D、E其原子序数依次增大。A原子約占宇宙中原子总数的88.6%A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最尛的元素A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：

（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的囮合物的电子式____

（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是____

（3）Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示）____。

（4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD写出反應的离子方程式____。

由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol已知水的气化热为44 kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。

（2）先有白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色

试题分析：根据题意可以推知A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Na；

（1）Na与H形成离子型化合物

（2）二价铁易氧化与NaoH结合后，生成白色氢氧化亚铁逐渐氧化成氢氧化铁；

（3）一水合氨电离方程式

（4）氧化还原反应方程式書写，先判断反应物和生成物然后配平；

（5）元素周期律可知，非金属性越强气态氢化物温度性越强，a正确；电子层数越多半径越夶，故S2->Na+b错误；N为半充满，第一电离能大于Oc正确；非金属性越强，电负性越大d正确；

（6）由②反应和水从气态到液态放热可知，CH3OH的燃燒热大于192.9KJ；由盖斯定律可知氢气的燃烧热，并写出热化学方程式