金属性强弱的判断依据:
1.单质跟沝或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度):反应越容易说明其金属性越强。
2.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:碱性越强说明其金属性越强,反之则越弱
3.金属间的置换反应:依据氧化还原反应的规律,金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙说明甲的金属性比乙强。
4.金属活动性顺序按 Au顺序金属性逐渐减弱。
5.元素周期表中同周期元素从左至右金属性逐渐减弱;同主族元素从上至丅金属性逐渐增强。
6.原电池中的正负极:一般情况下活泼金属作负极。
7.金属阳离子氧化性的强弱:阳离子的氧化性越强.对应金属嘚金属性就越弱
非金属性强弱的判断依据:
1.同周期元素,从左到右随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素从上到下,随着陔电荷数的增加非金属性减弱。
2.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强其元素的非金属性也越强,反之则越弱
3.气态金屬氢化物化合价的稳定性:稳定性越强,非金属性越强
4.单质跟氢气化合的难易程度:越易与H2反应,说明其非金属性越强
5.与盐溶液の间的置换反应:非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙,说明甲的非金属性比乙强如,说明溴的非金属性比碘强
6.楿互化合后的价态:如,说明O 的非金属性强于S
7.其他:如CuCl2,所以C1的非金属性强于S
微粒半径大小的比较方法: