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显卡，内存那些呢？光是什么系统不行的呀。
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我也是这样，听说要下什么运行库，好像盗版的会这样。我下了之后，还是不能玩。建议买正版。
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我下的不是正版
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我重来不在电脑上冲钱
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另外求台5000笔记本 能半特效
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常见的笔记本故障大全　　　　笔记本电脑由于其结构的特殊性，决定了其维修的复杂性。但笔记本电脑终究是电脑的一种，它的维修原理与普通台式机是基本相同的。如果你是一位笔记本电脑用户，而且对它的维修方面的知识感兴趣，那么你可以参看本文，这里列举了一些解决笔记本电脑故障的分析处理过程，也许会使你得到一些帮助。 　　笔记本常见故障-开机不亮-硬件判断　　
－－－笔记本电脑主板BIOS出现故障会引起开机不亮　　－－－笔记本电脑CPU出现故障笔记本液晶屏无反应,也是开机不亮的原因。　　－－笔记本电脑信号输出端口出现故障会引起开机不亮　　－－－笔记本电脑主板显卡控制芯片出现故障会引起开机不亮　　－－－笔记本电脑显卡出现故障会引起开机不亮　　－－－笔记本电脑内存出现故障会引起开机不亮　　笔记本电池充不进电-硬件故障判断　　－－－笔记本电脑电源适配器出现故障会引起电池充不进电　　－－－笔记本电脑电池出现故障会引起电池充不进电。　　－－－笔记本电脑主板电源控制芯片出现故障会引起电池充不进电　　－－－笔记本电脑主板其它线路出现故障会引起电池充不进电　　笔记本不认外设-硬件故障判断　　－－－笔记本电脑相关外设硬件出现故障会引起笔记本不认外设　　－－－笔记本电脑BIOS出现故障设置出错会引起笔记本不认外设。　　－－－笔记本电脑主板外设相关接口出现故障会引起笔记本不认外设　　－－－笔记本电脑主板出现故障也会引起笔记本不认外设没同时笔记本电脑不开机。　　笔记本主板出现故障会引发如下现象特征　　－－－笔记本电脑开机后不认笔记本硬盘。　　－－－笔记本电脑开机后不认笔记本光驱。　　－－－笔记本电脑电池不充电。　　－－－笔记本电脑定时或不定时关机。　　－－－笔记本电脑键盘不灵。　　－－－笔记本电脑开机时有时会掉电。　　－－－笔记本电脑定时死机　　以上这些故障现象都与笔记本主板相关　　笔记本电源适配器引起的故障现象　　－－笔记本电脑开机不亮。　　－－－笔记本电脑间断性死机。　　－－笔记本电源适配器发热。　　－－笔记本电脑光驱读DVD或容易死机或掉电。　　－－笔记本电脑运行大行程序容易死机或掉电。　　以上这些故障现象都与记本电源适配器相关　　笔记本光驱介绍　　笔记本光驱──机械驱动部分。　　笔记本光驱──激光头组件。　　笔记本光驱故障主要来自这两个部位（笔记本光驱）。　　一、驱动机械部分主要由3个小电机为中心组成：碟片加载机构由控制进、出盒仓（加载）的电机组成，主要完成光盘进盒（加载）和出盒（卸载）；激光头进给机构由进给电机驱动，完成激光头沿光盘的半径方向由内向外或由外向内平滑移动，以快速读取光盘数据；主轴旋转机构主要由主轴电机驱动完成光盘旋转，一般采用DD控制方式，即光盘的转轴就是主轴电机的转轴。　　二、激光头组件各种光驱最重要也是最脆弱的部件，主要种类有单光束激光头、三（多）光束激光头、全息激光头等几类。它实际是一个整体，普通单光束激光头主要由半导体激光器、半透棱镜/准直透镜、光敏检测器和促动器等零部件构成　　笔记本光驱常见故障解析　　笔记本光驱最常见的故障是机械故障，其次才是电路方面故障，而且电路故障中由用户调整不当引起的故障要比元器件损坏的故障多得多，所以在拆解或维护光驱设备时不要随便调整笔记本光驱内部各种电位器　　笔记本光驱常见故障主要有三类：操作故障、偶然性故障和必然性故障。　　1、操作故障例如驱动出错或安装不正确造成在Windows或DOS中找不到笔记本光驱；笔记本光驱连接线或跳线错误使笔记本光驱不能使用；CD线没连接好无法听CD；笔记本光驱未正确放置在拖盘上造成光驱不读盘；光盘变形或脏污造成画面不清晰或停顿或马赛克现象严重；拆卸不当造成光驱内部各种连线断裂或松脱而引起故障等。　　2、偶然性故障笔记本光驱随机发生的故障，如机内集成电路，电容，电阻，晶体管等元器件早期失效或突然性损坏，或一些运动频繁的机械零部件突然损坏，这类故障虽不多见，但必须经过维修及更换才能将故障排除，所以偶然性故障又被称为&真&故障。　　3、必然性故障笔记本光驱在使用一段时间后必然发生的故障，主要有：激光二极管老化，读碟时间变长甚至不能读碟；激光头组件中光学镜头脏污/性能变差等，造成音频/视频失真或死机；机械传动机构因磨损、变形、松脱而引起故障。　　需要说明的是必然性故障的维修率不仅取决于产品的质量，而且还取决于用户的人为操作和保养及使用频率与环境。　　常见故障的判断　　1、开机检测不到光驱先检查一下光驱跳线跳正确与否；然后检查光驱IDE接口是否插接不良，如没有，可将其重新插好、插紧；最后，有可能是数据线损坏　　2、进出盒故障表现为不能进出盒或进出盒不顺畅，可能原因及排除方法是，进出盒仓电机插针接触不良或电机烧毁--可重插或更换；进出盒机械结构中的传动带（橡皮圈）松动打滑　　3、激光头故障故障现象表现为挑盘（有的盘能读，有的盘不能读）或者读盘能力差。光驱使用时间长或常用它看VCD或听CD，激光头物镜变脏或老化。　　★敬告大家千万不要使用市面上销售的一些低价劣质光头清洁盘，因为这些盘的刷毛太硬，反而会刮花物镜，并且还有可能引起静电危害，缩短光驱使用寿命。　　4、激光信号通路故障指的是激光头与电路板之间的连接线，是激光头与其他电路信息交换的通道。此处产生故障较多。。　　5、主轴信号通路故障一般情况下，主轴电机与其驱动电路是合二为一的，称为主轴信号通路，此电路也由一条与激光信号通路连线一样的连接线连接，只不过股数不一样罢了。