空气摩尔体积数44.643怎么算出来的,什么意思

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一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为
D.24.4g求解题思路。。
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无水氯化钙吸水 这就是思路
这个思路我也知道,但是没做出来
求速秒啊。。。
为什么呢?答案貌似是B
碳氢原子个数比为1:4,生成水的物质的量是CO2和CO的物质的量的2倍,然后列方程
好吧 我太笨拙了。。算到C是0.7mol,H2.8mol,然后就不会了
连蒙带猜算出来了--
我是用比较小白的办法算的。。。先算出完全燃烧时co2的质量,减去co和co2混合气体的质量易得co的摩尔数,就很容易算到了,13.2,选b
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求原理没看懂为什么拿完全燃烧减去混合气体质量
怎么算出来的呀,你咋算出来完全燃烧的质量呢,又没告诉你甲烷的质量
楼主,cacl2和co2反应的方程式咋写,我给忘了,你打出来,叫我算算。
那玩意儿不反应,CaCl2是拿来吸水的、、、
我就说咋写不出来。
。。。我用了一种很投机的方法。 CO和CO2混合气体是0.7mol,一共是24.4g,然后算他的平均摩尔质量,是34.8g\mol,如果CO 和CO2是平均的话应该是35g,这里往CO方向偏了一点,所以预测是0.3mol的CO2和0.4mol的CO,这样算出来平均摩尔质量刚好是34.8g\mol,然后再拿0.3乘以44.。算出来13.2g,哟西 问题解决。。。
奥,我懂了,我们老师讲过了,首先你把25.2除以18算出水的物质的量,算出来是1.4mol,也就意味着H为2.8mol。由此确定了ch4为0.7mol,那么就可以知道c总数为0.7mol,然后你就设co物质的量为m,co2的为p,m+p=0.7mol,28m+44p=49.6-25.2就可以算出来了
算出来就可以了,那你看17L有解。我就说这道题怎么这么眼熟,原来我们做过了
恩对 就是这个样子,这样也就解释了我为什么会想到这种做法了,我一般都不会列式或方程,完全是靠理解来一步步做的。。所以做完以后也很难跟别人说我为什么会这么做
这样啊,好吧我想说我是初三党来着。。。我问了化学老师,她竟然做了一个礼拜没给我答复!我去蛋疼
我也是,写一道题必须写好几遍才会掌握方法
初三就学有机啊。我们高一才学的
这怎么变成有机了
她的意思大概是里面有甲烷。
我自学的。。。
what?本来就是有机题啊。。。
我该怎么说呢。。。。其实吧,。。。那个。。。把鼠标放到我的头像上看下资料。。。只不过头像用的萌妹子。。。但是性别是男的。。。。算了我还是换头像吧
。。。我以为你是女的。。。
。。。参考
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空气的摩尔质量是多少?怎么算的?
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1)物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数,公式:c=n/v,单位:mol/L (2)气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积(标准状况的定义:温度为0摄氏度,一个标准大气压).所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol. (3)摩尔质量即1摩尔物质的质量,在数值上等于其相对分子质量,例如:O2的摩尔质量为32g/mol.
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