1摩尔的过氧化氢完全反应转移的电子数一定是2Na吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-05-22 06:28 标签： 氯气与水反应转移多少摩尔电子

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.常温常压下，22gCO2含有的氧原子数为NA

D.常温常压下，5.6g铁与足量Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA

B．标准状况下CCl4是液体，不能根据气体的摩尔体积计算2.24 L CCl4的物质的量，故B错误；

C．由n=cV可知，0.1molL－1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算溶液中含有的Cl-数目，故C错误；

D．5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量氯气完全反应失去0.3mol电子，转移电子数目为0.3NA，故D错误；

N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=____________。

N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

 问题补充： 关于双氧水分解转移电子的问题,什么物质可以作为分解双氧水的催化剂

　　电子转移总数=变价的元素原子数目x单个变价元素的变价量
　　是针对氧化还原反应而言。
　　S 原子数目1，S元素从0 ― +4价：
　　S被氧化，失去4电子，失去即是转移出4电子，
　　O 原子数目2，O元素从0 ― -2价：
　　O被还原，得到4电子，而这4个得到的电子就是S那失去的4电子，
　　就是说S转移出的电子，转移给了O元素。
　　这个过程就是：4个电子（从S）转移（给了O)
　　是1个O-1价失去1电子，即转移出1电子变为O的0价，
　　另一个O-1价接收了这个电子，变为O-2价。
　　所以1个H2O2分解只有1个电子转移
　　“电子转移总数=变价的元素原子数目x单个变价元素的变价量”
　　 这里说的，变价的元素原子数目-要和-单个变价元素的变价量。要相对应
　　其实就是氧化还原反应的电子得失守恒，
　　反应中所有被氧化的元素其失去的电子数，都转移给了被还原的元素。
　　即一个元素（几个元素）失去的电子数=另一个（几个元素）得到的电子数
　　-1价到0价，与-1价到-2价，是氧化和还原两个方面，
　　所谓单个变价元素的变价量 要么从氧化（失去电子）一端计算
　　要么从还原（得到电子）一端计算。结果都是一样的，氧化还原反应的电子得失守恒

　　自然界以软锰矿形式存在，物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。
　　用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气。与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。
　　铁离子，金属阳离子，离子符号Fe3+。是铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有中等强的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。
　　3、过氧化氢酶（CAT）
　　过氧化氢酶是催化过氧化氢分解成氧和水的酶，存在于细胞的过氧化物体内。过氧化氢酶是过氧化物酶体的标志酶, 约占过氧化物酶体酶总量的40%。
　　过氧化氢酶存在于所有已知的动物的各个组织中，特别在肝脏中以高浓度存在。过氧化氢酶在食品工业中被用于除去用于制造奶酪的牛奶中的过氧化氢。过氧化氢酶也被用于食品包装，防止食物被氧化。
　　1．加加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 
　　高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
　　中学阶段反应方程式
　　大学教材中反应方程式
　　2．二氧化锰与氯酸钾共热：
　　制得的氧气中含有少量Cl2、O3和微量ClO2；部分教材已经删掉该制取方法；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ。
　　3．过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）：
　　实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。
　　参考资料：度百科-二氧化锰
　　参考资料：百度百科-铁离子
　　参考资料：百度百科-过氧化氢酶
　　参考资料：百度百科-氧气

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