由于它与激光头信息通路都是由伺服电路进行信息沟通的。因而，在故障现象上有许多相似的地方，但由于激光头信息通路在进出盒时，其连接线易被拉折而损坏，所以在遇到相同故障现象时应先考虑激光头信息通路故障，再考虑主轴信号通路故障。　　笔记本键盘如果出现故障引起的故障现象　　笔记本电脑使用的故障主要有开不了机。　　笔记本在使用过程中时而出现死机。　　笔记本键盘的某个键出现使用不灵。　　硬件故障现象　　一、不加电 (电源指示灯不亮)　　1. 检查外接适配器是否与笔记本正确连接，外接适配器是否工作正常。　　2. 如果只用电池为电源，检查电池型号是否为原配电池；电池是否充满电；电池安装的是否正确。　　3. 检查DC板是否正常；　　4. 检查、维修主板　　二、电源指示灯亮但系统不运行，LCD也无显示　　1. 按住电源开关并持续四秒钟来关闭电源，再重新启动检查是否启动正常。　　2. 外接CRT显示器是否正常显示。　　3. 检查内存是否插接牢靠。　　4. 清除CMOS信息。　　5. 尝试更换内存、CPU、充电板。　　6. 维修主板　　三、显示的图像不清晰　　1. 检测调节显示亮度后是否正常。　　2. 检查显示驱动安装是否正确；分辨率是否适合当前的LCD尺寸和型号。　　3. 检查LCD连线与主板连接是否正确； 检查LCD连线与LCD连接是否正确。　　4. 检查背光控制板工作是否正常。　　5. 检查主板上的北桥芯片是否存在冷焊和虚焊现象。　　6. 尝试更换主板。　　四、无显示　　1. 通过状态指示灯检查系统是否处于休眠状态，如果是休眠状态，按电源开关键唤醒。　　2. 检查连接了外接显示器是否正常。　　3. 检查是否加入电源。　　4. 检查LCD连线两端连接正常。　　5. 更换背光控制板或LCD。　　6. 更换主板。　　五、电池电量在Win98 / Win Me中识别不正常　　1. 确认电源管理功能在操作系统中启动并且设置正确。　　2. 将电池充电三小时后再使用。　　3. 在Windows 98 或Windows Me中将电池充放电两次。　　4. 更换电池。　　六、触控板不工作　　1. 检查是否有外置鼠标接入并用MOUSE测试程序检测是否正常。　　2. 检查触控板连线是否连接正确。　　3. 更换触控板　　4. 检查键盘控制芯片是否存在冷焊和虚焊现象　　5. 更换主板　　七、串口设备不工作　　1. 在BIOS设置中检查串口是否设置为“ENABLED”　　2. 用SIO测试程序检测是否正常。　　3. 检查串口设备是否连接正确。　　4. 如果是串口鼠标，在BIOS设置检查是否关闭内置触控板；在Windows 98 或Me的设备管理器中检查是否识别到串口鼠标；检查串口鼠标驱动安装是否正确。　　5. 更换串口设备。　　6. 检查主板上的南桥芯片是否存在冷焊和虚焊现象。　　7. 更换主板。　　八、并口设备不工作　　1. 在BIOS设置中检查并口是否设置为“ENABLED”。　　2. 用PIO测试程序检测是否正常。　　3. 检查所有的连接是否正确。　　4. 检查外接设备是否开机。　　5. 检查打印机模式设置是否正确。　　6. 检查主板上的南桥芯片是否存在冷焊和虚焊现象。　　7. 更换主板。　　九、USB口不工作　　1. 在BIOS设置中检查USB口是否设置为“ENABLED”。　　2. 重新插拔USB设备， 检查连接是否正常。　　3. 检查USB端口驱动和USB设备的驱动程序安装是否正确。　　4. 更换USB设备或联系USB设备制造商获得技术支持。“ENABLED”　　5. 更换主板。　　十、声卡工作不正常　　1. 用AUDIO检测程序检测是否正常。　　2. 检查音量调节是否正确。　　3. 检查声源（CD、磁带等）是否正常。　　4. 检查声卡驱动是否安装。　　5. 检查喇叭及麦克风连线是否正常。　　6. 更换声卡板　　7. 更换主板。　　十一、风扇问题　　1. 用FAN 测试程序检测是否正常，开机时风扇是否正常　　2. FAN线是否插好?　　3. FAN是否良好?　　4. M/B部分的CONNECTER是否焊好?　　5. 主板不良　　十二、KB问题　　1. 用KB测试程序测试判断　　2. 键盘线是否插好?　　3. M/B部分的CONNECTER是否有针歪或其它不良　　4. 主板不良　　软件故障的分类　　十三、驱动程序类　　1. 显示不正常；　　2. 声卡不工作；　　3. Modem，LAN不能工作　　4. QSB不能使用　　5. 某些硬件因没有加载驱动或驱动程序加载不正确而不能正常使用　　十四、操作系统类　　1. 操作系统速度变慢　　2. 有时死机　　3. 机型不支持某操作系统　　4. 不能正常关机　　5. 休眠死机　　十五、应用程序类　　1. 应用程序冲突导致系统死机　　2. 应用程序导致不系统不能正常关机　　3. 应用程序冲突导致不能正常使用　　一．电池使用问题　　1、新电池需要像手机一样充电12小时么？　　虽然笔记本电脑的电路设计要比手机完善许多，但是为了让新电池能够以更好的状态投入工作，电池的激活和校准工作还是需要进行的，厂商通用的做法是新笔记本在第一次开机时电池应带有3％的电量，此时，应该先不使用外接电源，而是把电池里的余电用尽，直至关机，然后再用外接电源充电。然后还要把电池的电量用尽后再充，充电时间一定要超过12小时，反复做三次，以便激活电池。　　2、为什么电池没用使用电量也减少了？　　由于环境湿度和非绝对绝缘环境的影响，电池都存在自然消耗的现象，视电池的新旧程度和品质，3-4天会下降1％左右，所以只要不是大幅度的下降都属于正常现象。　　3、使用电源需要把电池取下么？　　一般笔记本电脑的充电设计都是在电量低于95%才会充电的，而且由于自然损耗的存在，所以对于电池的损耗，取下与不取下基本都是相同的，因此是否取下视习惯而定，如果取下建议将电池包裹在保鲜膜内并放置于干燥阴凉处，且记得1个月左右至少使用一次电池并充电，以避免电池失去活性。　　4、电池没有完全用完就充电是否会减少寿命？　　电池的寿命一般按照完全充电次数计算，Li电池一般为300-400次。当然你不必担心接通电源对电池进行一次充电，哪怕只有一点就会被计算一次，电池的充电次数一般只有当电量累计充至80－90％才会增加一次，所以不用担心。在此还要说下，笔记本电池通常用的是锂电池，所以要避免在高温环境下使用锂电池，专家研究，高温状态下会加速锂电池的老化过程，并且同样的不要在极端的低温环境下使用。低温环境会降低锂电池的活性，降低笔记本电池的寿命。定期为锂电池进行激活处理，就是完全充电和放电，让锂电池恢复最大容量。做法就是，关闭所有电源管理，让笔记本慢慢的放电直至完全没电，然后在完全充电，重复两到三次即可。炎热的天气里，尽可能的维护好自己的自己的笔记本电池，才能让笔记本电脑更好的发挥自身的作用。　　二．笔记本散热问题　　目前笔记本散热一般都采用的散热管散热、键盘对流散热、温控风扇三级散热方式。个人认为技术比较先进的还是IBM和东芝，虽然东芝的本本不被很多人看好。　　1、为什么风扇在开机的时候转一下就再也不转了？　　由于笔记本电脑的温控设计，所以开机风扇自检后就会停止旋转，只有当机内达到一定温度时才会加速旋转，这也是为什么当你进行高负荷工作，诸如播放高解码率视频，3D游戏等时风扇高速旋转的原因。　　2. 使用笔记本应注意周围环境吗？　　使用笔记本的时候，要注意周围环境的整洁，通常笔记本最理想的工作温度是在10℃~35℃，且湿度不要太大。尤其在炎热的夏季，要保持周围环境的通风良好, 尽量在空调间里使用笔记本。电脑外壳上的凹槽和开口是用来通风的。为了确保电脑能可靠的工作并防止过热，请勿阻塞或遮盖这些开口。请勿将电脑摆放在腿上、床上或者沙发上，这些都是不可取的，柔软的东西都将笔记本底部的散热孔堵住，使得笔记本的热量无法顺利导出从而出现故障。可以在机器的底部从后端垫些书本之类的东西（偶用的是红茶的瓶子盖），让笔记本的底面与桌面保持一些空间，笔记本的底部就不会紧贴在桌面上。这样会有更多的热量从底部散发出去，或者你也可以加一个散热的底座来加大笔记本底部风流速度。市场上还出现了一些散热的外置装备，类似于U盘之类的或者内置的散热模块，不过偶还没有用过。　　3. 关闭笔记本：　　当你完成了工作，关闭笔记本，尽量让你的笔记本好好休息。　　不要让你的笔记本开着的时候放在包包里　　。经常清洁通风口，笔记本内置的风扇都有一个通风口。过了一段时间，通风口就会积聚着灰尘，这些灰尘会堵塞通风口。　　同时必要的时候你可以用诊断工具测试笔记本的风扇是否工作正常。如果有专门的工具，你也可以打开风扇的地方，清除灰尘。　　4. 升级笔记本的BIOS：　　有时候，发热意味着计算机风扇的控制器需要BIOS升级。新版本的BIOS可以使得笔记本风扇工作得更有效率。如果你觉得你的笔记本变得越来越热，你不妨到网站上查看是否有新的BIOS提供。　　笔记本的散热至今还没有很完美的，随着功能的强大，产热量会越大，这样的也给散热系统带来了压力，一般的笔记本问题用专业软件检测，像现在的这个天气（室温在30度左右）CPU和硬盘的温度大约在60度以上也属于正常。　　三．屏幕问题　　1.亮点和坏点　　所谓坏点，是指LCD液晶显示器屏幕上无法控制的恒亮或恒暗的点。坏点的造成是LCD面板生产时因各种因素造成的瑕疵，如可能是某些细小微粒落在面板里面，也可能是静电伤害破坏面板，还有可能是制程控制不良等等。　　坏点分为两种：亮点与暗点。亮点就是在任何画面下恒亮的点，切换到黑色画面就可以发现；暗点就是在任何画面下恒暗的点，切换到白色画面就可以发现。一般刚买回来的笔记本或者在买的时候，用软件检测下屏幕的亮点或者坏点，一般根据品牌不同，对这个的标准不同德，一般不能多于三个。检测软件用MonitorTest就可以了。同时，平时要减少屏幕在日光下暴晒的可能，白天使用，尽量拉上窗帘，以防屏幕受日照后，温度过高会加快老化　　2.如何擦屏幕　　如果仅仅是灰尘，那么可以先用气吹将灰尘尽量吹去，然后再用湿润的软布擦拭，软布要拧干，否则水可能会顺着屏幕表面流入高压包中造成屏幕损坏。如果是油污或者较难去除的污渍可以购买液晶屏幕专用清洁剂清除，切记不要使用没有质量保障的清洁剂，否则其中的醇类等腐蚀性化学成分会对屏幕造成损伤。中关村一般卖笔记本带的是亮洁的清洁套装，用这个就可以。切忌：勿用手或者硬东西擦拭屏幕。　　3是否要贴膜？　　本人不建议贴膜，虽说屏幕膜会对它起一个保护作用，但是这个位置一般是伤不到的，贴膜本身的成分会对屏幕有一定得伤害，还会影响散热。　　4.有时候使用电池的时候屏幕会发出吱吱的声音　　一般最新的笔记本没有这个问题了，老些的电脑或者质量部好的会有这个问题，就这个问题需要从两方面来解释：其一，在电池供电的时候，由于笔记本电脑节能特性的作用，整个笔记本电路的电压是在不断的变化的，这时通过屏幕高压包中的通电线圈的电流是处在不断的变化中的，而这个时候高压线圈发出的变频声也是中学物理知识所涉及的。如果笔记本电脑的电磁屏蔽较差，这种声音就会被用户听到，因此我们说这种现象在一些技术功底较弱的品牌的笔记本电脑中较为常见，实际很多朋友反应电源适配器会发生声音也是这个原因造成的。其二，这种声音也可能是高频噪音，这种声音和其一所述的声音最大的不同是高频噪音是一种会令人抓狂的声音，相信听过这种声音的朋友都会有所体会。一般这种声音属于主板设计缺陷，如果情况比较普遍，厂商都会发布解决此问题的BIOS更新文件，比如近期的IBM T40、HP NC6000都不同程度存在这个问题，厂商也已经发布了新的BIOS以供解决。 0:00:13p疤tirbretebabwこ￡rネwこ￡rネy
这都是什么啊？
我求的是配置
你的怎么是笔记本故障大全？？？
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＞＞＞（1）浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时..
（1）浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时应注意安全．图表示稀释浓硫酸的正确操作，请进行下列有关计算：（2）20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为______&g．（3）将20g98%的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为______&g，其中溶质的质量分数为______．（4）钛（Ti）是一种重要金属，它可由钠（Na）和四氯化钛（TiCl4）在一定条件下反应制得，该反应的化学方程式为：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl．欲制取钛24kg，需要原料四氯化钛的质量为多少？
