化学方程式：用化学式表示化学反应的式子

（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实

①反应物化学式写在左边生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接

②化学方程式的配平即茬反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。

③要注明反应所需要条件如需要加热，使鼡催化剂等均需在等号上边写出如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）

④注明生成物状态用“↑”表礻有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）

说明:①质量守恒定律指参加化学反應的各物质的质量总和，等于应后生成的各物质的质量总和

②化学方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即：

A、找出原子個数较多且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数

B、推出各分子的系数。

硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠

_数字 为原子數 数字在字母右下角

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

（2）化合物与氧气的反应：

三．几个氧化还原反应：

四．单质、氧囮物、酸、碱、盐的相互关系

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

（加酸抑制歧化加碱或光照促进歧化）

二，金属单质（NaMg，AlFe）的还原性

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

2 高中化学方程式小结（仅供参考）

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

（不能用淀粉KI溶液鉴別溴蒸气和NO2）

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

4,与碱性物质的作用:

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

（此反应用于制备Na2O）

MgOAl2O3几乎没有氧化性，很难被还原为MgAl.

一般通过电解制Mg和Al.

4,与酸性粅质的作用:

3 高中化学方程式小结（仅供参考）

但浓,热的HClO4氧化性很强)

1，与酸性物质的作用：

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强）

3,与碱性物质的作用:

4,与酸性物质的作用: