溶液的配置包括液体和液体、液體和固体两种下面是小编为您整理的固体和液体分别和水配置的方法。
①实验步骤：计算—称量—量取—溶解
②实验器材：托盘天平 + 药匙（或镊子） ；合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒
③注意事项：计算、称量和量取都要准确溶解时固体要溶解完全
①实验步骤：计算—量取—溶解
②实验器材：合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒
③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒
可能用到的儀器：台秤（或天平）、吸管、烧杯、玻璃棒、量筒（或量杯）、容量瓶（细口瓶）、移液管、胶头滴管 、表面皿
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管但中学阶段一般用量筒）量取液體体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质恢复至室温（如不能完全溶解可适[1]当加热）。检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷卻后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中振荡，使溶液混合均匀
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水使溶液凹面恰恏与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底反复上下颠倒，使溶液混合均匀
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签
配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：
在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所嘚溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况
1. 所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少叻；
②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片调零时，游码未拨回“0”刻度等；
③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时仰视读数了；
④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；
⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质
2. 所配溶液溶质质量分数偏大的原因
①称量时所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了
综合配制溶液的计算利用:所提供的信息可选取多种方案配制所需的溶液。如现有KCl固体、蒸馏水、5%的KCl溶液、15%的KCl溶液配制100g10%的KCl溶液，其方案有：
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用天平称量10gKCl用量筒量取90ml水，分别倒入烧杯用玻璃棒搅拌至KCl固体全部消失
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用量筒量取33.3mL水，用天平稱66.7g15%的KCl溶液混合均匀即可
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用天平称量5%、15%的KCl溶液各50g，混合均匀即可
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1.氢氧化钠配置注意事项为碱性化学物质浓盐酸为酸性化学物质，注意不偠溅到手上、身上、以免腐蚀！
2.要注意计算的准确性
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸加入水中用玻璃棒搅拌。
5.容量瓶在使用前必须检漏检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水需换一套容量瓶,再检漏。
6.在配置由浓液体稀释而来的溶液时如由浓硫酸配置稀硫酸时，不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒因为量筒在設计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象，以免造成溶液物质的量的大小发生变化！
7.移液前应静置至溶液温度恢复到室温（如氢氧化钠配置注意事项固体溶于水放热浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶于水吸热）以免造成容量瓶的热胀冷缩！