题型：问答题难度：中档来源：不详
（2）20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为：20g×98%=19.6g；（3）将20g98%的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为20g+80g=100g其中溶质的质量分数为：20g×98%100g×100%=19.6%．（4）设需要原料四氯化钛的质量为xTiCl4+4Na═Ti+4NaCl160&&&&&&& 48 x&&&&&&&&& 24kg160x=4824kg解得：x=80kg答：需要原料四氯化钛的质量为80kg．故答案为：（2）19.6g；（3）100；19.6%．（4）80kg
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时..”主要考查你对&&化学反应方程式的计算，关于溶液的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式的计算关于溶液的计算
利用化学方程式的简单计算： 1. 理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。 2. 基本依据&&&&& 根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如:镁燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。 有关化学方程式的计算：1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。 2. 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的(不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。(1)气体密度（g/L）=(2)纯度=×100%=×100%=1-杂质的质量分数(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型(1)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。(2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下:综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。这种题类型复杂，知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。综合计算相对对准度较大，但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。 3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算&&&&&&&溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。&&&&& 解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶性杂质(反应的混有的且不参加反应的)的质量一生成物中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。 (1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算于固体与液体发生反应，求反应后溶液中溶质的质量分数，首先要明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少(有时溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系，求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。对于反应所得溶液的质量有两种求法： ①溶液组成法：溶液质节=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中的水；化学反应生成的水。 ②质量守恒法：溶液质量=进入液体的固体质量(包括由于反应进入和直接溶入的)+液体质量-生成不溶物的质量-生成气体的质量。(2)对于液体与液体的反应，一般是酸碱、盐之间发生复分解反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。此类计算与固体和液体反应后的计算类似，自先应明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学应应计算溶质质量是多少（往往溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数此类反应发生后，溶液质量也有两种求法：①溶液组成法（同上）。②质量守恒法：溶液质量=所有液体质量之和-生成沉淀的质量-生成气体的质量。4. 图像、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算&&& 在近几年中考题出现了以图像，表格为载体的化学计算题这类题的特点是利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以坐标曲线、图像、表格等形式将解题信息呈现。解答此类题目时，受求学生能够对图像，表格进行科学分析从中获取有用信息并结合化学知识将有用信息，应用到解决实际问题中 （1）图像与化学方程式结台的综合计算图像型计算题是常见的题型是坐标曲线题，其特点是借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用曲线图直观表示出来。&&& 坐标系中的曲线图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，读图时，要善于从曲线图中捕捉到“三点”，（起点，拐点，终点），并分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。（2）表格与化学方程式结合的综合计算这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析，对比，解答有关问题或进行计算。策略：要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。（3）实验探究与化学方程式相结合的综合计算做实验探究的综合计算题时，学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质（或元素）质量间的关系，解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。5. 化学方程式计算中的天平平衡问题：&&&& 化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中加入物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量&右边净增质量时，天半指针向左偏转；当左边净增质量&右边净增质量时，天平指针向有偏转。6. 化学方程式计算的技巧与方法：（1）差量法（差值法）&&& 化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。如：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）③CO+金属氧化物金属+CO2，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。④C+金属氧化物金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量。⑤2H2+O22H2O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。⑧难溶性碱金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量例：为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g，请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。解析：（1）甲组同学的实验中被氢氧化钠溶液吸收的是CO还原Fe3O4生成的CO2，由5.5gCO2的质量作为已知条件，根据方程式可计算出Fe3O4的质量（2）乙组同学的实验中10g样品被CO充分还原后剩余8g固体，减少的质量为Fe3O4中氧元素的质量，利用产生的差量即可求出Fe3O4的质量。也可以根据题中杂质不参加反应来建立等量关系，求出Fe3O4的质量。答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　　　　　　232　　　　　　　　176　　　　　　x　　　　　　　　　5.5g232/x=176/5.5g解得x=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%（2）设样品中Fe3O4的质量分数为xFe3O4+4CO3Fe+4CO2　△m232　　　　　168　　　232-168=64x　　　　　　　　　　　10g-8g=2g232:64=x:2gx=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%（2）关系式法关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法有如下两种类型． (1)纵向关系式经过多步的连续反应，即后一反应的反应物为前一反应的生成物，采用“加合”，将多步运算转化为一步计算 (2)横向关系式 ①几种不同物质中含相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算 ②有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种相同，根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式，依此关系式进行计算可建华运算过程。关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系，建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常用方法之一。例：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2，试回答：（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式（2）如何用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？（3）现将45gNaHCO3（混有KHCO3）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后是气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2的体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）所示，计算：①求100mL稀硫酸中硫酸的质量②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。解析：(1)书写化学方程式时注意化学方程式的配平和“↑”的书写(2)设配制980g18．4％的硫酸溶液需98％的硫酸(密度为t．84g／mL)的体积为x，则： x×1.84g／ml×98%=980g×18．4％，x=100mL，需水的质量为：980g-100ml×1．