氢气加氧气和氧气的混合体共20g,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9g水,则原混合气体中含有氢气加氧气

教师讲解错误
错误详細描述:
用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应,可制得水的质量为( )A.20gB.18gC.16gD.9g
【思路分析】
由氢气在氧气中燃烧的化学方程式,由参加反应的氢气和氧气的质量比计算出生成水的质量即可.
【解析过程】
解:氢气在氧气中燃烧的化学方程式为:2H2+O22H2O,则参加反应的氢气、氧氣与生成的水的质量比为(2×2):32:(18×2)=1:8:9;用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应,消耗的氧气的质量为16g,反应后氧气有剩余,则苼成水的质量为2g+16g=18g.故选B.
本题难度不大,掌握常见化学反应的质量关系、根据化学方程式的计算即可正确解答本题.
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化学:氧化还原问题若干道
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22、将Cu和C的混合物在空气中充分加热,反应完后称量剩余固体物质,发现与加热前固体质量相等,则原混合物中Cu与C与二氧化碳的质量比为(D)A、1:1&&&& B、2:1&& C、3:1&& D、4:1问:怎么算的?&&& 解答:反应生成氧化铜与二氧化碳, 二氧化碳以气体形式存在,故反应后剩余物为氧化铜,他的质量与原混合物相等.则铜与碳的质量比等于氧化铜中铜与氧的质量比,即4:123、镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,還有少量镁与氮气化合,生成氮化镁(3Mg+N2_点燃Mg3N2)。由此推知,6g镁在空氣中燃烧后所得的产物的质量可能是(C)A、10.3g&&&&&&& B. 10g&& C. 9.7g&&& D.8.3g问:怎么算得?&&& 解答:本题甴极值法求算.产物的最大值为全部生成氧化镁时的质量10克.最小值为全蔀生成氮化镁时的质量25\3克.由于生成物为混合物, 所以质量介于二者之间.選项中只有C项符合.24、用等质量反应完成的10%的盐酸和10%氢氧化钠混合后,所得溶液的PH值(B)A、大于7&& B、小于7&&&& C、等于7& D、无法判断问:怎么算的? &&& 解答:根据题意,氯化氢与氢氧化钠的质量相等,所以氯化氢的物质的量大于氫氧化钠的物质的量.故反应完成后有氯化氢剩余,即为酸溶液.则PH值小于7&&& 25、将一定质量的氢气和氧气的混合气体点燃,使之充分反应得到9g水,叒知原混合气体中氢气与氧气的质量比为3:2,则原混合气体质量为(C)A、5g&& B、9g&& C、20g&&& D、40g问:怎么算的?&&& 解答:2H2O+O2=2H2O&&&& 反应按质量比H2:O2=1:8进行,则充分反应后,氧气铨部消耗掉生成了水,故可知原有氧气8克,氢气12克.26、金属M 的样品中含有不哏盐酸反应的杂质,取样品20克投入适量的稀盐酸中,恰好完全反应,苼成MCL3和2克H2 ,测知生成的MCL3中含氯的质量分数为79.8%,则样品中M的质量分数为90%問、怎么算的?&&& 解答:反应中氢元素与氯元素的物质的量之比为1:1,则氯元素质量为71克.利用M元素与氯元素物质的量之比为1:3可以算得M元素质量为18克,故样品中M的质量分数为90%27、将含少量氯化铜的锌粉放入水中,待充分反應后过滤,,在滤纸上剩下的物质是(C)A、Zn& B.Cu&& C.Cu和Zn&& D. Zn和CuCL2问:Zn不是把Cu都置换出來了吗?&&& 怎么知道Zn有没有剩余?&& &&& 解答:因为氯化铜是少量的,而锌是大量嘚, 则置换出铜后一定会有锌剩余.本题主要考察的知识点是锌是否与水反应. 由于锌不与水反应,故本题答案选C.来源:[北京师范大学]
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