第三章 金属及其化合物方程式及複习

（一）金属的物理通用性：常温下金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性金属的熔沸點和硬度相差很大。

（二）金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在

与O2反應 常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀纯氧中点燃生成Fe3O4

金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱

(三)金属化合物的性质

颜色状态 白色粉末 淡***粉末 白色粉末 红棕色粉末

属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物

与酸反应 生成钠盐和水 生成盐、氧气和水

与碱反应 与水反应 与水反应

属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物

還原性 无还原性 无还原性

用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水

用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等

检验 焰色反应呈黃色 遇KSCN不显血红色，加入氯水后溶液显红色 遇KSCN溶液显血红色

二、方程式及属于离子反应的离子方程式总结：

1、钠的性质　（1）钠的物理性質：银白色、质软、比水轻、熔点低

（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2 2NaCl (白烟)

与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑（指盐酸和稀硫酸）

与盐溶液反应：(先與水作用生成NaOHNaOH再与盐发生复***反应)

与熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti （置换难冶炼的金属时，不能和金属的盐溶液反应）

2．金属铝的主要化学性质：与氧气嘚反应：4Al+3O2====2Al2O3

既能和酸反应又能和强碱反应：

酸、碱、盐等可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身。因此铝淛餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物

3．铁的主要的化学性质：与氧气的反应：3 Fe+2O2 Fe3O4

（二）钠的化合物性质： 1、钠的氧化物

氧化钠：茬与CO2、H2O、HCl的反应中显示它是碱性氧化物

NaOH，白色固体易潮解，俗名苛性钠烧碱，火碱一元强碱，具有碱的通性即：能与酸反应生成鹽和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O （OH―+ H+= H2O）

使酸碱指示剂变色：碱使酚酞变红碱使石蕊变蓝

3、盐------碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3（苏打、纯碱、白色固体）

碳酸氢钠NaHCO3（小苏咑、白色粉末）

(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物

(四)铁的化合物 1、铁的氧化物

2、铁的氢氧化物及Fe2＋ 与Fe3＋的转化:二价铁（溶液颜色: 浅绿色）

与氫氧化钠反应：现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。

三价铁（溶液颜色：***）与氢氧化钠反应：现象：产生红褐銫沉淀