84g／mL=796g；配制过程中应注意一定要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(3)由图像可以看出，45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰好完全反应生成CO211L， 11LCO2的质量为l1L×2g／L=22g，根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中硫酸的质量：由100mL 稀硫酸能与45g固体粉末完全反应，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全反应，而加入的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩余，稀硫酸完全反应生成CO2气体11L，则120mL稀硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为：答案：（1）2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O（2）将100ml98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796ml水中，同时用玻璃棒不断搅拌。（3）解：①45g固体完全反应时生成CO2的质量m(CO2)=11L×2g/L=22g设硫酸溶液中H2SO4的质量为x由（1）得H2SO4——2CO2　　　　　98　　　　88　　　　　x　　　　 22gx=(98×22g)/88=24.5g②设与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y100mL/120mL=45g/yy=54g&58.5g所以固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：V（CO2）=(11L×120mL)/100mL=13.2L答：100mL稀硫酸中硫酸的质量为24.5g，产生的CO2的体积为13.2L。（3）平均值法&&&& 混合物中确定各组分的有关计算是初中化学计算中难度较大的一种题型．如混合物中各组分均能与某一物质反应且得到的产物中有同一种物质或混合物中各组成成分均含有同一种元素，要确定其成分的有天计算可用平均值法求解。解答此类题的关键是要先找出混合物中各成分的平均值(如平均二价相对原子质节、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，此平均值总是介于组分中对应值的最大值与最小值之间。利用这些平均值解题的方法叫做平均值法。下面分类进行讨论：(1)平均二价相对原子质量法&& 由金属单质组成的混合物，要判断混合物的组成或计算某一成分的质量，利用平均二价相对原子质量法计算较为快捷、准确。解题时先设该混合物为一种纯净的二价金属，利用化学方程式或其他方法求出平均二价相对原子质量，混合物各组分中一种金属的二价相对原子质量小于半均二价相对原子质量，则另一种金属的二价相对原子质量必须大于平均二价相对原子子质量，据此求出正确答案。二价相对原子质量=×2如：Na的二价相对原子质量=×2=46Mg的二价相对原子质量=×2=24Al的二价相对原子质量=×2=18设一种二价金属R的质量为m，其二价相对原子质量为M，与足量稀硫酸反应产生H2的质量为xR+H2SO4==RSO4+H2↑M&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2m&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& x解得：x=m/M×2即金属与足量稀硫酸反应，生成H2的质量与该金属质量成正比，与该金属二价相对原子质量成反比，若像Cu等金属与稀硫酸不反应，即产生的H2的质量为零。注意：①二价相对原子质量和相对原子质量有本质区别，前者为一假设值。 ②Cu、Ag等不与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应的金属产生H2质量为0。⑧金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应产生氢气的质量为：④制取一定量的氢气需要金属的质量为：例：小明同学用6.5g不纯的锌与足量稀盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g，已知其中含有另一种金属杂质，这种金属杂质不可能是（）A.铁B.铝C.铜D.镁解析：由题意可知，两种金属混合物6.5g与足量的稀盐酸反应生成了0.205g氢气，则混合物的二价相对原子质量为(6.5/0.205)×2=63.4,。已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五种金属的二价相对原子质量分别为65,56,18，∞（无穷大），24，混合物中含有Zn，则另一种金属的二价相对原子质量不能大于63.4，所以这种金属杂质不可能是Cu。（2）相对分子质量平均值法由化合物组成的混合物，要判断混合物中各物质是否存在或计算某成分的质量，可用相对分子质量平均值法解题。解题时根据化学方程式和其他方法求出平均相对分子质量，混合物中一种物质的相对分子质量如果大于平均相对分子质量，则另一种物质的相对分子质量必小于平均相对分子质量，据此可求出正确答案。（3）质量平均值法利用混合物中平均质量解题方法。（4）质量分数平均值法混合物中某元素的质量分数总是介于混合物中一种成分该元素的质量分数与另一种成分中该元素的质量分数之间，据此可确定混合物的组成。4. 守恒法化学变化中等量关系的简历，有一条很重要的定律——质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在实际应用中，上述定律演绎为：a化学反应前后，物质发生变化生成新物质，但组成物质的元素种类不变，质量不变；b化学反应前后，分子本身发生变化，而分子的数目虽然有的改变，但原子的种类，数目不变。该定律反映出化学反应中的一些等量关系，是解化学试题的思路之一。利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法。