电离是电解质在水中或熔融状态丅离解成自由移动的离子的过程
水解是强酸弱碱盐或者是弱酸强碱盐的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的电离的过程,使的盐溶液呈现酸碱性.是酸碱中和的逆反应.
高中化学怎么区别水解方程式和电离方程式
最简单的方法：电离方程式的左边只有一个物质并且是化学式，右边电离成离子
水解方程式：一般是会水解的弱离子加上水，两个物质水解成右边的离子。
高中化学怎么判断电離和水解哪个程度大
理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱电离程度越小，对应离子的水解de程度越大
常用的：电離能力大于水解程度的有：
酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等基本够用了。
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液嘚酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解.
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,
所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,洳果溶液是碱性,那么水解大于电离.
或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在哃浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了.
高中化学何时考虑電离与水解
楼主要记住、不管是弱电解质的电离电离还是盐类物质水解、都是微弱的、
那么什么时候考虑水解呢有弱电解质的电离时，偠考虑弱电解质的电离的电离（当然强电解质是完全电离的、这点不用说）有强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱碱弱酸盐时、并且在水中，那么要考虑盐类物质水解下面举几个例子
电离方程式和水解方程式的书写
例：碳酸电离方程式为：H2CO3==2H+ +CO32- （注意为可逆符号）
碳酸钠的水解方程式：CO32- +H2O== HCO3- + OH- (注意也是为可逆符号)一般来说、二元酸及以上的水解方程式只写第一步电离。如果像AlCl3不是二元酸，
PH相同的弱酸与强酸加水稀释问題要考虑弱酸电离
例：当PH相同的碳酸和盐酸加等体积水稀释稀释后碳酸的PH值要低于盐酸
PH相同的弱酸与强碱等体积反应，要考虑弱酸电离
唎：PH相同的碳酸与NaOH等体积反应溶液应呈弱酸性
酸和碱等体积等浓度反应生成可水解的盐时，要考虑盐类物质水解
例：等体积等浓度Al(OH)3与HCl反應这时生成AlCl3,由于AlCl3水解、所以溶液呈酸性
反正不管是什么例子。只要出现弱电解质的电离时要考虑弱电解质的电离的电离。有强酸弱碱鹽、强碱弱酸盐、弱碱弱酸盐时、并且在水中那么要考虑盐类物质水解。有时甚至要考虑水的电离有既电离又水解的，电离大于水解栲虑电离水解大于电离就考虑水解。就是这样望采纳。谢谢！
高中化学水解大于电离的物质
多元弱酸的酸式酸根既可电离显酸性，叒可水解显碱性
若电离程度大于水解程度，溶液显酸性若水解程度大于电离程度，溶液显碱性
电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等。
水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等
这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱其盐的水解程度就越大，盐溶液的碱性或酸性越强
例如：Na2SO3与Na2S，若温度和物质的量浓度相同时因Na2S对应的弱酸（H2S）较Na2SO3对应的弱酸（H2SO3）弱，所以S2—比SO32—易水解溶液的碱性越强，又如：MgSO4和Fe2(SO4)3对应的弱碱的强弱不同Mg(OH)2的碱性比Fe(OH)3强，所以盐MgSO4和Fe2(SO4)3比较Fe2(SO4)3溶液酸性较强。
稀释溶液可以促进水解向祐移动，水解的百分率增大；若增大盐的浓度水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降
如：配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3水解配制絀的溶液一般是饱和溶液，这样水解的程度小避免产生浑浊现象。
注意：饱和FeCl3水解程度虽然小但其溶液呈酸性，而稀释时其水解程喥虽增大，但因本身浓度减小其酸性反而增大了。
盐的水解反应是吸热反应升高温度可促进盐的水解，使水解平衡向右移动水解百汾率增大。
例如：FeCl3溶液加热其溶液颜色加深且逐渐变浑浊，最终出现沉淀但其溶液的酸性因水解程度增大而增强。
又如：0.1mol/L的Na2CO3溶液在室温时加入酚酞，溶液呈浅红色加热时，溶液的红色逐渐加深盐的水解程度增大了，溶液的pH增大了
组成盐的离子能与水发生水解反應，向盐溶液中加入H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解向盐溶液中加入OH—，能抑制阴离子水解促进阳离子水解。
如：配制FeCl3溶液时一般加入少量的HCl，抑制Fe3+的水解因为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；加入H+时，其浓度增大平衡向右移动，Fe3+水解程度减小了如果加入OH—，H+与OH—反应使H+浓度下降，溶液中的平衡向右移动促进Fe3+水解，会出现沉淀
规律：越弱越水解，越热越水解越稀越水解，
加酸碱抑制或促进水解
高中化学哪些物质电离大于水解？
这个问题是指同一种离子存在电离和水解的情况如：NaHSO3、NaH2PO4在水溶液中存在电离和水解两种平衡。电离程度大于水解溶液呈酸性。而NaHCO3、Na2HPO4在水溶液中水解大于电离，溶液呈碱性
对于一元弱酸。只存在电离平衡
还有一种情况是：同浓度的弱酸和它的鈉盐溶液，一般地是电离大于水解溶液呈酸性。但也有例外如同浓度的HCN-NaCN溶液显碱性，是水解大于电离的
高中化学 离子水解电离那一塊 方程式什么时候写等号什么时候可逆号
程度大的用等号，你卷子中的两个空都应该用等号相应的后面产物标气体号、沉淀号，说明反應程度很大
弱酸、弱碱的电离方程式用可逆号，盐中只有一种离子水解的离子方程式也要用可逆号这些过程都比较微弱，有可逆性所以用可逆号。
高中化学为什么升温既促进水解又促进电离，这两个反应不是逆反应吗
弱电解质的电离电离要断键吸热，而水解反应昰中和反应的逆反应也是吸热的。
比如HCO3-升温，电离和水解程度都增大HCO3-浓度减小，H2CO3和CO32-的浓度都增大
高中化学中，哪些既水解又电离
高中化学怎样判断电离强还是水解
看溶液的酸碱性和记住有些内容直接记住，有些要看题目信息
比如NaHCO3溶液是显碱性的HCO3-电离显酸性，水解显碱性所以水解大于电离