& 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质知识点 & “乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定...”习题详情
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乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．试根据上述信息，回答下列问题．（1）（MY）x-的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有&个五元环．（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000moloL-1EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000moloL-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL&滴定至红色[Zn2+遇二甲酚橙所显色，且Zn（CH3COO）2易电离]，求该试样中铝元素的质量分数．（3）按要求回答下列问题：①有一起始含0.01moloL-1的M2+、0.5moloL-1EDTA（Y4-）和0.001moloL-1的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀．M2+K[（MY）2-]Ksp（MS）填“是”或“否”Pb2+2&10184&10-26Cd2+2.6&10161&10-20②以M2+为Cd2+为例，写出判断能否产生CdS沉淀的计算过程．　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2009-江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学模拟试卷（二）
分析与解答
习题“乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-...”的分析与解答如下所示：
（1）根据以M原子为共点，在空间范围内找出五元环的数目．（2）先根据Zn2+的物质的量，利用Zn2++Y4-=（ZnY）2-求出与Zn2+反应的Y4-，再求出与Al3+反应的Y4-，根据Al3++Y4-=（AlY）-求出Al3+的物质的量，最后根据质量百分数的概念求出铝元素的质量分数；（3）先根据EDTA过量，求出反应生成（MY）2-的物质的量浓度，再根据（MY）2-的平衡，设离解量为x，求出（MY）2-的平衡中各物质的物质的量浓度，根据平衡常数K[（MY）2-]求出x，最后根据c（Cd2+）oc（S2-）与Ksp（CdS）来判断是否形成沉淀．（1）M原子为共点的五元环在空间范围内有5个，故答案为：5；（2）Zn2++Y4-=（ZnY）2-，0.02000moloL-1&0.025L& 0.0005mol所以与Al3+反应的Y4-的物质的量0.05000moloL-1&0.025L-0.0005mol=0.0007500mol，&&&&&&&&&&&& &Al3++Y4-=（AlY）-&&&&&&&&&&0.0007500mol&& 0.0007500molAl3+的物质的量n（Al3）=0.0007500mol，Al3+的质量m（Al3）=0.0007500mol&27gomol-1=0.02025g，所以w（Al）=&100%=8.100%，故答案为：试样中铝元素的质量分数是8.100%．（3）①因为EDTA过量许多，若M2+充分反应生成（MY）2-应为0.01&moloL-1；假设（MY）2-的离解量为x，所以c[（MY2-）]=（0.01-x）moloL-1，c（M2+）=x&moloL-1，c（Y4-）=（0.49+x）moloL-1；因x＜＜0.01，所以&K[（MY）2-]=≈若M2+=Pb2+&& K[（PbY）2-]==2&1018，解得x≈1.02&10-20moloL-1；& c（Pb2+）oc（S2-）=xoc（S2-）=1.02&10-20&0.001=1.02&10-23＞Ksp（PbS），该溶液中能产生金属硫化物（PbS）沉淀．若M2+=Cd2+：& &K[（CdY）2-]==2.6&1016，解得x≈7.8&10-18moloL-1；&& c（Cd2+）oc（S2-）=xoc（S2-）=7.8&10-18&0.001=7.8&10-22＜Ksp（CdS），该溶液中不能产生金属硫化物（CdS）沉淀．故答案为：M2+K（MY2-）Ksp（MS）填“是”或“否”Pb2+2&10184&10-26是Cd2+2.6&10161&10-20否②因为EDTA过量许多，若Cd2+充分反应生成（MCd）2-应为0.01&moloL-1；假设（CdY）2-的离解量为x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）moloL-1，c（Cd2+）=x&moloL-1，c（Y4-）=（0.49+x）moloL-1；因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）==≈=2.6&1016，& 解得：x≈7.8&10-18；&c（Cd2+）oc（S2-）=xoc（S2-）=7.8&10-18&0.001=7.8&10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
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乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=...
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等考点的理解。
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难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
与“乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-...”相似的题目：
某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解&&平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出&AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是&&&&A线是Ag&Cl，C线是Ag&Ie点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液B线一定是AgBr
在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
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1（2009o海南）在5mL&0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L&AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）
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