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关于水的电离和水的离子及与什麼有关积的有关计算 知识要点
①水的离子及与什么有关积与温度有关因水的电离过程吸热，升温有利于水的电离水的离子及与什么有關积增大。如：100°C时水的离子及与什么有关积为10-12mol/L。
②水的离子及与什么有关积揭示了在任何水溶液中都存在水的电离平衡都有H+和OH-共存，只是相对含量不同
③水的离子及与什么有关积不仅适用于纯水，还适用于酸性溶液或是碱性溶液且都有C（H+）水=C（OH-）水。如：
酸性溶液中：｛C（H+）酸+C（H+）水｝?C（OH-）水=Kw
碱性溶液中：｛C（OH-）碱+C（OH-）水｝?C（H+）水=Kw
例题1室温下在PH=12的某溶液中，由水电离出的C（OH-）可能为（ ）
如果溶质是强碱弱酸盐（如NaF）则F-与水电离产生的H+结合成弱电解质HF而促进了水的电离，溶液中的OH-完全来源于水的电离
例题2 把1mLPH=5的盐酸稀释至1L，此时溶液的PH是（ ）
分析：当盐酸稀释到PH=7时再继续稀释仍PH=7，PH不可能再继续增大
例题3 某温度下，纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L则此时溶液的C（OH-）为 mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使
分析：任何温度下，纯水电离出的C（H+）=C（OH-）故C（OH-）为2×10-7mol/L；此时水的离子及与什么有关积为4×10-14，不管是酸性溶液还是
碱性溶液只要温度不变水的离子及与什么有关积就不变，则C（OH-）=8×10-9mol/L
例题4 把1mL0、1mol/L的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离產生的H+其浓度接近于（ ）
分析：此题是水中加入硫酸，水中的氢离子浓度必然增大而由于水的离子及与什么有关积是一个常数，故氢氧根的浓度必然减小而氢氧根只能来源于
1 室温时，将的硫酸溶液稀释10倍C（H+）：C（SO42-）= ；将稀释后的溶液在稀释100倍，C（H+）：C（SO42-）=
2 下列4种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比是（ ）
①PH=0的盐酸②0、1mol/L的盐酸③0、01mol/L的氢氧化钠溶液④PH=11的氢氧化钠溶液
与其它弱电解质的电离常数表达式一样：
式中各物种均为平衡时的相对浓度
如果为稀溶液，即H2O量比较大的情况下55.5mol/L水中因为水的电离而消耗的量是比较少的，所以近似於一个常数（变化很小很小）此时可将其常数项并到 K 里，用一个新的量来表示即离子积 Kw。
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不一样 水的离子及與什么有关积常数：c(H+)·c(OH-)=K(W) 水的电离平衡常数为：Kc=[H+][OH-]/[H2O]水的电离平衡常数就是在粒子积的基础上又加了个分母
你对这个回答的评价是？