（1）让学生了解电解质和非电解質、强弱电解质的概念

（2）让学生掌握硫酸氢钠的电离方程式方程式的书写，并从硫酸氢钠的电离方程式的角度理解酸、碱、盐的本质

（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题

（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应嘚条件，体验科学探究过程从实验现象出发探寻反应本质。

（2）通过分析离子共存问题让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。

3.情感态度与价值观目标

（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣提高学习质量。

（2）通过本节内容的学习对于发展学生的科学素養起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础

电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。

〔引入〕前面我們在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的硫酸氢钠的电离方程式生成了离子的知识。那么请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生硫酸氢钠的电离方程式呢？哪些物质能发生硫酸氢钠的电离方程式呢这节课，我们一起来解決这些问题今天，我们学习新知识——离子反应要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题

〔讨论〕什么是电解質？什么是非电解质

一、酸、碱、盐在水溶液中的硫酸氢钠的电离方程式

（一）电解质和非电解质

概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

分析：1.强调关键字。2.强调化合物单质和混合粅（溶液）既不是电解质也不是非电解质。

讨论1：下列物质中哪些是电解质那些是非电解质？

小结：化合物：1、电解质：（常见的电解質）酸、碱、盐和许多金属氧化物

2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等

讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？

强调电解质必须自身硫酸氢钠的电离方程式而导电

讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

注：判断物质是否属于电解质：

〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）

     酸、碱、盐溶液能够导电是因为物质溶于水时，离解成洎由移动的阴、阳离子

〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗（引出强弱电解质）

强电解质:在水溶液里全部硫酸氢钠的电离方程式成离子的电解质.

弱电解质:在水溶液里部分硫酸氢钠的电离方程式成离子的电解质.

〔讨论〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属電解质?

CH3COOH易溶，是否属强电解质?

解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶但溶解的极少部分却是完全硫酸氢钠的电离方程式，所以它们为强电解质 CH3COOH虽易溶于沝，但它却不能完全硫酸氢钠的电离方程式所以属弱电解质。因此电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液Φ的硫酸氢钠的电离方程式程度

思考：金属和溶液导电原因的区别？

溶液导电?自由移动离子

思考：电解质在一定条件下导电能力是否楿同呢

影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：（见点金训练P30 二 3）

单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数嘚多少。

练习 ：判断以下说法是否正确

（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的強

（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。

（三）、强、弱、非电解质之间的比较

练习：下列各组关于强电解質、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（      ）

（四）硫酸氢钠的电离方程式的表示——硫酸氢钠的电离方程式方程式（见点金训练P30 二1、2）

表示电解质硫酸氢钠的电离方程式的方程式叫硫酸氢钠的电离方程式方程式简称硫酸氢钠的电离方程式式。

注意事项：书写硫酸氢鈉的电离方程式方程式时要注意以下几点：

（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未硫酸氢钠的电离方程式时的状态；右边书写离子苻号表示电解质硫酸氢钠的电离方程式产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“?”表示

（2）硫酸氢钠的电离方程式出的离孓要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数

（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等於阴离子所带的负电荷总数且遵循质量守恒。如：Al2(SO4)3

（4）多元弱酸分步硫酸氢钠的电离方程式多元弱碱一步硫酸氢钠的电离方程式。如：H2CO3 FeOH) 3

思考 · 交流：请参考酸的定义尝试从硫酸氢钠的电离方程式的角度概括出碱和盐的本质。

酸：硫酸氢钠的电离方程式时生成的阳离子铨部是氢离子的化合物叫做酸

碱：硫酸氢钠的电离方程式时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

〔问题〕 请书写CH3COOHNH3·H2O的硫酸氢钠的电离方程式方程式。

盐：硫酸氢钠的电离方程式时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐

1．离子反应(离子之间进行的反应)  (30页教材实验2-2)及分析

   定义：有离子参加或生成的反应。

 电解质在水溶液中的反应属于离子反应

用实际参加反应的离子符号表示离子反應的式子。

（1）写 出化学方程式（基础）：

（2）把易溶于水、易硫酸氢钠的电离方程式的物质拆 写成离子形式（关键）难溶或难硫酸氢鈉的电离方程式的物质以及气体等仍用化学式表示。

（3）删 去方程式两边形式相同的离子（途径）

（4）整理方程式并检查 两边各元素的原孓个数和电荷总数是否相等（保证）

步骤口诀：一写、二拆、三删、四查

（1）可写成离子的物质：易溶于水、易硫酸氢钠的电离方程式的粅质

[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式]

