、蜡炬成灰等。(2)古诗词中的变化于谦的《石灰吟》：千锤万凿出深山—物理变化烈火焚烧若等闲—化学变化粉身碎骨浑不怕—化学变化要留清白在人间—化学变化物质的三态变化（1）物态变化是指同一种物质可在固态，气态，液态三种状态发生转化的过程，如下图，物态变化过程没有新物质生成，属于物理变化。（2）物态变化过程中的名称和热量变化
物理性质：1. 概念：&不需要发生化学变化就直接表现出来的性质。2. 实例：在通常状态下，氧气是一种无色，无味的气体。3. 物质的物理性质：如颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度等。&化学性质：1. 概念：物质在化学变化中表现出来的性质，如铁在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿。化学性质只能通过化学变化表现出来。物质的性质和用途的关系：&&&& 若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了物质的物理变化，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了物质的化学性质。物质的性质与用途的关系：物质的性质是决定物质用途的主要因素，物质的用途体现物质的性质。物质的性质与物质的变化的区别和联系
判断是“性质”还是“变化”：判断某种叙述是指物质的“性质”还是“变化”时，首先要准确把握它们的区别和联系，若叙述中有“能”，“难”，“易”，“会”，“就”等词语，往往指性质，若叙述中有“已经”，“了”，“在”等词语，往往指物质的变化。有关描述物质的词语：1. 物理性质：(1)熔点物质从固态变成液态叫熔化，物体开始熔化时的温度叫熔点。 (2)沸点液体沸腾时的温度叫沸点。 (3)压强物体在单位面积上所受到的压力叫压强。(4)密度物质在单位体积上的质量叫密度，符号为p。 (5)溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力，称为这种物质的溶解性。溶解性跟溶质、溶剂的性质及温度等因素有关。 (6)潮解物质在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。如固体、NaOH，精盐在空气中易潮解。 (7)挥发性物质由固态或液态变为气体或蒸气的过程二如浓盐酸具有挥发性，可挥发出氯化氢气体 (8)导电性物体传导电流的能力叫导电性:固体导电靠的是白由移动的电子，溶液导电依靠的是自由移动的离子 (9)导热性物体传导热量的能力叫导热性。一般导电性好的材料，其导热性也好。 (10)延展性物体在外力作用下能延伸成细丝的性质叫延性；在外力作用下能碾成薄片的性质叫展性。二者合称为延展性，延展性一般是金属的物理性质之一。 2. 化学性质： (1)助燃性物质在一定的条件下能进行燃烧的性质。如硫具有可燃性。 (2)助燃性物质能够支持燃烧的性质。如氧气具有助燃性(3)氧化性在氧化还原反应中，能够提供氧元素的性质 (4)还原性在氧化还原反应中，能够夺取含氧化合物中氧元素的性质，初中化学常见的还原性物质(即还原剂)有 H2、CO、C。(5)酸碱性酸碱性是指物质能够使酸碱指示剂变色的性质: 酸性溶液能使紫色石蕊变红，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。(6)稳定性物质不易与其他物质发生化学反应或自身不易发生分解反应的性质，如稀有气体化学性质稳定。(7)风化结晶水合物(如Na2CO3·10H2O)在干燥的环境中失去结晶水的性质。定义：&& 氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。氨气的物理性质：相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L 氨气极易溶于水，溶解度1：700熔点-77.7℃；沸点-33.5℃ 氨气的化学性质：（1）跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O氨水中存在三分子、三离子分子：NH3．NH3·H2O、H2O； 离子：NH4+、OH-、H+；（2）跟酸反应 NH3+HNO3==NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+HCl===NH4Cl 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（3）在纯氧中燃烧 4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O 4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化） （4）与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)（5）与水、二氧化碳 NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。 此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解 NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O（6）与氧化物反应 3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。铵盐的化学性质：（1）受热分解所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。分解产物一般为氨和相应的酸。如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物： 碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃： 氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。这不是氯化铵的升华，而是它在不同条件下的两种化学反应： 硝酸铵受热分解的产物随温度的不同而不同。加热温度较低时，分解生成硝酸和氨气： 温度再高时，产物又有不同；在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸。强热时，还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。 （2）跟碱反应放出氨气 实验室里就是利用此反应来制取氨，同时也利用这个性质来检验铵离子的存在。铵盐在工农业生产上有重要用途，大量的铵盐用作氮肥，如NH4HCO3．(NH4)2SO4．NH4NO3等。NH4NO3还是某些炸药的成分，NH4Cl用于制备干电池和染料工业，它也用于金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层。1. 喷泉实验 && 在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液），把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶。观察现象。 实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。 2. 氨气检验 方法一： 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。 方法二： 用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。　　　　固氮： （1）人工固氮 &&&& 工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨 &&&& 最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常压下，令氢与用氦稀释的氮分别通入一加热到570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜的催化，转化为氨，转化率达到78%；对比：几近一个世纪的哈伯法合成氨工艺通常转化率为10至15%！他们用在线气相色谱检测进出电解池的气体，用HCl吸收氨引起的pH变化估算氨的产率，证实提高氮的分压对提高转化率无效；升高电流和温度虽提高质子在SCY中的传递速度却因SCY导电率受温度限制，升温反而加速氨的分解。（2） 天然固氮①大气固氮 闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮。这也是一种自然固氮。自然固氮远远满足不了农业生产的需求。 ②生物固氮 &&&& 豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物。固氮酶的作用可以简述如下：&&&& 除豆科植物的根瘤菌外，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物——固氮蓝藻、自生固氮菌体内都含有固氮酶，这些酶有固氮作用。这一类属自然固氮的生物固氮。 注意事项： &&&& 氨对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用，可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，常被吸附在皮肤粘膜和眼结膜上，从而产生刺激和炎症。可麻痹呼吸道纤毛和损害粘膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨通常以气体形式吸入人体，氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。进入肺泡内的氨，少部分为二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可随汗液、尿液或呼吸排出体外。氨气泄露氨气泄露短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。若吸入的氨气过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经末梢的反射作用而引起心脏的停搏和呼吸停止，危及生命。&&&&长期接触氨气，部分人可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状。 &&& 室内空气中氨气主要来自建筑施工中使用的混泥土添加剂。添加剂中含有大量氨内物质，在墙体中随着温度、湿度等环境因素的变化而还原成氨气释放出来。&概述：&&&& 二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。无色气体，有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。物理性质：无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40）密度2.551g/L。（气体，20摄氏度下） 熔点：-72.4℃（200.75K） 沸点：-10℃（263K）化学性质： (1)SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸是酸雨的主要成分） (2)漂白性：使品红溶液褪色 二氧化硫的危险：1. 健康危害 易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。 2. 急性中毒轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。少数工人有牙齿酸蚀症。3. &环境危害 对大气可造成严重污染。容易被空气中的粉尘催化氧化，进而形成硫酸型酸雨。（化学式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4） 4. 燃爆危险 该品不自燃，有毒，具强刺激性。 急救措施： 1. 皮肤接触 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗；就医。 2. 眼睛接触 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗；就医。3. 吸入 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸；就医。 4. 食入 用水漱口，饮牛奶或生蛋清；就医。三氧化硫：先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为： 2SO2+O2→2SO3（可逆）
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