双液原电池为啥能把硫酸铜变成硫酸?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-07-04 19:39 标签： 硫酸铜生成铜方程式

高中化学知识点总结大全

　　高中化学是理综的难点，因此高中化学知识点的总结归纳对于复习期间成绩的提升有一定的作用。以下是小编为大家精心整理的高中化学知识点总结，欢迎大家阅读。

　　高中化学知识点总结 篇1

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误,SiO2能溶于氢氟酸

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　错误,是为了防止大气污染

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

　　错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

　　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

　　错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小

　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

　　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

　　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

　　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

　　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

　　错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

　　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

　　错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

　　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

　　错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

　　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

　　错误,浓硫酸常温与铜不反应

　　高中化学知识点总结 篇2

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

　　氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 蚁酸：甲酸 HCOOH

　　草酸：乙二酸 HOOC―COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+――浅绿色 Fe3O4――黑色晶体

　　铜：单质是紫红色 Cu――蓝色 CuO――黑色 Cu2O――红色 CuSO4（无水）―白色

　　Cl2、氯水――黄绿色 F2――淡黄绿色气体 Br2――深红棕色液体 I2――紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　　CCl4――无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--――紫色 MnO4-――紫色 Na2O2―淡黄色固体 Ag3PO4―黄色沉淀 S―黄色固体 AgBr―浅黄色沉淀 AgI―黄色沉淀 O3―淡蓝色气体 SO2―无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3―无色固体（沸点44.8 C） 品红溶液――红色 氢氟酸：HF――腐蚀玻璃 N2O4、NO――无色气体 NO2――红棕色气体 NH3――无色、有剌激性气味气体

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

　　2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

　　15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

　　18、在空气中燃烧：S――微弱的淡蓝色火焰 H2――淡蓝色火焰 H2S――淡蓝色火焰CO――蓝色火焰 CH4――明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧――明亮的蓝紫色火焰。红褐色[Fe(OH)3]

　　19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]

　　21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）空气

　　四、 考试中经常用到的规律：

　　1、溶解性规律――见溶解性表；

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

共回答了12个问题采纳率：83.3%

锌在硫酸锌溶液中为负极,失电子变成锌离子,电子通过导线到达铜正极,硫酸铜里的铜离子得电子析出.盐桥起平衡两边电性的作用.锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多,而硫酸铜溶液中铜离子得电子后溶液负电增多,所以盐桥中的k+流向铜极,cl-流向锌极,使两边呈电中性,反应得以继续进行.
至于锌为什么与硫酸锌溶液反应：请参阅“电极电势”及“双电层理论”
theory）解释电极电势的产生的原因.当金属放入溶液中时,一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下,离开金属表面进入溶液.金属性质愈活泼,这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子,由于受到金属表面电子的吸引,而在金属表面沉积,溶液中金属离子的浓度愈大,这种趋势也愈大.在一定浓度的溶液中达到平衡后,在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer),双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级),但却在金属和溶液之间产生了电势差.通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential）,并以此描述电极得失电子能力的相对强弱.电极电势以符号E Mn+/ M表示,单位为V(伏).如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示,铜的电极电势以ECu2+/Cu 等你看完电极电势(“百度一下”或者弄本大学《无机化学》看看) 后就会明白,由于Zn与Cu之间存在电势差,所以Zn会失电子而铜不会了

最最最最最基础系列·化学篇的基础知识包括：
（4）“10电子”、“18电子”的微粒小结 
（7）滴加顺序不同，现象不同的实验   
（9）等效平衡问题及解题思路
（11）常用的去除杂质的方法10种 
（13）中学化学中与“0”有关的实验问题4例  
（14）特殊试剂的存放和取用10例 
（16）最最基础的化学方程66个
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体  王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。  
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。  
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾  
SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃  
常见实验现象： 
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)  
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；  
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；  
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。  
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；  
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰  H2S——淡蓝色火焰
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）  
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； 
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）  
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.  
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；  
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。  
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。  
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）  计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag  
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 
29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。 
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。  
 “10电子”、“18电子”的微粒小结






2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)
滴加顺序不同，现象不同的实验
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
1．原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；
    再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2．原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能
3．原电池：把化学能转变为电能的装置
4．原电池与电解池的比较

化学能转变成电能的装置
电能转变成化学能的装置
合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路



等效平衡问题及解题思路
1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡
Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
（2）定T、P下的等效平衡（例4：与例3的相似。如将反应换成合成氨反应）
Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计      
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。  ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。   
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。   
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。   
常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：   
防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。   
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。   
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。      
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。   
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。   
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。   
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。   
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。   
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。   
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。   
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。   
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。    
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 
化学实验基本操作中的“不”15例  
1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。  
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。  
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。  
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。  
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。  
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。  
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。  
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。  
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。  
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。  
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。  
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。  
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。  
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。  
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。  
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。  
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。  
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。  
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。  
中学化学中与“0”有关的实验问题4例 
2.量筒最下面的刻度是0。 
4.托盘天平的标尺中央数值是0。 
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。 
最最基础的化学方程66个：
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：
43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：
50、明矾溶液中加入过量的氨水：
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：
53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：

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