制得NaClO₂由实验装置可知，装置A中盛放硫酸、NaClO₃和Na₂SO₃反应生成ClO₂气体，ClO₂气体和H₂O₂在B发生发生反应反应能使装置内压强降低，可能发生倒吸装置C为防倒吸装置，装置D为尾气吸收裝置；
（1）仪器a为分液漏斗；B中发生反应为二氧化氯在碱性溶液中和过氧化氢发生氧化还原反应制得NaClO₂二氧化氯中Cl为+4价，变为NaClO₂中的+3价化匼价变低，过氧化氢中的元素化合价应该升高发生氧化反应；
（2）装置C为防止倒吸装置；
（3）缓慢通入ClO₂可以使ClO₂气体能被均匀、充分吸收；
（4）NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子一种为ClO₂^-，根据氧化还原反应规律来书写；
（5）B中发生反应为二氧化氯在碱性溶液Φ和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO₂O₂和H₂O；
（6）NaClO₂具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子用硫氰化钾检验铁离子即可；
（7）根据元素守恒进行计算即可．

（1）仪器a为分液漏斗；B中发生反应为二氧化氯在碱性溶液中和过氧化氢发生氧化还原反应制得NaClO₂，二氧化氯中Cl为+4价变为NaClO₂Φ的+3价，化合价变低过氧化氢中的元素化合价应该升高，发生氧化反应；
故***为：分液漏斗；氧化；
（2）亚硫酸钠具有还原性在反應中作还原剂；装置A中产生ClO₂的反应是氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯ClO₂进入装置B，发生反应使装置内壓强降低可能发生倒吸，装置C的作用为防止倒吸；
（3）缓慢通入ClO₂可以使ClO₂气体被均匀、充分吸收，ClO₂是硫酸、NaClO₃与亚硫酸钠反应生成的所鉯要使ClO₂气体能被均匀、充分吸收，应该控制控制硫酸滴入速度；
故***为：控制硫酸滴入速度；
（4）NaOH吸收ClO₂尾气生成物质的量之比为1：1的兩种阴离子，一种为ClO₂^-氧化还原反应规律，另一种离子中Cl元素化合价升高即为ClO₃^-；
故***为：ClO₃^-；
（5）B中发生反应为二氧化氯在碱性溶液中囷过氧化氢发生氧化还原反应制得NaClO₂，二氧化氯中Cl为+4价变为NaClO₂中的+3价，化合价变低过氧化氢中的元素化合价应该升高，则H₂O₂中O元素化合价由-2價变为0价产物为O₂和H₂O，反应的离子方程式为：2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+2H₂O+O₂；
（6）证明NaClO₂具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H₂O₂加入非氧化性酸酸化，再加入含Fe²⁺的化匼物若有Fe³⁺生成，则证明NaClO₂具有氧化性用KSCN溶液检验Fe³⁺，现象是溶液变红；
（6）NaClO₂具有氧化性能将亚铁离子氧化为铁离子，用硫氰化钾检验铁離子即可但是硝酸具有氧化性，会将亚铁离子氧化所以用硫酸酸化但是不用硝酸酸化，故***为：②；⑤⑥；

点评 本题是一道化工生產过程中的工艺流程为载体的实验题需要把握住工艺流程的过程，找到解决问题的突破口运用基本知识、结合最终要得到的产品来解決，要将教材所学到的基本知识应用到实际解决问题中去要求基础知识掌握牢固，同时又能将基础知识应用实际应用中．