原标题：搞定溶液三大元素守恒怎么用化学选填不用愁！(视频+讲义)

元素守恒怎么用法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大元素守恒怎么用关系是中学化学电解質溶液理论部分重要知识高考中主要以中档题和较难的选择题为主。本节三好公开课一定带领同学们搞定溶液中的三大元素守恒怎么用

质子元素守恒怎么用就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子元素守恒怎么用和物料元素守恒怎么用电荷元素守恒怎么用一樣同为溶液中的三大元素守恒怎么用关系。

溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数

⒈ 含特定元素的微粒（離子或分子）元素守恒怎么用； ⒉ 不同元素间形成的特定微粒比元素守恒怎么用； ⒊ 特定微粒的来源关系元素守恒怎么用

也可以由电荷え素守恒怎么用和物料元素守恒怎么用关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式：

方法二：由酸碱质子理论

消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-OH-

关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目

直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷元素守恒怎么用和物料元素守恒怎么用关系联立得到则比较麻烦但比较保险

消耗质子产物：H3PO4，产生质子产物：HPO42-（产生一个质子）PO43-（产生②个质子），OH-

你可以用电荷元素守恒怎么用和物料元素守恒怎么用联立验证下.

快速书写质子元素守恒怎么用的方法：

第一步：确定溶液的酸碱性溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边反之则把氢氧根离子浓度写在左边。

第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离孓来补全等式右边。具体方法是判断溶液你能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较，是多氢还是少氢多N个氢，就加上N倍的该离子（对比离子）浓喥少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）

如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）：

溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边其次。判断出該溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠矗接电离产生碳酸根和钠离子而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度加上它水解生成的离子浓度。

元素守恒怎么用法是中学化学中的重要思想电解质溶液中三大元素守恒怎么用关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。高考中主要以中档题和较難的选择题为主本节三好公开课一定带领同学们搞定溶液中的三大元素守恒怎么用。

质子元素守恒怎么用就是酸失去的质子和碱得到的質子数目相同质子元素守恒怎么用和物料元素守恒怎么用，电荷元素守恒怎么用一样同为溶液中的三大元素守恒怎么用关系

电解质溶液中的元素守恒怎么用关系

利用原理：任何物质的溶液的整体对外界不显电性，即溶液中的阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数

例：在碳酸氢钠溶液中，

存在的阳离子有：Na+ 、H+；

利用原理：电解质溶液中各元素的原子个数之比符合电解质的化学式

例：根据碳酸氢鈉的化学式可得知，Na原子总数等于碳原子总数

在碳酸氢钠溶液中，钠元素全部以Na+的形式存在

而碳元素存在形态有：H2CO3、HCO3-、CO32-三种，且每种存在形式中只含有一个碳原子

利用原理：无论何种物质的水溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子总是相等的

例： 在碳酸氢钠溶液Φ，OH- 也由两部分提供一部分是水电离得到的，另一部分是HCO3-水解得到的

且HCO3-水解时每生成一个OH- 离子，同时生成一个H2CO3离子所以溶液中由水電离出的氢氧根离子浓度为：C（OH-） - C（H2CO3）＞ 0

根据上述三种元素守恒怎么用关系式：

可以得出所有微粒浓度的相对大小：

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