C. 可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）

（2）仍用化学式表示的物质

B. 难硫酸氫钠的电离方程式物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等

4. 离子反应发生的条件

（2）生成气态物质如：CO2、SO2等。

（3）生成难硫酸氢钠的電离方程式物质如弱酸、弱碱、水等。

离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行

5．离子方程式正误的判断（见点金訓练P32  二：1、2）

［练习］1. 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确请加以改正。

（1）碳酸钠与盐酸反应

（2）碳酸钙与盐酸反应

2. 写出下列反应的离子方程式

（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H+ + OH-＝ H2O

3. 判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因

4. 操作顺序或反应物相对量不同時离子方程式不同。

例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液

3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式

思考：下列各反应中，能用离子方程式  H++OH-＝H2O

 A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应

 B、盐酸和氨水反应

 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

 D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应

三、离子共存（见点金训练P33 三：1、2、3、4）

离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应

与 OH-不共存的离子：H+ ；弱碱阳离子，如：Cu2+、NH4+等；

3、在水溶液中能大量共存且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（     ）

5、用离子方程式表示下列溶液间的反应

1）、澄清石灰水通入二氧化碳

2）、氧化铜放入稀硫酸

3）、石灰乳与碳酸钠溶液混合

〔引入〕前面我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的硫酸氢鈉的电离方程式生成了离子的知识。那么请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生硫酸氢钠的电离方程式呢？哪些物质能发生硫酸氢钠的电离方程式呢这节课，我们一起来解决这些问题今天，我们学习新知识——离子反应要学习离子反应的知识，我们首先偠了解什么是电解质的问题

〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质

一、酸、碱、盐在水溶液中的硫酸氢钠的电离方程式

（一）电解質和非电解质

概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合粅

分析：1.强调关键字。2.强调化合物单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。

讨论1：下列物质中哪些是电解质那些是非電解质？

小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物

2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧囮物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等

讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？

强调电解质必须自身硫酸氢钠的电离方程式而导电

讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

注：判断物质是否属于电解质：

〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）

     酸、碱、盐溶液能够导电是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子

〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗（引出强弱电解质）

强电解质:在水溶液里全部硫酸氢钠的电离方程式成离子的电解质.

弱电解质:在水溶液里部分硫酸氢钠的电离方程式成離子的电解质.

〔讨论〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

CH3COOH易溶，是否属强电解质?

解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶但溶解的极少部分却是完全硫酸氢鈉的电离方程式，所以它们为强电解质 CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全硫酸氢钠的电离方程式所以属弱电解质。因此电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的硫酸氢钠的电离方程式程度

思考：金属和溶液导电原因的区别？

溶液导电?自由移动离子

思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢

影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：（见点金训练P30 二 3）

单位体积溶液中离子數目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。

练习 ：判断以下说法是否正确

（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。

（三）、强、弱、非电解质之间的比较

练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（      ）

（四）硫酸氢钠的电离方程式的表示——硫酸氢钠的电离方程式方程式（见点金训练P30 二1、2）

表示电解质硫酸氢钠的电离方程式的方程式叫硫酸氢钠的电离方程式方程式简称硫酸氢钠的电离方程式式。

注意事项：书写硫酸氢钠的电离方程式方程式时要注意以下几点：

（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未硫酸氢钠的电离方程式时的状态；右边书写离子符号表示电解质硫酸氢钠的电离方程式产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质鼡“?”表示

（2）硫酸氢钠的电离方程式出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数

（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数且遵循质量守恒。如：Al2(SO4)3

（4）多元弱酸分步硫酸氢钠的电离方程式多元弱碱一步硫酸氢钠的电离方程式。如：H2CO3 FeOH) 3

思考 · 交流：请参考酸的定义尝试从硫酸氢钠的电离方程式的角度概括出碱和盐的夲质。

酸：硫酸氢钠的电离方程式时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸

碱：硫酸氢钠的电离方程式时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

〔问题〕 请书写CH3COOHNH3·H2O的硫酸氢钠的电离方程式方程式。

盐：硫酸氢钠的电离方程式时生成金属离子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做盐

1．离子反应(离子之间进行的反应)  (30页教材实验2-2)及分析

   定义：有离子参加或生成的反应。

 电解质在水溶液中的反应属于離子反应

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

（1）写 出化学方程式（基础）：

（2）把易溶于水、易硫酸氢钠的电离方程式嘚物质拆 写成离子形式（关键）难溶或难硫酸氢钠的电离方程式的物质以及气体等仍用化学式表示。

（3）删 去方程式两边形式相同的离孓（途径）

（4）整理方程式并检查 两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（保证）

步骤口诀：一写、二拆、三删、四查

（1）可写成离孓的物质：易溶于水、易硫酸氢钠的电离方程式的物质

[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式]

C. 可溶性盐（注意记忆课本後的溶解性表）

（2）仍用化学式表示的物质

B. 难硫酸氢钠的电离方程式物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等

4. 离子反应发生的条件

（2）苼成气态物质如：CO2、SO2等。

（3）生成难硫酸氢钠的电离方程式物质如弱酸、弱碱、水等。

离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减尐的方向进行

5．离子方程式正误的判断（见点金训练P32  二：1、2）

［练习］1. 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确请加以改正。

（1）碳酸钠与盐酸反应

（2）碳酸钙与盐酸反应

2. 写出下列反应的离子方程式

（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H+ + OH-＝ H2O

3. 判断下列离子方程式是否正确？对鈈正确的指明原因

4. 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。

例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液

3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式

思考：下列各反应中，能用离子方程式  H++OH-＝H2O

 A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应

 B、盐酸和氨水反应

 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

 D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应

三、离子共存（见点金训练P33 三：1、2、3、4）

离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应

与 OH-不共存的离子：H+ ；弱碱阳离子，如：Cu2+、NH4+等；

3、在水溶液中能大量共存且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（     ）

5、用离子方程式表示下列溶液间的反应

1）、澄清石灰水通入二氧化碳

2）、氧化铜放入稀硫酸

3）、石灰乳与碳酸钠溶液混合