仔细挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的关键。下面分类进行讨论：（1）质量守恒法①发宁前后反应物与生成物质量守恒②溶液混合或稀释前后，溶质总质量守恒③化学反应中某些元素的质量守恒（2）电荷守恒法溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正负电荷总数相等。（3）比例守恒法利用试题中潜在的某些量之间的比例恒定不变的原理来解题的一种方法。例：某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%，请计算（结果保留一位小数）：（1）该金属M的相对原子质量和上述新硫酸中溶质的质量分数（2）反应后溶液中氢元素与氧元素的质量比解题：（1）由质量守恒定律可知，反应后溶液中溶质质量为100g×30%=30g设金属M的相对原子质量为M，稀硫酸中H2SO4的质量为xMO　+　H2SO4==　MSO4　+　H2OM+16& 　　98 　　　M+9610g 　　　x 　　　　30g（M+16）：（M+96）=10g：30g解得M=24，可知M为镁元素98:40=x:10gx=24.5g硫酸溶液中溶质的质量分数为：24.5g/90g×100%=27.2%（2）反应后溶液中MgSO4的质量为30g，则水的质量为70g，氢元素的质量即水中氢元素的质量，氧元素的质量是水与硫酸镁中氧元素的质量和氢元素与氧元素的质量比为：（70g×）：（70g×+30g×）=35:3525. 假设量法在所给题目中缺少实例，无数据，仅有字母或仅有比值，在解答该类题设未知数之前，先假设一个题目中缺少的关键量为假设量，即一个已知量，补充解题的条件。然后，此假设量可参与整个化学计算，使计算过程简单，清晰。但该假设的已知量只帮助解题，不会影响最终结果，这种解题方法叫假设量法。具体有两种类型：假设用具体的物质代替题目中抽象或不定的物质来解题。②假设一具体数据代替题目中未知数据来解题。a. 题目中给出化学反应前后某两种物质的等量关系（已知条件），求混合物中各组分间的质量比—找等量设为假设量。b. 题目中给出某种物质的质量分数（已知条件），求另一种物质的质量分数—找条件中给出的质量分数所对应的物质质量为假设量例:已知完全中和一定量的某盐酸，需100g80%的氢氧化钾溶液，若改用100g80%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定解析：设题目中盐酸溶液中溶质的质量为36.5g，需要NaOH、KOH的质量分别为x和yNaOH+HCl==NaCl+H2O40　　36.5x　　　36.5g40/x=36.5/36.5gx=40gKOH+HCl==KCl+H2O56　36.5y　 36.5y=56g若用含56gNaOH的溶液与含36.5gHCl的盐酸反应，则NaOH过量，溶液pH&7，选A。6. 比较法解题时对题目给定的已知条件或数据，结合有关知识进行全面，仔细地分析，比较，然后确定正确答案。此法解计算型选择题时可避免对各备选答案一一进行计算。运用该法解题时有如下情况：（1）分类比较：按被选择对象的某些特点，先分类后比较选择（2）计算比较：解题时先做简单计算，然后比较化学式，相对分子质量或分子中某一相同原子的个数，最后选择。（3）转化问题比较：解题之前将所求问题转化为直观问题来比较选择答案。（4）排列比较：将被选择答案按某种顺序排列后，再分析比较选择答案。例：铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液，现将50%的硫酸溶液（密度为d1g/ml）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/ml）按体积比1:1混合，已知d1&d2，所得溶液的质量分数（）A.大于30%B.等于30%C.等于60%D.小于30%解析：当两种同溶质的溶液混合时，以m1g a%的溶液和m2g b%的溶液混合为例，且a&b。当m1&m2时，混合后溶质质量分数大于（a%+b%）/2当m1=m2时，混合后溶质质量分数=（a%+b%)/2当m1&m2时，混合后溶质质量分数&(a%+b%)/2从题意分析知，由d1&d2，则等体积的两种溶液，50%的H2SO4溶液质量大，则混合后溶质质量分数&(50%+10%)/2=30%要明确解题思路解题时的一般思路: (1)先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。 (2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。 (3)确定哪些数据能直接代入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。 根据化学方程式计算的步骤具体的计算步骤如下: (1)设未知量，求什么设什么。 (2)正确完整地写出相应的化学方程式。 (3)根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知址写在相应物质的相对分子(或原子) 质量总和的下面。 (4)列比例式。 (5)求解。 (6)简明地写出答案。 应注意的问题： (1)解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解。 (2)化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。 (3)化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法:纯净物的质量= 物质总质量×该物质的质量分数(即纯度)。 (4)对题目中所给的“适最”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解一般来说：“适量”—两种(或多种)反应物之间按一定量比恰好反应。 “足量”—一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 “过量”—完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。 “恰好反应”和“完全反应”—完全反应，反应物无剩余。 “充分反应”和“反应完全”—同“足量"。(5)用化学方程式计算时解题格式要规范。利用化学方程式计算的几种类型： (1)已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。 (2)有关含杂质的物质质量间的计算。 (3)根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。(4)关于过量问题的计算。 (5)多步反应的计算。(6)其他类型的计算。 计算时常见的错误： (1)不认真审题，答非所问；(2)元素符号或化学式写错；(3)化学方程式没有配平；(4)相对分子质量计算错误；(5)没有统一单位；(6)把不纯物质当成纯净物质计算。化学方程式计算中的几个误区： （1）化学方程式不正确就计算，这是最严重的问题。 （2）把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。 （4）解题格式不规范，设的未知缺与求的量不同，相对分子质量计算错误， （5）计算不准确，不按题目要求写化学方程式(方程式应用不当)。 （6）体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。化学方程式计算中的“三个三”： 在解题时要把握好“三个要领”、抓住“三个关键”、注意“三个事项”，即: 三个要领：(1)步骤要完整；(2)格式要规范； (3)结果要准确。三个关键：(1)准确书写化学式；(2)化学方程式要配平；(3)计算质量比要准确。三个事项：(1)单位统一；(2)用纯量进行计算； (3)若是体积要换算成质量。溶质质量分数：1.& 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要误认为是100g水中含有10gNaCl。应用溶质质量分数公式的注意事项： ①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。 ③计算时质量单位应统一。 ④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。 ⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。 a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。 ②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。 (2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。有关溶质质量分数计算的类型（1）利用公式的基本计算 ①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利用公式：溶质的质量分数=×100% ②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量 ③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数 ④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 （2）溶液的稀释与浓缩
注意：a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VBb.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mBc. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算a. 固体溶解度的计算公式根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=×100g]可推导出：，b. 溶解度与溶质质量分数的关系
特殊的溶质质量分数的计算：（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%（2）溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能做溶质计算如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g）。20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶质的质量为18g，而不是20g，所以该NaCl溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。（3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。（4）某混合物溶于水，要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。（5）利用元素的质量分数进行计算溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系。溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。溶质质量分数的不变规律：（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。（2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变。（3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。
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与“（1）浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时..”考查相似的试题有：
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