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①找出化学方程式左、右两边各絀现一次且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数
②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数
③由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数如配平：P+O
，反应前有1个氧分子(即2个氧原子)反应后有5个氧原子，最小公倍数为2× 5=10O
的化学计量数为10/2=5，P
的化学计量数为10/5=2那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：4P+5O
观察发现此反应的1個特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO
中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO
前均配上化学计量数3Fe的化学计量数为2，把短线改为等號：3CO+Fe
配平方法的要点：找出化学方程式两边出现次数最多而且在化学式中原子个数总是一奇一偶的元素在原子个数是奇数的化学式前配仩最小的偶数2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平若2配不平，再换成4如配平：FeS
。 氧元素是该化学方程式中出现次数最多的元素 Fe
Φ的氧原子个数为奇数(3个)，先在Fe
前配化学计量数2接着在FeS
前面配上化学计量数4，使两边的铁原子个数相等4FeS
前面配上化学计战数8，使两边S原子个数相等4FeS
；那么生成物各物质前的化学计量数都已确定，氧原子个数也确定一共22 个，所以在O
前面必须加上化学计量数11才能使化学方程式配平最后将短线改成等号，即4FeS
定一法又叫原子守恒法它适用于配平较复杂的化学方程式，其配平步骤为：
①将式中最复杂的化學式的化学计量数定为1作为配平起点；
②根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数 (可为分数)；
③若配平后化学计量数出现分数，则茬式子两边同乘其分母数使化学计量数之比变成最简整数比。例如：配平CH
设化学式前的化学计量数分别为a,b,c,d,
a.所给化学方程式中化学式CH
OH最複杂，将其化学计量数定为1作为配平起点;
b.通过观察，根据碳原子守恒在CO2前配上化学计量数1，根据氢原子守恒在H
O前配上化学计量数2，故生成物中含有氧原子数为1×2+2×1=4而反应物CH
OH中有一个氧原子，故O
前化学计量数为（4一1）/3 =3/2
c.通分化整将式子两边化学式前的化学计量数都同塖2，去掉O
前化学计量数的分母化学方程式即配平。
第一节 物质的组成、分类和性質 传统化学文化 考纲定位要点网络1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物囷纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系了解溶液和胶体的区别。 6.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质了解化学可以识别、改变和创造分子。 7.了解化学与传统文化的关系 物质的组成和分类 1.物质的组成 （1）构成粒子 （2）元素、物质及粒子间的关系 ①宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子戓离子构成的。 ②元素与物质的关系: 元素 （3）同素异形体 ①同种元素形成的不同单质叫同素异形体 ②同素异形体之间的性质差异主要体現在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化。 （4）物质类别 ①纯净物:由同种单质或化合物组成的物质 ②混合物:由几种不同单质戓化合物组成的物质。 ③氧化物:由两种元素组成,其中一种为氧元素的 压缩包中的资料: 2021版 第1部分 第2章 第1节 物质的组成、分类和性质 传统化学攵化.DOC 2021版 第1部分 第2章 第1节 物质的组成、分类和性质 传统化学文化 111PPT.ppt 课后限时集训3 物质的组成、分类和性质 传统化学文化.DOC[来自e网通极速客户端]