这个反应的主反应（盐酸浓度不呔浓时）实际是：

副反应（很浓的盐酸时较明显）才是：

第一个反应实际是主反应的原因很简单KClO3中的+5价氯还原为ClO2中的+4价氯，要比还原成為0价的单质氯容易如果高中再继续按照第二个反应教学，实在是有些落伍

有些中学教师甚至用这个反应***氯气，这就更不应该了②氧化氯（ClO2）是危险的易爆物，分压超过10kPa（常压下体积百分比超过10%）就有爆炸的危险尽管ClO2颜色与氯气差不多。

氯酸钠（比氯酸钾成本低水溶性好）溶液与盐酸的反应，是工业上***ClO2的一种方法ClO2是一种高效的消毒剂，但必须在负压条件下操作（或者通入空气稀释生成的氣体）使得ClO2分压尽量降低，防止爆炸

生成的是ClO2和Cl2的混合物，加之负压操作ClO2分压不高，相对安全这种混合物用于消毒是没有问题的。

此反应近年来多见于高中化学题和高考模拟题

不过氯酸钾和氯酸钠现在是受管制的易制爆化学品，因此近年来工业上多采用亚氯酸钠（NaClO2）歧化或者氧化的方法***ClO2例如亚氯酸钠与盐酸的歧化反应，实际上相当于亚氯酸的歧化反应：

市售的“稳定性二氧化氯溶液”实际仩就是含有ClO2-的溶液使用时加入“活化剂”也就是酸（柠檬酸等弱酸即可），二者反应生成HClO2HClO2歧化***就生成ClO2：

低浓度的ClO2溶解在水中，成為一种安全高效的消毒剂溶液