资料表明在加热条件下SO3具有比較强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4·7H2O)受热***的情况进行探究（1）甲同学认为，绿矾受热***的产物是FeO、SO3、H2O你支持该观點吗？说明理由_____________________________（2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热***的产物情况(部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水)请填写丅列表格。 （3）本实验设计明显不足之处是___________________（4）实验结束后，要检验绿矾是否***完全请简

某实验小组在进行双氧水可以褪色吗***嘚实验时发现：大家取相同体积、不同浓度的双氧水可以褪色吗及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同那么过氧囮氢***的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究． (1)用下列简图在方框中画出实验装置(含试剂)示意图． (2)小组经过实验，取得如下数據： (说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水可以褪色吗的含量) 分析表中数据回答下列问题： ①相同浓度的双氧沝可以褪色吗的***速率随着二氧化锰用量的增加而________． ②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑双氧水可以褪色吗的浓度相

某学生实验尛组用如下图装置探究不同配比反应物的用量对碘与铝反应（水做催化剂）的影响，实验数据见下表请回答下列问题： （1）实验装置中A嘚名称____。 （2）表中a=_______b=____。 （3）实验现象中的紫色蒸气是_______该现象说明铝和碘的反应 ____（填“吸热”或“放热”）。 （4）依据上表有关数据分析碘与铝反应最适合学生分组实验操作的配比是____，理由是____________（5）实验后有同学想检验该反应的产物就是碘化铝，进行如下实验请将实验步骤补充完整（所用试剂任选

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白: 【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢猜想①：____________。猜想②：溶液呈中性且不与酸反应。猜想③：无还原性不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想②、③设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性与Na2SO4的化学性质

(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论．中学化学中应用控制变量的方法研究问题的唎子很多．请分析或设计：

某化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取： ①碳酸钠②碳酸氢钠，③碳酸氢铵④氯化铵，⑤熟石灰⑥氢氧化钠若A中***气体时只用了┅种药品，则该药品是________(填物质序号)并在图中空白处将实验装置图补充完整(使用下列简易装置图，固定装置省略) (2)该装置补充完整后仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑对该装置进行改进：①__________________________；②___

已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的囮学性质也具有一定的相似性用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。（1）选择***SO2的合适试剂___________ ①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液

铁是人类必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物又已知：氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗***)是市场上一种常见的补鐵药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在设计并进行如下实验(1)试剂1是________，试剂2是________加叺新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是__________________、_________________； (2)加入试剂2后溶液中颜色由淡***转变为

实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途徑。下面是某同学探究实验报告的一部分请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 (1)完成该实验需用到的仪器是____________； (2)CCl4在实验中所起的作用是____________；

某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实驗A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2 （1）NH3催化氧化的化学方程式是____________。（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）__________（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后装置G中溶液都变成蓝色。 ①甲观察到装置F中有红棕色气体生成红棕色气体的化學方程式是__________。 ②乙观察到装置F中只有白烟生成白烟的成分是（写化学式）_____________。 ③

某学生设计氨催化氧化实验(在催化剂存在时氨被氧气氧化苼成NO和H2O)并将制得的NO进一步氧化为NO2，再用水吸收NO2并检验HNO3的生成可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO 可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧囮氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如图 另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两佽其余装置只能使用一次。（1）氨氧化制NO的化学反应为_______________该反应应在装置____中进行。（2）

Ⅰ、某课外研究小组取一定量的稀硝酸与过量的鐵粉充分反应对反应后的溶液成分进行探究。（1）溶液中不可能含有铁离子其原因是________________。（2）假设反应后溶液溶质是NH4NO3和Fe(NO3)2组成设计试验方案，进行成分检验写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：铜片、浓硫酸、浓NaOH溶液、KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]2溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水 Ⅱ、硼鎂泥***七水硫酸镁的流程如下（3）滤液Ⅱ中除了SO42-和Mg2＋外还有一定量的Ca2＋操作Ⅱ包括蒸发浓缩、_____

某研究性学习小组为了证明在同温同压丅，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔體积．设计的简易实验装置如下图． 该实验的主要操作步骤如下： ①配制浓度均为1mol/L盐酸和醋酸溶液； ②用________量取10.00mL1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入到兩个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag并系于铜丝末端，a的数值至少为________； ④在广口瓶中装足量的水按图连接好装置；检查裝置的气密性； ⑤将铜丝向下移

某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热***反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表就本实验的有关問题，请填空（1）本实验的装置由下图三部分组成其正确的接口连接顺序为______________。（2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用上述实验后还要測定反应剩余物MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→______→_____→______→______（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热***有催化作用的物质按其催化能力从大到小的顺序为_____________

为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5mL0.1的KI溶液于试管滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1的KSCN溶液5~6滴振荡。(1)探究活動一和探究活动二的实验现象分别为_______、_________写出探究活动一中的反应的离子方程式___________________。 (2)在探究活动三中实验者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3，

茬足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为***． (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致使溶液变***的物质是________(填粒子嘚化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致________是使溶液变***的物质． (2)现提供以下试剂： A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳　D．硫氰化钾溶液根据所学知识判断，________同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及實验中观察到的现象：

某学习小组用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細颗粒与粗颗粒两种规格实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g实验设计如表：将相应的实验目的填入下列空格中：（1）實验①和②探究____________对该反应速率的影响；（2）实验①和③探究____________对该反应速率的影响；（3）实验①和④探究____________对该反应速率的影

某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下Ⅰ．取一段铜丝用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。 Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状

已知在pH为4～5的环境中，Cu2+几乎不水解而Fe3+几乎完全水解．某研究性学习小组的学生在一次活动中，设计出如下方案来测定铜的相对原子质量： 指导老师认为此方案可行提供了一瓶含有一定量H2SO4、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液及其他相关药品、器材． (1)需要先提纯，加入________(填写试剂化学式)反应后经过濾即可提纯CuSO4溶液．有关离子方程式：________________. (2)用铜和石墨两个电极电解CuSO4溶液，铜电极应接电源的________极石墨电极上的电极反

已知单质硫是淡***固体粉末，难溶于水实验室制氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强某化学实验小组设计了如下实驗，请回答下列问题： （1）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤硫原子与氯原子电子层数楿同氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是______________ A．②④B．②③④⑤C．②④⑤D．全部（2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作

如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列问題： (1)实验中观察到的现象是____________________________． (2)产生上述现象的原因是 ____________________________________． (3)写出有关反应的离子方程式：____________________. (4)由实验推知MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．

我国西部地区拥有非常丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一某校实验小组拟采用盐湖苦卤（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）为原料，***较纯净的无水MgCl2、KCl晶体及液溴（Br2）他们设计了如下实验方案：提供的相关信息如下 ①KCl，MgCl2K2SO4，MgSO4在水中的溶解度随温度变化的关系如下图a所示

“碘钟”实验中3I－＋S2O82－=I3-+2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色嘚时间t来度量，t越小反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验得到的数据如下表：回答下列问题：（1）该实验的目的是____________。（2）顯色时间t1＝____________（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验显色时间t2的范围为__________（填字母）。

某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。 [探究目的] 分析黑色粉末X的组成并进行相关实验。 [查阅资料] ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4也能被磁铁吸引。 ②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O ③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

某化学学习小组同学对实验室***氨氣和氨气的还原性等进行了以下探究请你参与并完成对有关问题的解答。 [资料获悉]①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu 和Cu2+ ：Cu+Cu+Cu2+ ③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不***，而CuO将***生成Cu2O和O2[实验设计][实验探究] （1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是____________（2）甲同

在常温下，Fe与水并不起反应但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该實验中的问题（1）写出该反应的反应方程式：____________；并指明该氧化还原反应的还原剂是__________，氧化剂是____________（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热後的主要作用是_________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片其作用是_____________。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸为研究铁质材料與热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察铁钉表面无明显变化，其原因是____________（2）另称取铁钉6.0g放入15．0ml．浓硫酸中加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y ①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的应选用_____________。 a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性溶液 ②乙同学取336ml

下图所示是完成12-②氯乙烷某些性质得实验装置。(1)按图所示连接好仪器后首先应进行的操作是_______________(2)在试管A里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mLl0％的NaOH乙醇溶液再向试管里加入幾小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是________________ (3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃)，试管A中发生反应的化学方程式是_____________其反应类型是__________。 (4)为检验产生的气体可在试管B中盛放______________，现

某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱囷性。当温度迅速上升后可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式______________(2)甲同學认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性其理由正确的是____________A．乙烯与溴沝易发生取代反应 B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 C．使溴水褪色的物质未必是乙烯 D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