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草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe（C₂O₄）_y]?3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．实验室制备草酸合铁酸钾晶體的实验流程如下：全部氧化成CO₂Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺记录体积．
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．
①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的______（填序号）．
②步骤2中MnSO₄溶液的作用是______滴定终点的现象是______．
③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是______．

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（1）亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子需要加入过量的铁粉避免亚铁离子被氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+；故***为：铁；防止亚铁离子被氧气氧化；（2）沉淀洗净的办法是检验是否含有硫酸根离子取少量最后一次洗涤液...

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：
（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO₄?7H₂O）过程中其中______（填物质名称）往往要过量，理由是______．
（2）要从溶液中得到绿矾必须进行的实验操作是______．（按前后顺序填）
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至***刚好消失过滤，洗涤将過滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点共做三次实验，岼均消耗KMnO₄溶液20.00ml滴定中MnO₄^-，被还原成Mn²⁺．
（3）步骤1中配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有______；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、______、定容、摇匀．
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是______．
（5）步骤3中发生反应的离子方程式为：______．
（6）步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够则测得的铁含量______．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定條件下加热***，所得固体的质量为5.42g同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在而盐只有K₂CO₃．写出该***反应的化学方程式______．